高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第21講 化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)的方向課件.ppt

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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第七章,第21講 化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)的方向,1．概念 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如______、______、______等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之________，從而在一段時間后達(dá)到______________。這種由____________向____________的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。,化學(xué)平衡移動,溫度,壓強,濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),2．外界條件對化學(xué)平衡的影響,正反應(yīng)方向,減小,大,逆反應(yīng)方向,增大,小,逆反應(yīng)方向,減小,大,正反應(yīng)方向,增大,小,氣體體積減小,的反應(yīng)方向,減小,大,氣體體積增大,的反應(yīng)方向,增大,小,吸熱反應(yīng)方向,降低,高,放熱反應(yīng)方向,升高,低,3．勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如______、________或________)，平衡就向著能夠________的方向移動。,濃度,溫度,壓強,削弱,1．理解化學(xué)平衡移動應(yīng)注意的幾個易混易淆點 (1)混淆化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 ①若化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。 ②若化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。 ③平衡正向移動，v正不一定加快，v逆不一定減慢。,(2)混淆化學(xué)平衡移動與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的關(guān)系 ①化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物濃度不一定減小，生成物濃度不一定增大；反應(yīng)物或生成物濃度增大，化學(xué)平衡不一定移動(如對于反應(yīng)前后氣體總體積不變化的反應(yīng)，增大壓強)。 ②化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。 ③化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變。,,,1．判斷下列說法是否正確(對的畫“√”，錯的畫“×”)。 (1)在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)( ) (2)其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動( ) (3)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大( ) (4)若有氣體參與的可逆反應(yīng)平衡后，縮小容器體積，所有氣體濃度最后均增大( ),【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×,【答案】AC,【答案】A 【解析】ΔH0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)氣體體積增大，減壓也有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。,【答案】B,1．自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。 (2)特點 ①體系趨向于從________狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_______狀態(tài)(體系對外部________或________熱量)。 ②在密閉條件下，體系有從________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,2．自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下，___________________就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。,不需要借助外力作用,3．化學(xué)反應(yīng)的判據(jù),,降低,,氣態(tài)液態(tài)固態(tài),增加,, ＝ ,【答案】(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√,6．判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的是( ) A．判斷反應(yīng)的方向 B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生 C．判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率 D．判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng) 【答案】A,【答案】D,一、化學(xué)平衡移動的判斷 1．分析化學(xué)平衡移動的一般思路,,3．勒夏特列原理的理解 (1)原理的適用范圍是只有一個條件變化的情況(溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多個條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜。 (2)“減弱這種改變”：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動。 (3)化學(xué)平衡移動的結(jié)果是只“減弱”不“抵消”，更不會“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強為p，若其他條件不變，將體系壓強增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動，達(dá)到新平衡時體系的壓強將介于p～2p之間。,【解析】A項，加入催化劑改變了反應(yīng)物和生成物的活化能，從而改變了反應(yīng)途徑，但ΔH只與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)；B項，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不改變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，因此反應(yīng)放出的熱量也不變；C項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)放出的熱量減??；D項，若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能。 【答案】B,【答案】C,二、數(shù)形結(jié)合思想——用v－t圖象突破化學(xué)平衡移動 速率—時間圖象定性揭示v(正)、v(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。,向某個密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量B的3種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。,,(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 (2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。 (3)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填字母)。 a．使用催化劑 b．增大壓強 c．增大反應(yīng)物濃度 (4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________(填“”、“＝”或“”)v(逆)。,,下列說法中，正確的是( ) A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度 【答案】D,有關(guān)化學(xué)平衡的考查 化學(xué)平衡一直是高考考查的重點和熱點，在高考中備受命題者的青睞。這類題目相對其他考點的題目具有難度較大，區(qū)分度高，選拔功能較強等特點。近年來，考題的綜合性加強，主要是與熱化學(xué)、電化學(xué)、溶液中離子平衡等內(nèi)容綜合命題。,,①ΔH1______(填“＜”、“＝”或“＞”)0。 ②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一種措施是__________________。 ③在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和 1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。,(2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，請在下列的坐標(biāo)圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。,,(2)如下圖所示 (3)ΔH2－ΔH3,