（聊城專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 金屬課件 魯教版.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,第九單元金屬,考點梳理過關,考點1金屬材料,一、金屬材料分類,二、金屬的物理性質和用途,三、金屬與合金的比較,辨一辨1合金一定全部由金屬組成。()2制造合金的過程是加熱熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，該過程發(fā)生的是物理變化。(),考點2金屬礦物及其冶煉,考點3金屬資源的利用和保護,想一想鐵燃燒與鐵生銹的區(qū)別是什么？鐵燃燒與鐵生銹的實質相同，發(fā)生的都是氧化反應；但鐵燃燒是劇烈的氧化反應，產物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，產物的主要成分是Fe2O3，呈紅棕色。,考點4金屬的化學性質,一、金屬氧氣金屬氧化物(屬于化合反應),二、活潑金屬稀酸(鹽酸、稀硫酸)鹽氫氣(屬于置換反應),三、金屬鹽新鹽新金屬(條件：“前換后，鹽可溶”),辨一辨1銅和鹽酸反應的化學方程式為Cu2HCl=CuCl2H2。()2金屬和酸反應后，溶液質量均增加。(),想一想鋁比鐵更易與氧氣反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？鋁在空氣中易與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，使鋁具有很好的抗腐蝕性能。,考點5置換反應,想一想置換反應與化合反應、分解反應、復分解反應有哪些異同？置換反應與化合反應、分解反應、復分解反應的比較：,考點6金屬活動性順序,一、常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。,二、金屬活動性順序判斷的依據(jù),三、金屬活動性順序的應用,辨一辨1鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33Cu。()2銅和氯化銀反應的化學方程式為Cu2AgCl=2AgCuCl2。()3反應條件要求越低，金屬的活動性越強。(),典型例題分析,類型1金屬的物理性質、鐵的防銹方法及金屬資源的保護,【例1】2016大連中考鐵合金在生產、生活中應用廣泛。(1)地球上的鐵元素以(“單質”或“化合物”)化合物的形式存在?？捎糜跓掕F的一種礦石是赤鐵礦。(2)用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是硬度大。在防盜門表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。思路點撥(1)地球上的金屬資源除Au、Ag等以單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在；常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。(2)合金的性能優(yōu)于組成它們的純金屬，因此合金具有更廣泛的用途；鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，因此防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水。,變式運用1.2017長沙中考下列關于金屬材料的說法不正確的是()A常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B鐵在干燥的空氣中容易生銹C硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B,變式運用2.2017湘潭中考金屬的用途很廣，我們應該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}：(1)金屬能用于做炊具，是因為金屬具有導熱性(填“導電性”或“導熱性”)；(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是黃銅片；(3)寫出一條防止鐵生銹的建議涂油漆(答案合理即可)。(1)金屬具有導熱性，所以可用于制炊具；(2)黃銅是合金，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大；(3)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，防止鐵生銹的措施就是破壞鐵生銹的條件，例如在金屬表面涂油漆、涂油、制成合金等。,典型例題分析,類型2金屬活動性順序的判斷與探究,【例2】2017內江中考金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產生即可鑒別真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是(填序號)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液,思路點撥一般驗證三種金屬的活動性順序時，“中間開花”策略是最為簡捷的思路，具體做法是：先將三種金屬按活動性的強弱排序(如ABC)，然后讓排在中間的金屬B分別與含有金屬A和含有金屬C的鹽溶液進行實驗，即“鹽、金、鹽”；或者是讓含有中間金屬B的鹽溶液與兩邊的金屬A和金屬C分別進行實驗，即“金、鹽、金”。有時也可以借助鹽酸或稀硫酸進行驗證。,解析(1)銅鋅合金為混合物，將該合金放入稀鹽酸中，鋅可與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；金位于金屬活動性順序中H元素的后面，不能與稀鹽酸反應，故可將固體放入稀鹽酸中觀察是否有氣泡產生來鑒別金與銅鋅合金。(2)將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置換出Fe，也不能置換出Al，只能確定金屬活動性AgAg，AlFe，無法確定Ag、Fe的活動性順序，不能達到目的。,變式運用3.2017臨沂中考有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()AXYZBXZYCYZXDZYXBX在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X是三種金屬中最活潑的金屬；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明金屬活動性ZAgY，故三種金屬的活動性順序為XZY。,4.2017廣安中考下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強ABCDA鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，鎂的金屬活動性比鋁強，與稀鹽酸反應的更劇烈，正確；鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故不能用鐵制容器配制波爾多液，正確；自然界中活潑金屬以化合物形式存在，活動性弱的金屬以單質形式存在，說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關，正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于在常溫下可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內層鋁進一步被氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，錯誤。,重點實驗突破,實驗12：一氧化碳還原氧化鐵,典例分析,【例1】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：(1)實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內的空氣，防止發(fā)生爆炸。(2)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式：3COFe2O32Fe3CO2。