高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)課件 新人教版必修1.ppt

《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)課件 新人教版必修1.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,這些方法中，哪種方法最科學(xué)？,誰(shuí)能介紹幾種生活中相似的例子?,古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中一個(gè)問(wèn)題是：100kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？,方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流,一箱啤酒,一盒別針,一打鉛筆,一雙筷子,12 g C中含多少個(gè)碳原子？,物質(zhì)的量,？,宏觀 物質(zhì),微觀 粒子,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,一箱啤酒,一打鉛筆,一雙筷子,一盒別針,單位是 摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol,把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流,1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,2、物質(zhì)的量的單位是 摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol,1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù),實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，問(wèn) 0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？, 6.021023,6.021023,符號(hào): NA 單位: mol-1，數(shù)值：約為6.021023,科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù),規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。,感受阿伏加德羅常數(shù),如果把6.021023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排 成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次,如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃， 每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。,（1）摩爾是七個(gè)物理量之一。 （2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。 (3) 1摩爾大米含有 6.021023個(gè)米粒。 （4）1mol氫,錯(cuò)誤。物質(zhì)的量 是七個(gè)基本物理量之一,錯(cuò)誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位,錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明 宏觀物質(zhì),錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子,1、說(shuō)出下列符號(hào)的意義： 2H 、2molH 、 2molH+ 、 2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2、用符號(hào)表示： 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、,（1）1mol碳原子含有 個(gè)碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 個(gè)硫酸分子 （3）10mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子 （4）6mol電子含有 個(gè)電子 （5）0.5mol中子含有 個(gè)中子,1NA 0.3NA 10NA 6NA 0.5NA,物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。,物質(zhì)的量（n）=,微粒數(shù)目（N）,阿伏加德羅常數(shù)（NA）,1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,微粒個(gè)數(shù),微粒集體,物質(zhì)的量,微粒個(gè)數(shù),個(gè),個(gè),個(gè),物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,個(gè),個(gè),個(gè),mol,mol,mol,一個(gè)比例關(guān)系 n1n2=N1N2,1、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（ ） A摩爾是一個(gè)物理量，含6.021023個(gè)粒子 B. 摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一 C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位 D摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子數(shù),2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的 粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.021023 mol-1,3、1mol H2SO4中約含有 個(gè)硫酸分子， 個(gè)氧原子。,4、含3.011023個(gè)Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol，,5、3molNa2CO310H2O含有 NA氫原子、 含有 個(gè)鈉離子和 個(gè)碳酸根離子,1molH2O 約含有6.021023個(gè)水分子， 質(zhì)量是18g,1molAl 約含有6.021023 個(gè)鋁原子， 質(zhì)量是27g,1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同， 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同,12,56,98,18,23,17,實(shí)踐體驗(yàn),（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。 （3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,Na的摩爾質(zhì)量為 、 Na+的摩爾質(zhì)量為 、 H2SO4的摩爾質(zhì)量為 、 HNO3的摩爾質(zhì)量為 、,1molFe的質(zhì)量是： 、 1molO2的質(zhì)量是： 、 1molH2SO4的質(zhì)量是： 、 1molFe2+的質(zhì)量是： 、,（1）定義：,（2）定義式：,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。,物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系,m(H2SO4),n(H2SO4)=,解：M(H2SO4)=98g/mol,M(H2SO4),49g,n(H2SO4)=,98g/mol,=0.5mol,N(H2SO4)=,=0.5mol6.021023/mol,n(H2SO4)NA,=3.011023,2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 個(gè)硫酸分子，其中含有 molH,計(jì) 個(gè)氫原子，含有 molO ，計(jì) 個(gè)氧原子 。,1、請(qǐng)計(jì)算： A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是 、 B、11克CO2的物質(zhì)的量是 、 C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是 、 D、1.5molH2O的質(zhì)量是 、,一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,二、阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。,三、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,