浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題1 第一單元 物質(zhì)的性質(zhì)課件.ppt

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第二篇物質(zhì)科學(xué)(化學(xué)部分),第一單元物質(zhì)的性質(zhì),主題1常見的物質(zhì),12018重慶B卷“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128條生命。迫降過程中屬于化學(xué)變化的是()A玻璃破裂B輪胎變癟C燃油燃燒D座椅搖晃2東營中考下列用途利用了物質(zhì)物理性質(zhì)的是()A木炭用作吸附劑B生石灰用作干燥劑C氧氣用作助燃劑D氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣,C,A,32017蘇州模擬t時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作無法區(qū)分這兩種溶液的是()A加一定量的水B加入少量硝酸鉀晶體C適當(dāng)降低溫度Dt時，蒸發(fā)少量水,A,42018棗莊改編溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法。圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A60時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨B三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大Ct時，將30g氯化銨加入50g水中，最終得到飽和溶液D80時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20，析出晶體的質(zhì)量后者大,D,【解析】由于初始飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系不確定，因此無法比較析出晶體質(zhì)量的大小。,52017紹興模擬改編溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問題。資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)(部分?jǐn)?shù)據(jù)已作取整數(shù)處理)如表所示：現(xiàn)有、四個燒杯，燒杯中分別盛有100g水。在40時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。,(1)_(填序號)燒杯中盛的是不飽和溶液。(2)燒杯、中溶解的硝酸鉀質(zhì)量大小關(guān)系為_。A三者一樣大B最大C最小D無法判斷,A,一、物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化考點(diǎn)1描述物理變化和化學(xué)變化（a）1物理變化：物質(zhì)只發(fā)生顏色、狀態(tài)等變化，而沒有產(chǎn)生_的變化。如滴水成冰、冰雪消融、水分蒸發(fā)、鐵絲變細(xì)、燈泡發(fā)光、輪胎爆炸等。物理變化多表現(xiàn)為狀態(tài)、形狀等的變化。2化學(xué)變化：物質(zhì)在發(fā)生變化后有_產(chǎn)生。如鋼鐵銹蝕、食物腐爛、燃料燃燒、燃放煙花、釀酒等?；瘜W(xué)變化常伴隨變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象以及吸熱、放熱、發(fā)光等能量變化。,新,的物質(zhì),新的物質(zhì),沒有發(fā)生,間隔、位置,發(fā)生,另一,種,考點(diǎn)2列舉區(qū)別常見物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化,【注意】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒_，形成新的微粒。爆炸不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如火藥爆炸屬于化學(xué)變化，但輪胎爆炸、鍋爐爆炸屬于物理變化。,重新組合,二、物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)1描述物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(a),化學(xué),變化,化學(xué),變化,化學(xué)變化,考點(diǎn)2舉例說明外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)能影響物質(zhì)的性質(zhì)(b)1外界條件能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如隨著_的變化，水會在固、液、氣三態(tài)之間變化。2物質(zhì)的溶解性也會受到壓強(qiáng)、溫度等因素的影響等。,溫度,考點(diǎn)3用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象(b)考點(diǎn)4說出物質(zhì)的密度、比熱容、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、溶解性、酸堿性等主要性質(zhì)的含義，并能辨認(rèn)它們是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)(b),三、飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表考點(diǎn)1說出飽和溶液的概念(a)在一定溫度下，在一定量的溶劑里_繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的_?！咀⒁狻勘仨氁该髑疤釛l件“_”和“_”，飽和溶液和不飽和溶液才有意義；飽和溶液是對_而言的，對這種溶質(zhì)飽和，對其他溶質(zhì)不一定飽和。,不能,飽和溶液,不飽和溶液,一定溫度,一定,量的溶劑,一定的溶質(zhì),考點(diǎn)2知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系、區(qū)別和轉(zhuǎn)化(b)1判斷溶液是否飽和的方法(1)在條件(_、_)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為_溶液；反之，則為_溶液。(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液一定是這種溶質(zhì)的_溶液。(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑，析出某溶質(zhì)的晶體后所得的溶液一定為這種溶質(zhì)的_溶液。,溫度,溶劑的量,飽和,不飽和,飽和,飽和,2溶液的濃或稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系。濃溶液_是飽和溶液，稀溶液_是不飽和溶液。對于同種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液_比不飽和溶液濃。,不一定,不一定,一定,3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而_的物質(zhì)：(2)對于Ca（OH）2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：,增大,1_物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的_(內(nèi)因)有關(guān)，還與_(外因)有關(guān)。