(3)實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(4)該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理。(5)實驗結束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,分析(1)一氧化碳是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管內的空氣，防止發(fā)生爆炸；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3COFe2O32Fe3CO2；(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中A處可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色，試管B中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；(4)一氧化碳有毒，需要進行尾氣處理，所以該實驗存在的一個缺陷是沒有進行尾氣處理；(5)高溫的鐵容易被重新氧化，所以實驗結束時應進行的操作是先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻。,命題挖掘小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)。(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：,甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe2HCl=FeCl2H2。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性和可燃性(寫出還原性也可)(填寫化學性質)。,(1)由于反應物CO有毒，且該反應在反應前需先通一會兒CO，反應中通入的CO也未全部發(fā)生反應，直接排放到空氣中會造成空氣污染，甚至造成中毒，故還應在裝置末端增加尾氣處理裝置，如在裝置末端放一盞燃著的酒精燈，或者系一個氣球對尾氣進行收集。(2)根據(jù)CO與氧化鐵的反應及加入鹽酸后的現(xiàn)象可知，甲組黑色粉末與鹽酸反應的化學方程式為Fe2HCl=FeCl2H2。根據(jù)信息可知，乙組實驗的產物是Fe3O4，即發(fā)生的反應是3Fe2O3CO2Fe3O4CO2。根據(jù)化學方程式計算，可知4.80gFe2O3完全反應，生成Fe3O4的質量為4.64g。即若測得m2恰好為4.64g，也可說明乙組實驗生成了Fe3O4。(3)兩組實驗中，CO均能奪取氧化鐵中的氧，表現(xiàn)出還原性；尾氣中的CO能被點燃，還能說明CO具有可燃性。,實驗13：金屬活動性順序的探究,一、實驗原理及方法,二、實驗方案設計1比較兩種金屬的活動性強弱,2.比較三種金屬的活動性強弱,3.對于更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉化為上述兩種情況，然后進行探究。,典例分析,【例2】2016永州中考現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性?！驹O計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：【思考結論】(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A”或“XZBZXYCXZYDXYZC將X、Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y無反應，說明X、Z的金屬活動性大于Y；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化，說明X的金屬活動性大于Z。由此得出X、Y、Z的金屬活動性順序是XZY。,72017聊城某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強?！具M行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：FeRCu；猜想三：FeCuR【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe2O2Fe3O4?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；,(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；(3)金屬與鹽溶液是否反應?！具M行猜想】已知鐵的活動性比銅強，金屬R的活動性有可能比鐵、銅強，或比鐵弱比銅強，或比銅弱，因此猜想二為FeRCu；【收集證據(jù)】由實驗結論“猜想一正確”可知金屬R的活動性比鐵、銅都強，則R能與硫酸銅發(fā)生置換反應，甲實驗中將打磨好的R絲插入硫酸銅溶液中，R絲表面會有紅色物質析出；乙實驗中，將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產生氣泡速率比鐵絲快；鐵絲能夠在氧氣中燃燒，但鐵絲在空氣中不能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe2O2Fe3O4；【歸納總結】由實驗丙可知，可通過觀察金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來比較金屬活動性強弱；由實驗乙可知，可通過觀察金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度來比較金屬活動性強弱；由實驗甲可知，可通過觀察金屬能否與鹽溶液反應來比較金屬活動性強弱。,82015聊城現(xiàn)將10g銅鋅(CuZn)合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質質量分數(shù)為16.1%的溶液。據(jù)此請完成下列問題：(1)生成氫氣0.2g；(2)稀硫酸中H2SO4的質量是9.8g；(3)合金中銅的質量分數(shù)是多少？,根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，利用該反應中硫酸鋅與氫氣、鋅、硫酸的質量比，計算出生成16.1g硫酸鋅的同時，生成的氫氣的質量及參加反應的鋅和稀硫酸中H2SO4的質量，進一步計算出合金中銅的質量分數(shù)。,猜押預測1.2017濱州中考有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應產生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是()AX、Y、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、YB由題意可知，Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應，說明Y的金屬活動性大于X、Z；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出，則Z的金屬活動性比X強。綜合上述分析可知，X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為Y、Z、X。,2.為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合是()ABCDC向盛有金屬Ag的試管中加入稀鹽酸，Ag的表面無變化，說明金屬活動性HAg；向盛有金屬Cu的試管中滴加FeSO4溶液，無現(xiàn)象發(fā)生，說明金屬活動性FeCu；向盛有金屬Fe的試管中滴加稀鹽酸，金屬鐵的表面有氣泡產生且溶液由無色變成淺綠色，說明金屬活動性FeH；向盛有金屬Cu的試管中滴加AgNO3溶液，Cu的表面有銀白色物質析出且溶液由無色變成藍色，說明金屬活動性CuAg；對照四個實驗可知：實驗組合可以證明三種金屬的活動性由強到弱的順序FeCuAg。,