《不同類(lèi)型的晶體》PPT課件.ppt

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專(zhuān)題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第三單元：從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,不同類(lèi)型的晶體,一、晶體的概念,1、什么叫晶體?,通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。,2、構(gòu)成晶體的微粒有哪些?,離子、分子、原子,3、晶體可以分為哪幾類(lèi)?,離子晶體、分子晶體、原子晶體,二、離子晶體,1、什么叫離子晶體？,離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體,離子化合物的晶體都是離子晶體,、哪些物質(zhì)屬于離子晶體？,強(qiáng)堿：如KOH、aOH部分金屬氧化物：如Na2O、Na2O2大多數(shù)部分鹽：如NaCl、KNO3、NH4Cl,3、離子晶體中的化學(xué)鍵,一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵,每個(gè)Na+周?chē)辛鶄€(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周?chē)辛鶄€(gè)Na+,4、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),無(wú)單個(gè)分子存在，如NaCl不是分子式,(破壞了離子鍵，形成了可自由移動(dòng)的離子),離子半徑越小，電荷數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高,硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，,4、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),1、根據(jù)離子晶體的定義，判斷下列固體那些屬于離子晶體？1、SiO22、CsCl3、NaOH4、I25、冰糖（C12H22O11）6、BaSO47、P2O58、NH4NO39、K2O,2、下列說(shuō)法正確的是()A、離子晶體中只有離子鍵B、離子晶體中可能有共價(jià)鍵C、離子晶體中肯定有金屬陽(yáng)離子D、離子晶體中陰離子和陽(yáng)離子數(shù)總相等,練習(xí),3、下列有關(guān)氯化鈉晶體的敘述正確的是()A、氯化鈉晶體中存在NaCl分子B、NaCl晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁缓x子C、一個(gè)Na+離子只能和一個(gè)Cl-離子成鍵D、晶體熔點(diǎn)：CsClNaCl,陰、陽(yáng)離子,離子鍵,強(qiáng)堿、金屬氧化物、鹽,離子鍵，,較大,較高,水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，,可能含共價(jià)鍵,晶體不導(dǎo)電,離子晶體小結(jié),三、分子晶體,1、什么叫分子晶體？,分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合成的晶體,2、分子晶體的特點(diǎn),有單個(gè)分子存在,化學(xué)式就是分子式,熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華,實(shí)例：多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）,稀有氣體（如氦，氖，氬）,氫化物（如氨，氯化氫）,非金屬氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）,大多數(shù)的共價(jià)化合物大多數(shù)的非金屬單質(zhì),3、哪些物質(zhì)屬于分子晶體?,范德華力,共價(jià)鍵,干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,1、什么是原子晶體？,四、原子晶體,相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。,2、原子晶體的特點(diǎn),晶體中無(wú)單個(gè)分子存在,SiO2是化學(xué)式不是分子式，Si和O原子個(gè)數(shù)比12,熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑,不導(dǎo)電,10928,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,共價(jià)鍵,鍵角：10928,鍵長(zhǎng)：1.5510-10m,熔點(diǎn)：3550沸點(diǎn)：4827,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,共價(jià)鍵,3、常見(jiàn)的原子晶體有哪些？,某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等,某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體,某些氧化物：二氧化硅（SiO）晶體,五、金屬晶體,金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。,金屬晶體：金屬原子通過(guò)金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體。,物理共性：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等,金屬鍵強(qiáng)弱判斷：陽(yáng)離子所帶電荷多、半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高、硬度大。,【討論】下列說(shuō)法是否正確（1）晶體中有陽(yáng)離子必有陰離子（2）只有離子晶體中才含有離子,【資料】,金屬之最,熔點(diǎn)最低-,汞,熔點(diǎn)最高-,鎢,密度最小-,鋰,密度最大-,鋨,硬度最小-,銫,硬度最大-,鉻,最活潑-,銫,最穩(wěn)定-,金,延性最好-,鉑,展性最好-,金,四類(lèi)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較,晶體粒子,粒子間作用,硬度,熔、沸點(diǎn),溶解性,導(dǎo)電性,陰、陽(yáng)離子,分子,原子,金屬離子、自由電子,金屬鍵,離子鍵,分子間作用力,共價(jià)鍵,較大,較小,很大,一般較大，部分小,較高,較低,很高,有高有低,易溶于極性溶劑,相似相溶,難溶,難溶，有些可與水反應(yīng),熔化或溶于水能導(dǎo)電,不易導(dǎo)電,不易導(dǎo)電,良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）,六、熔、沸點(diǎn)的比較,一般而言：,不同類(lèi)型：,原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體（除少數(shù)外）分子晶體,同種類(lèi)型：,原子晶體：,原子晶體共價(jià)鍵強(qiáng)弱成鍵原子半徑,原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸越高。,離子晶體：,離子晶體離子鍵強(qiáng)弱離子半徑、離子電荷,離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高,金屬晶體：,金屬晶體金屬鍵強(qiáng)弱金屬陽(yáng)離子半徑、所帶電荷數(shù),金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高,分子晶體：,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越(),分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)(),1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl,課堂練習(xí),下列物質(zhì)所屬晶體類(lèi)型分類(lèi)正確的是(),2、下列物質(zhì)所屬晶體類(lèi)型分類(lèi)正確的是(),3、氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體,4、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低,5、在相同條件下,下列各組中的物質(zhì)按排列順序熔點(diǎn)由高到低的是()A硅晶體、食鹽、干冰B干冰、食鹽、金屬鈉C碘、食鹽、金剛石DHI、HBr、HCl,6、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,