2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件2 魯科版必修2.ppt
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件2 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件2 魯科版必修2.ppt（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第一章第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用,第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì),同學(xué)們的夢(mèng)想是什么呢？,化學(xué)家的夢(mèng)想是什么呢？,,元素周期表是化學(xué)家實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的重要工具！,,化學(xué)，為了更美的生活,魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2（必修）,第一章第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用,第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì),平陰縣第一中學(xué)張曉,原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng),交流研討,1、同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？2、它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？,半徑增大，核對(duì)最外層電子的引力減小，失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。,最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；,結(jié)論：結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均呈現(xiàn)相似性和遞變性，且結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。,理論預(yù)測(cè),從上到下，電子層數(shù)逐漸增多；,判斷元素原子失電子能力的方法,判斷元素原子得電子能力的方法,a.金屬與水（或酸）反應(yīng)的難易b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,a.非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易，及氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,方法導(dǎo)引,d.金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱,d.非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱,c.金屬與鹽溶液的置換反應(yīng),c.非金屬間的置換反應(yīng),7777,0+7+7+7,-1-1-1-1,HFHClHBrHI,無HClO4HBrO4HIO4,F2Cl2Br2I2都具有氧化性,案例探究一,尋找相似性證據(jù),單質(zhì)性質(zhì),①最外層電子：7②原子半徑：小,得電子能力很強(qiáng)；最高化合價(jià)為+7，最低為-1；最高價(jià)氧化物的水化物強(qiáng)酸性；有氣態(tài)氫化物HR；單質(zhì)常做氧化劑。,相似性本質(zhì)？,案例探究一,a.電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____,暗處,光照或點(diǎn)燃,200度加熱,不斷高溫加熱,爆炸,劇烈,緩慢,緩慢,很穩(wěn)定,穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,案例探究一,增多,增大,尋找遞變性證據(jù)（從上到下）,b.單質(zhì)與氫氣化合由____到____,易,難,c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,HF>HCl>HBr>HI,d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：,HClO4>HBrO4>HIO4,與H2化合,還有嗎？,,最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱,從上到下,得電子能力減弱,與H2化合程度減弱,F17Cl35Br53I,電子層增多，半徑增大,結(jié)構(gòu),位置,,,性質(zhì),遞變性本質(zhì)？,氫化物穩(wěn)定性減弱,案例探究一,資料在線：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變,小結(jié),對(duì)ⅦA族元素原子，從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。,對(duì)其它的主族而言適用嗎？,LiNaKRbCs稱為堿金屬元素,（1）相似性證據(jù),a.最外層電子數(shù)：__,b.最高化合價(jià)：__,C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性____。,案例探究二,1,+1,強(qiáng),原子失電子能力很強(qiáng)，都是活潑金屬，最高化合價(jià)相同；單質(zhì)都能與氧氣、水等反應(yīng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)堿性。,相似性本質(zhì)？,案例探究二,①最外層電子：1②原子半徑：大,11Na19K,K比Na易失電子，K與水反應(yīng)更劇烈，KOH的堿性更強(qiáng)。,實(shí)驗(yàn)探究：預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì),教材P23觀察思考,【實(shí)驗(yàn)探究】,K與Na性質(zhì)比較,實(shí)驗(yàn)方案及記錄：,在煤油中用鑷子取小塊鈉，用濾紙擦干。用小刀切綠豆粒大小的鈉，放入燒杯中（已加入酚酞）。,方法同上，但加入鉀后必須用玻璃片迅速蓋上錐形瓶。,浮、游、熔、火、爆、紫、響、紅,浮、熔、游、響、紅,失電子能力:K>Na,Na,Cs,K,Li,Rb,a.電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____,b.與水反應(yīng)置換出氫的能力_________,逐漸增強(qiáng),結(jié)論失電子能力：,c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性_________,逐漸增強(qiáng),Li- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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