2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應用 第2課時 預測同主族元素的性質課件2 魯科版必修2.ppt
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第一章第三節(jié)元素周期表的應用,第2課時預測同主族元素的性質,同學們的夢想是什么呢？,化學家的夢想是什么呢？,,元素周期表是化學家實現(xiàn)夢想的重要工具！,,化學，為了更美的生活,魯科版普通高中課程標準實驗教科書化學2（必修）,第一章第三節(jié)元素周期表的應用,第2課時預測同主族元素的性質,平陰縣第一中學張曉,原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強,交流研討,1、同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？2、它對元素的性質有何影響？,半徑增大，核對最外層電子的引力減小，失電子能力增強，得電子的能力減弱。,最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；,結論：結構和性質均呈現(xiàn)相似性和遞變性，且結構決定性質。,理論預測,從上到下，電子層數(shù)逐漸增多；,判斷元素原子失電子能力的方法,判斷元素原子得電子能力的方法,a.金屬與水（或酸）反應的難易b.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,a.非金屬單質與氫氣化合難易，及氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,方法導引,d.金屬陽離子的氧化性強弱,d.非金屬陰離子還原性強弱,c.金屬與鹽溶液的置換反應,c.非金屬間的置換反應,7777,0+7+7+7,-1-1-1-1,HFHClHBrHI,無HClO4HBrO4HIO4,F2Cl2Br2I2都具有氧化性,案例探究一,尋找相似性證據(jù),單質性質,①最外層電子：7②原子半徑：小,得電子能力很強；最高化合價為+7，最低為-1；最高價氧化物的水化物強酸性；有氣態(tài)氫化物HR；單質常做氧化劑。,相似性本質？,案例探究一,a.電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____,暗處,光照或點燃,200度加熱,不斷高溫加熱,爆炸,劇烈,緩慢,緩慢,很穩(wěn)定,穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,案例探究一,增多,增大,尋找遞變性證據(jù)（從上到下）,b.單質與氫氣化合由____到____,易,難,c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,HF>HCl>HBr>HI,d.最高價氧化物的水化物酸性：,HClO4>HBrO4>HIO4,與H2化合,還有嗎？,,最高價氧化物水化物酸性減弱,從上到下,得電子能力減弱,與H2化合程度減弱,F17Cl35Br53I,電子層增多，半徑增大,結構,位置,,,性質,遞變性本質？,氫化物穩(wěn)定性減弱,案例探究一,資料在線：鹵素單質物理性質的遞變,小結,對ⅦA族元素原子，從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。結構決定了性質。,對其它的主族而言適用嗎？,LiNaKRbCs稱為堿金屬元素,（1）相似性證據(jù),a.最外層電子數(shù)：__,b.最高化合價：__,C.最高價氧化物對應的水化物堿性____。,案例探究二,1,+1,強,原子失電子能力很強，都是活潑金屬，最高化合價相同；單質都能與氧氣、水等反應；最高價氧化物對應的水化物強堿性。,相似性本質？,案例探究二,①最外層電子：1②原子半徑：大,11Na19K,K比Na易失電子，K與水反應更劇烈，KOH的堿性更強。,實驗探究：預測鉀的性質,教材P23觀察思考,【實驗探究】,K與Na性質比較,實驗方案及記錄：,在煤油中用鑷子取小塊鈉，用濾紙擦干。用小刀切綠豆粒大小的鈉，放入燒杯中（已加入酚酞）。,方法同上，但加入鉀后必須用玻璃片迅速蓋上錐形瓶。,浮、游、熔、火、爆、紫、響、紅,浮、熔、游、響、紅,失電子能力:K>Na,Na,Cs,K,Li,Rb,a.電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____,b.與水反應置換出氫的能力_________,逐漸增強,結論失電子能力：,c.最高價氧化物對應的水化物堿性_________,逐漸增強,Li
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