太原市2020年九年級(jí)上冊(cè)第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

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太原市2020年九年級(jí)上冊(cè)第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、單選題1 . 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中不正確的是Ax的值是26B該反應(yīng)是分解反應(yīng)C甲為反應(yīng)物D反應(yīng)過程中乙、丁質(zhì)量比為1:62 . 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AMg+O2MgO2B2CuO+C=2Cu+CO2C3Fe+2O2Fe3O4DH2CO3=H2O+CO23 . 天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，調(diào)整天平到平衡后，向天平右邊燒杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最終保持平衡，應(yīng)向左端的燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量是A2.8gB5gC3gD3.2g4 . 在一密閉容器中，物質(zhì)X不完全燃燒時(shí)可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中,正確的是物質(zhì)X氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g6.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g206.65.4aAX中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%BX中只含有C、H兩種元素C表中a的值為3.4D無法確定X中是否含有氧元素5 . 金屬鈉與鈉的氫化物與水反應(yīng)都生成堿和氫氣（2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；NaH + H2O = NaOH + H2）。將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應(yīng)，得到100g10%的氫氧化鈉溶液。則在反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量是A0.2gB0.3gC0.4gD0.42g6 . 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)說明分子在化學(xué)變化中不可再分B生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1：1C參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為2：3DA中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.01%7 . 已知2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6. 6g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8 g。下列說法正確的是A3.8 g氣體全部是O2B反應(yīng)后的固體是混合物C生成Na2CO3的質(zhì)量為15. 9 gD3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2 g8 . 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A該變化的反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B乙和丁兩種物質(zhì)均為反應(yīng)物C參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為1:9D甲反應(yīng)后的待測(cè)質(zhì)量為8g9 . 金屬A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比為8：9，等質(zhì)量的A和B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量比為3:4.則兩金屬的化合價(jià)之比為（ ）A2:1B3:2C2:3D1:210 . 已知:草酸鈣CaC2O4比碳酸鈣受熱易分解，。將12.8g CaC2O固體高溫加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說法不正確的是A剩余固體為混合物B剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g CO2D將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10. 0g固體11 . 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測(cè)282對(duì)該反應(yīng)，下列描述中正確的是A“待測(cè)”數(shù)值一定為2 g B. 乙一定是該反應(yīng)的催化劑B反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1:7 D. 該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)12 . 在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，加熱充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B變化后待測(cè)物A的質(zhì)量為5gCC物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和DA物質(zhì)有可能是單質(zhì)13 . 完全燃燒2. 8g某有機(jī)物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的是A該有機(jī)物由碳、氫兩種元素組成，且碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6：1B該有機(jī)物一定含碳、氫、氧三種元素C該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4D該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為4614 . 已知化學(xué)反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是ANa2OBAl(OH)3CNaAlO2DNaAlO15 . 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)只涉及一種氧化物C反應(yīng)前后原子和分子的種類均發(fā)生了改變D生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為3:216 . 在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測(cè)通過分析，判斷下列說法不正確的是A甲是生成物B測(cè)得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4gC乙可能是催化劑D該反應(yīng)是分解反應(yīng)二、簡答題17 . 某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反應(yīng)后質(zhì)量/g0x37128（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為_；（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_（填化學(xué)式）；乙物質(zhì)屬于_（填序號(hào)：化合物、單質(zhì)、純凈物、混合物）；（3）此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_（填“分子”或“原子”），上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和是_ g三、計(jì)算題18 . 為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如圖表所示：加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_g。