不同物質(zhì)在相同的溫度變化范圍內(nèi)，其溶解性變化差異也很大，如食鹽在水中的溶解性比氫氧化鈣大；大多數(shù)物質(zhì)的溶解性隨溫度升高而增大。2_物質(zhì)在水中的溶解性除溫度的影響外，_的影響也很大。一般情況下，氣體溶解性隨溫度升高而_，隨壓強(qiáng)增大而_。3物質(zhì)溶解時常常伴隨吸、放熱現(xiàn)象_(溶液溫度升高)：如氫氧化鈉；_(溶液溫度降低)：如硝酸銨；_：如氯化鈉。,固體,性質(zhì),溫度,氣體,壓強(qiáng),減小,增大,放熱,吸熱,沒有明顯變化,1定義在_下，某物質(zhì)在_中達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的_為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度?！咀⒁狻繚M足以下四點(diǎn)，才能構(gòu)成溶解度的完整概念。(1)條件：“一定的溫度”，討論溶解度時必須指明溫度。(2)標(biāo)準(zhǔn)：“100g溶劑”，一定溫度下，物質(zhì)溶解的多少與溶劑的量是成正比的，規(guī)定100g溶劑這個統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)才有可比性。如不注明，溶劑通常指水。,一定的溫度,100g溶劑,飽和,質(zhì)量,(3)狀態(tài)：“達(dá)到飽和狀態(tài)”，就是指物質(zhì)的溶解達(dá)到最大限度。(4)單位：“溶解的質(zhì)量”，溶解度是有單位的，單位是克。2在一定溫度下，溶解度的表達(dá)式：,四、外界條件對物質(zhì)性質(zhì)的影響考點(diǎn)了解溫度對物質(zhì)的溶解度的影響(a)固體與極少數(shù)液體的溶解度受外界溫度條件影響，氣體的溶解度還受壓強(qiáng)影響。,類型一判斷物質(zhì)的變化和性質(zhì)典例2017泰安科學(xué)的發(fā)展為人類提供了更多的生活、生產(chǎn)資料，下面做法利用了化學(xué)變化的是()A工業(yè)上用空氣冷凍分離法得到氧氣、氮?dú)釨工匠熔化玻璃吹制各種容器C大棚蔬菜生產(chǎn)施用二氧化碳?xì)怏w提高產(chǎn)量D海員蒸餾海水獲取淡水,C,跟蹤訓(xùn)練2017廣州下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是(),C,類型二根據(jù)條件分析飽和溶液與不飽和溶液典例2017紹興改編某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中蔗糖溶解度不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,B,【解析】中溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；溶解度受溫度影響，中溫度不同，溶解度不同；中的溶質(zhì)比中的溶質(zhì)少，但溶劑的質(zhì)量相同。,跟蹤訓(xùn)練2019預(yù)測要使一定量20時的氫氧化鈣飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施有()降低溫度至10升高溫度至30加入2g氫氧化鈣加入2g水蒸發(fā)掉2g水，再恢復(fù)到20加入20的氫氧化鈣飽和溶液2gABCD全部,C,類型三了解溶解度典例2016舟山改編表中是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關(guān)說法正確的是()A.20時，100g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B40時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC100的水能溶解的硝酸鉀一定比80的水能溶解的硝酸鉀多D溶劑質(zhì)量一定時，0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液溶解的溶質(zhì)少,D,【解析】20時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量；40時，163.9g硝酸鉀飽和溶液中才含有硝酸鉀63.9g；因?yàn)闆]有說明水的質(zhì)量，所以100的水能溶解的硝酸鉀不一定比80的水能溶解的硝酸鉀多。,跟蹤訓(xùn)練2017泰安改編t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示，則下列說法正確的是(),D,A燒杯的溶液一定是不飽和溶液B燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C若燒杯的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D若將燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,【解析】燒杯的底部沒有固體剩余，則溶液可能是不飽和溶液；t1時，燒杯中物質(zhì)的溶解度大于燒杯中物質(zhì)的溶解度，所以燒杯的溶液是氯化鉀溶液；t2時，燒杯中物質(zhì)的溶解度大于t1時燒杯物質(zhì)的溶解度，故燒杯中物質(zhì)也會全部溶解，此時兩燒杯的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。,【點(diǎn)悟】明確溶解度概念的四要素(一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量)對于解決溶解度的題目非常關(guān)鍵。要會通過溶解度表格或者曲線獲取其變化規(guī)律，并從中判斷飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。,不了解“變化是過程，性質(zhì)是能力”的區(qū)別致錯典例我們生活在不斷變化的物質(zhì)世界中，我們嘗試研究物質(zhì)在變化中體現(xiàn)的性質(zhì)，請你根據(jù)描述填序號。物理性質(zhì)：_?；瘜W(xué)性質(zhì)：_。物理變化：_?；瘜W(xué)變化：_。冰雪融化；指南針指引航海；酒精易揮發(fā)；氫氣能作燃料；食物變質(zhì)；鐵容易生銹；百煉成鋼；云的形成；黃金硬度大；石墨可作電極；干冰可用于人工降雨；煤氣會使人中毒；敞口放置的濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白霧；銨態(tài)氮肥與堿共熱放出有刺激性氣味的氣體。,【錯解】變化與性質(zhì)填寫混亂【析錯】不理解物理變化、化學(xué)變化是一個過程，整個過程稱之為“某某變化”。而性質(zhì)是在變化中體現(xiàn)出來的能力。不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的能力屬于物理性質(zhì)，如顏色、氣味等。在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、酸堿性等。通常用“易”“可”“能”“會”等表現(xiàn)能力的詞語形容?！菊狻?跟蹤訓(xùn)練某同學(xué)對一瓶酒精進(jìn)行了認(rèn)真觀察和實(shí)驗(yàn)，在查閱資料后，得到下列材料：酒精是一種無色透明、具有特殊氣味、易揮發(fā)的液體；酒精在空氣里燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時放出大量的熱；能溶解多種有機(jī)物，是常見的溶劑；酒精可代替汽油作燃料；水浴加熱酒精對葉片進(jìn)行脫色處理；用無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)酒精中是否含有水；點(diǎn)燃酒精，酒精在燈芯處汽化后發(fā)生燃燒，生成二氧化碳和水。