高中化學 第3章 第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體課件 魯科版選修3.ppt

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第3章,,第2節(jié),,晨背關鍵語句,,,理解教材新知,,應用創(chuàng)新演練,,把握熱點考向,,知識點一,,知識點二,,考向一,,考向二,,隨堂基礎鞏固,,課時跟蹤訓練,,考向三,,1．金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的晶體，組成微粒是金屬陽離子和自由電子。 2．金屬晶體有3種常見結構型式：A1、A2、A3，配位數(shù)分別為12、8、12。 3．常見的AB型離子晶體有NaCl型、CsCl型、ZnS型，配位數(shù)分別為6、8、4。 4．離子晶體中陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，硬度越大。,1.概念 通過 形成的晶體。 2．結構型式 (1)面心立方最密堆積(A1型)：常見的A1型最密堆積有 等金屬，配位數(shù)為12。 (2)體心立方密堆積(A2型)：常見的A2型密堆積有 等金屬，配位數(shù)為8。 (3)六方最密堆積(A3型)：常見的A3型最密堆積有 等金屬，配位數(shù)為12。,金屬晶體,金屬原子,金屬鍵,Ca、Al、Cu、Ag、Au,Li、Na、K、Ba、W,Mg、Zn,3．物理性質 金屬晶體一般具有熔、沸點 ，硬度 ，良好的 、 和 等物理性質。,高,較大,導電性,導熱性,延展性,1．金屬鉀晶體為體心立方結構，則在單位晶胞中鉀原子的 個數(shù)是________。 答案： 2,1.概念 陰、陽離子通過 結合成的有規(guī)律的 的晶體。 2．存在 在常溫下都可以以離子晶體的形式存在。 3．結構類型 常見的AB型離子晶體有 型、 型、 型等。 (1)NaCl型：Na＋和Cl－的配位數(shù)都是 ，一個晶胞實際擁有Na＋ 個、Cl－ 個，在離子晶體中，不存在“NaCl”分子。,離子晶體,空間排列,離子鍵,ZnS,CsCl,離子化合物,NaCl,4,6,4,(2)CsCl型：Cs＋和Cl－的配位數(shù)都是 ，一個晶胞實際擁有Cs＋ 個、Cl－ 個。 (3)ZnS型：Zn2＋和S2－的配位數(shù)都是 ，一個晶胞實際擁有Zn2＋ 個、S2－ 個。 4．晶格能 (1)概念： 晶格能是指將1 mol 中的陰、陽離子完全 而遠離所 的能量。 (2)意義： 衡量離子鍵的 。晶格能越大，表示離子鍵 ，離子晶體越 。,氣化,8,1,離子化合物,吸收,1,4,4,4,強弱,越強,穩(wěn)定,5．離子晶體的特征 (1)熔、沸點 ，而且隨著 的增加、 的縮短，晶格能 ，熔點 。 (2)一般 溶于水，難溶于非極性溶劑。 (3) 時不導電， 狀態(tài)或在 中能導電。,結構型式,乘積,距離,離子電荷,較高,離,升高,核間距,固態(tài),易,熔融,水溶液,,增大,2．離子晶體不可能具有的性質是 ( ) A．較高的熔、沸點 B．良好的導電性 C．溶于極性溶劑 D．堅硬而易粉碎 解析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，晶體中離子不能自由移動，因此不能導電。 答案：B,.,金屬晶體與性質,[例1] 下列關于金屬晶體的敘述正確的是( ) A．常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在 B．金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 C．鈣的熔、沸點低于鉀 D．溫度越高，金屬的導電性越好 [解析] A：Hg在常溫下為液態(tài)；D：金屬的導電性隨溫度升高而降低；C：r(Ca)K，所以金屬鍵CaK，故熔、沸點CaK。 [答案] B,金屬鍵是一種強的作用，但金屬晶體的硬度、熔點相差很大，如金屬鎢的硬度很大，熔點很高，達3 410℃，而汞常溫下為液體，熔點很低，只有－38.9℃。,(1)固態(tài)導電的一定是金屬晶體嗎？ (2)金屬的延展性與金屬鍵有 什么關系？,答案：(1)不一定。如 石墨在固態(tài)時也導電， 但不是金屬。 (2)金屬晶體由金屬原子堆 積而成，當金屬受外力時，層與之間可以發(fā)生相對滑動，但金屬鍵仍然存在，所以金屬不會斷裂，故金屬有良好的延展性。,離子晶體結構與性質的關系,[例2] 以下為部分離子晶體的晶格能與晶體的物理性質，試回答：離子晶體的結構決定了晶體的哪些性質？,[解析] 離子晶體中陰、陽離子所帶的電荷以及離子半徑的大小影響晶格能的大小，從而影響了晶體的熔點和硬度。 [答案] 離子晶體中的陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，硬度越大。,離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點是：晶體固態(tài)時不導電但熔融狀態(tài)下能導電。而金屬晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都可以導電，分子晶體與原子晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都不導電。,1．下列關于離子晶體性質的敘述中不正確的是 ( ) A．離子晶體具有較高的熔、沸點 B．離子晶體具有較大的硬度 C．離子晶體在熔化狀態(tài)時能導電 D．離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1 解析：離子晶體具有較高的熔、沸點和較大的硬度，熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子能導電。離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比則各不相同，如氯化鈉晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，氯化鎂晶體中陰、陽離子個數(shù)比2∶1。 答案：D,.,金屬晶體、離子晶體的有關計算,[例3] 金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶 胞(如圖)，實驗測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。 已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù) 為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性 球且處于體對角線上的三個球彼此兩兩相切。則鈉原子的半徑r(cm)為 ( ),[答案] C,答案： BD,