高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體課件 魯科版選修3.ppt

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第3章,,第2節(jié),,晨背關(guān)鍵語句,,,理解教材新知,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,把握熱點(diǎn)考向,,知識點(diǎn)一,,知識點(diǎn)二,,考向一,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,考向三,,1．金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的晶體，組成微粒是金屬陽離子和自由電子。 2．金屬晶體有3種常見結(jié)構(gòu)型式：A1、A2、A3，配位數(shù)分別為12、8、12。 3．常見的AB型離子晶體有NaCl型、CsCl型、ZnS型，配位數(shù)分別為6、8、4。 4．離子晶體中陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,1.概念 通過 形成的晶體。 2．結(jié)構(gòu)型式 (1)面心立方最密堆積(A1型)：常見的A1型最密堆積有 等金屬，配位數(shù)為12。 (2)體心立方密堆積(A2型)：常見的A2型密堆積有 等金屬，配位數(shù)為8。 (3)六方最密堆積(A3型)：常見的A3型最密堆積有 等金屬，配位數(shù)為12。,金屬晶體,金屬原子,金屬鍵,Ca、Al、Cu、Ag、Au,Li、Na、K、Ba、W,Mg、Zn,3．物理性質(zhì) 金屬晶體一般具有熔、沸點(diǎn) ，硬度 ，良好的 、 和 等物理性質(zhì)。,高,較大,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,延展性,1．金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的 個(gè)數(shù)是________。 答案： 2,1.概念 陰、陽離子通過 結(jié)合成的有規(guī)律的 的晶體。 2．存在 在常溫下都可以以離子晶體的形式存在。 3．結(jié)構(gòu)類型 常見的AB型離子晶體有 型、 型、 型等。 (1)NaCl型：Na＋和Cl－的配位數(shù)都是 ，一個(gè)晶胞實(shí)際擁有Na＋ 個(gè)、Cl－ 個(gè)，在離子晶體中，不存在“NaCl”分子。,離子晶體,空間排列,離子鍵,ZnS,CsCl,離子化合物,NaCl,4,6,4,(2)CsCl型：Cs＋和Cl－的配位數(shù)都是 ，一個(gè)晶胞實(shí)際擁有Cs＋ 個(gè)、Cl－ 個(gè)。 (3)ZnS型：Zn2＋和S2－的配位數(shù)都是 ，一個(gè)晶胞實(shí)際擁有Zn2＋ 個(gè)、S2－ 個(gè)。 4．晶格能 (1)概念： 晶格能是指將1 mol 中的陰、陽離子完全 而遠(yuǎn)離所 的能量。 (2)意義： 衡量離子鍵的 。晶格能越大，表示離子鍵 ，離子晶體越 。,氣化,8,1,離子化合物,吸收,1,4,4,4,強(qiáng)弱,越強(qiáng),穩(wěn)定,5．離子晶體的特征 (1)熔、沸點(diǎn) ，而且隨著 的增加、 的縮短，晶格能 ，熔點(diǎn) 。 (2)一般 溶于水，難溶于非極性溶劑。 (3) 時(shí)不導(dǎo)電， 狀態(tài)或在 中能導(dǎo)電。,結(jié)構(gòu)型式,乘積,距離,離子電荷,較高,離,升高,核間距,固態(tài),易,熔融,水溶液,,增大,2．離子晶體不可能具有的性質(zhì)是 ( ) A．較高的熔、沸點(diǎn) B．良好的導(dǎo)電性 C．溶于極性溶劑 D．堅(jiān)硬而易粉碎 解析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，晶體中離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電。 答案：B,.,金屬晶體與性質(zhì),[例1] 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是( ) A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 B．金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 C．鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀 D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好 [解析] A：Hg在常溫下為液態(tài)；D：金屬的導(dǎo)電性隨溫度升高而降低；C：r(Ca)K，所以金屬鍵CaK，故熔、沸點(diǎn)CaK。 [答案] B,金屬鍵是一種強(qiáng)的作用，但金屬晶體的硬度、熔點(diǎn)相差很大，如金屬鎢的硬度很大，熔點(diǎn)很高，達(dá)3 410℃，而汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低，只有－38.9℃。,(1)固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體嗎？ (2)金屬的延展性與金屬鍵有 什么關(guān)系？,答案：(1)不一定。如 石墨在固態(tài)時(shí)也導(dǎo)電， 但不是金屬。 (2)金屬晶體由金屬原子堆 積而成，當(dāng)金屬受外力時(shí)，層與之間可以發(fā)生相對滑動，但金屬鍵仍然存在，所以金屬不會斷裂，故金屬有良好的延展性。,離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,[例2] 以下為部分離子晶體的晶格能與晶體的物理性質(zhì)，試回答：離子晶體的結(jié)構(gòu)決定了晶體的哪些性質(zhì)？,[解析] 離子晶體中陰、陽離子所帶的電荷以及離子半徑的大小影響晶格能的大小，從而影響了晶體的熔點(diǎn)和硬度。 [答案] 離子晶體中的陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是：晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。而金屬晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，分子晶體與原子晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電。,1．下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是 ( ) A．離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn) B．離子晶體具有較大的硬度 C．離子晶體在熔化狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電 D．離子晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1 解析：離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和較大的硬度，熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子能導(dǎo)電。離子晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比則各不相同，如氯化鈉晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，氯化鎂晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比2∶1。 答案：D,.,金屬晶體、離子晶體的有關(guān)計(jì)算,[例3] 金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶 胞(如圖)，實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。 已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù) 為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性 球且處于體對角線上的三個(gè)球彼此兩兩相切。則鈉原子的半徑r(cm)為 ( ),[答案] C,答案： BD,