,(1)以上屬于描述酒精物理性質(zhì)的是_；屬于描述化學(xué)性質(zhì)的是_。(2)填寫變化類型(選填“物理”或“化學(xué)”)：水浴加熱酒精對葉片進(jìn)行脫色處理是_變化；用無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)酒精中是否含有水是_變化。,物理,化學(xué),溶解度曲線答題技巧溶解度的表示方法常用溶解度表格和溶解度曲線。這里著重討論溶解度曲線。在溶解度曲線答題中，我們往往會遇到一條、兩條甚至更多條曲線。任何一條溶解度曲線都包含著許多相關(guān)信息，如：溶解度、溫度、溶質(zhì)質(zhì)量、飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化等。如何透過溶解度曲線提煉出重點(diǎn)，使得復(fù)雜問題簡單化，抽象問題具體化？現(xiàn)就溶解度曲線進(jìn)行分類型討論，重點(diǎn)弄清圖像中的交點(diǎn)、各條線段(含橫、縱坐標(biāo))的含義、曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。,類型一一條曲線1溶解度的判定過任一溫度作垂直于橫坐標(biāo)軸的直線，直線與曲線的交點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)即為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。如圖中a點(diǎn)表示：在30時，該物質(zhì)的溶解度為25g。,2溶液飽和與不飽和的判定以溶解度曲線為界限，曲線上方部分代表該物質(zhì)的過飽和溶液，曲線下方部分代表該物質(zhì)的不飽和溶液，曲線上各點(diǎn)表示該物質(zhì)的飽和溶液。如圖中c點(diǎn)表示：在70時，該物質(zhì)的不飽和溶液；d點(diǎn)表示在70時，該物質(zhì)的過飽和溶液；a、b分別是相應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的飽和溶液。3溶質(zhì)、溶劑及溶液質(zhì)量的計(jì)算根據(jù)溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(完全溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)，進(jìn)行質(zhì)量計(jì)算。如圖中a點(diǎn)表示：在30時，溶液質(zhì)量100g25g125g。,類型二兩條曲線1交點(diǎn)的含義交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度相等。如圖中a點(diǎn)的含義：在20時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為30g。,2同一溫度下，物質(zhì)之間溶解度大小的比較同一溫度下，位于上方的曲線所對應(yīng)物質(zhì)的溶解度大于下方曲線所對應(yīng)物質(zhì)的溶解度。如圖020時，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為甲乙；20時，甲、乙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲乙。,3降低相同溫度，物質(zhì)析出晶體多少的比較溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶液降溫會析出晶體。在100g溶劑中所形成的飽和溶液，降溫析出晶體的質(zhì)量即為其對應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值之差。如圖在40時，甲、乙兩物質(zhì)分別溶解于100g水中形成飽和溶液，當(dāng)溫度均降至20時，析出晶體的質(zhì)量甲乙。甲析出晶體的質(zhì)量為50g30g20g，乙析出晶體的質(zhì)量為40g30g10g。,類型三三條曲線1溶解度受溫度影響的變化趨勢從左向右看溶解度曲線的坡度及走向，通常分為向上、向下及平緩三種。因而，常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為：陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大，如圖中甲；緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而緩慢增大，如圖中乙；下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如圖中丙。,2飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法對于甲、乙類溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：對于丙類溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：,3物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法曲線為陡升型，如提純甲時利用的是降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法；曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法；曲線為下降型，如提純丙時利用的是升溫結(jié)晶的方法。如何去除甲晶體中混有的少量乙：將混合物溶于水蒸發(fā)濃縮(無晶體析出)冷卻結(jié)晶過濾；如何去除乙晶體中混有的少量甲：將混合物溶于水蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出趁熱過濾(得到晶體)。,4溫度變化后，溶液相關(guān)質(zhì)量的變化判定溫度變化后，溶液中相關(guān)質(zhì)量的變化判定方法：根據(jù)溶解度曲線判斷溫度變化時是否有晶體析出，隨后詳情如表所示：,典例2017廣東如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是(),D,C在10時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D22時，100g(NH4)2HPO4飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量約為70g,A當(dāng)溫度為10時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為B若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶,【解析】通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為10時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為；NH4H2PO4的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶；Ce2(SO4)3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在10時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30，有晶體析出的是Ce2(SO4)3；由圖知，22時，(NH4)2HPO4的溶解度約是70g，所以170g(NH4)2HPO4飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量才應(yīng)該約為70g。,