（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（結(jié)果精確至0.1%）19 . 稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量的稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題（1）氣體R的化學(xué)式是：_。（2）稱取銅的質(zhì)量是_？20 . 在質(zhì)量為150 g的燒杯中加入100 g過氧化氫溶液，再向其中加入2 g二氧化錳。充分反應(yīng)后，稱得燒杯和剩余物質(zhì)總質(zhì)量為250.4 g。請(qǐng)通過計(jì)算判斷該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。21 . 實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為_。（2）廢液中的溶質(zhì)有_（填化學(xué)式），并計(jì)算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計(jì)算過程)22 . 研究發(fā)現(xiàn)，香蕉有緩解壓力和焦慮的作用，因?yàn)橄憬吨泻休^多的維生素B6，維生素B6（C8H10NO5P）是合成人體血清素的重要成分，而血清素具有鎮(zhèn)痛、催眠、安神等作用，100g的香蕉含有維生素B6的質(zhì)量為0.22mg，請(qǐng)回答以下問題：（1）維生素B6屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）維生素B6含有_種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為_；（3）維生素B6中磷元素與氫元素的元素質(zhì)量比為_。（4）每天吃一條香蕉約180g，則能攝入維生素B6的質(zhì)量為_。23 . 7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計(jì)）計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。24 . 取干燥的二氧化錳和氯酸鉀的混合物31克放入干燥的大試管中，加熱到質(zhì)量不在減少為止，冷卻后稱量固體質(zhì)量為21.4克計(jì)算：(1)能制得氧氣多少克？_(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？_25 . 小鑫同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 6.0 g 放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.0剩余固體質(zhì)量/g5.14.24.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_g。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？_（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到 0.1）26 . 某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0 g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)27 . 某同學(xué)取100g水進(jìn)行電解，為了加快電解速率他加入了7.2g硫酸鈉以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量如所示。請(qǐng)回答：（1）停止通電時(shí)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是的質(zhì)量_ g（2）停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？28 . ( LiH)來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH+H2O=LiOH+ H2現(xiàn)將12克氫化鋰與991克水反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中無LiOH析出。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29 . 取12g大理石樣品，溶于94.4g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2 g，（假定大理石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸）（1）大理石的純度 %（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）30 . 牙膏中的摩擦劑可以增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。為了測(cè)定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得如圖數(shù)據(jù)：(1)生成CO2的質(zhì)量為_g；(2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。31 . （2011年浙江寧波，37題）2011年5月15日是我國第18個(gè)“防治碘缺乏病日”，寧波市疾控中心發(fā)布消息，我市總體碘營養(yǎng)處于正常水平。其中有數(shù)據(jù)顯示：1995年開始推廣加碘食鹽前，我市兒童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平為812gL，而到2009年和2010年，這一數(shù)據(jù)分別達(dá)到2163gL和1790gL(世界衛(wèi)生組織的尿碘標(biāo)準(zhǔn)為100300gL)。(1)與1995年前相比，近年來我市兒童尿碘的平均水平(填“升高”或“下降”)了；(2)碘鹽是指加有碘酸鉀(KIO3)的食鹽。目前我市每100g碘鹽中含碘酸鉀的平均值為506mg。某研究小組稱取某食鹽樣品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化鉀，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測(cè)得生成碘單質(zhì)的質(zhì)量為381mg。通過計(jì)算判斷該食鹽樣品是否達(dá)到我市含碘酸鉀的平均水平；(保留兩位小數(shù))(3)世界衛(wèi)生組織建議，成年人每天食鹽攝入量以6g為宜。若我市成年人每天攝入碘鹽的質(zhì)量為6g，含碘酸鉀量以我市平均值計(jì)算，則成年人每天攝入碘元素的質(zhì)量是多少mg?(保留兩位小數(shù))32 . 為測(cè)定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算或回答：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）(3)現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時(shí)間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na2CO3)，當(dāng)分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸充分反應(yīng)時(shí)，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是。四、綜合題33 . 現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 下列方法能檢查該裝置氣密性的是_。A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移(右移)，停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移(右移)，停止用力后，注射器活塞不移動(dòng)，則氣密性良好，反之氣密性差。(2)MnO2催化下H2O2分解的表達(dá)式是_。 (3)甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，完成下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟却呋瘎舛人钑r(shí)間甲組實(shí)驗(yàn)探究_對(duì)H2O2分解速率的影響25二氧化錳10mL 2%H2O260s甲組實(shí)驗(yàn)25二氧化錳10mL 5%H2O230s甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越_;實(shí)驗(yàn)延伸探究實(shí)驗(yàn)：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論_溫度越高，過氧化氫分解的速率越大_同學(xué)們還想探究二氧化錳的顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。_第 12 頁 共 12 頁