高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 重難點(diǎn)九 阿伏加德羅定律及其推論（含解析）新人教版必修11

《高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 重難點(diǎn)九 阿伏加德羅定律及其推論（含解析）新人教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 重難點(diǎn)九 阿伏加德羅定律及其推論（含解析）新人教版必修11（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

重難點(diǎn)九 阿伏加德羅定律及其推論【要點(diǎn)解讀】1阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表述T、P相同=同溫同壓下，氣體的體積之比與物質(zhì)的量成正比T、V相同=同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同=同溫、同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比T、p、V相同=同溫、同壓、相同體積的氣體，其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比T、p、m相同=同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與相對(duì)分子質(zhì)量成反比T、V、m相同=同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比【特別提醒】（1）阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍是單一氣體或混合氣體。（2）“三同定一同”：即溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù)四個(gè)量中其中三個(gè)量相同的任何氣體，另一個(gè)量也相同。（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。【重難點(diǎn)指數(shù)】【重難點(diǎn)考向一】阿伏伽德羅定律應(yīng)用【例1】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【答案】A【解析】A因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，分子數(shù)、原子數(shù)多少與密度無關(guān)B同溫、同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，而B選項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個(gè)數(shù)不一定相等C體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等D同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故原子個(gè)數(shù)不一定相等【重難點(diǎn)考向二】阿伏伽德羅定律相關(guān)計(jì)算【例2】在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體 H2； CO2； O2，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（ ）A分子數(shù)目：= B質(zhì)量關(guān)系：C壓強(qiáng)關(guān)系： D原子數(shù)目：【答案】C【解析】試題分析：三個(gè)容器內(nèi)氣體的體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等，A、根據(jù)n=m/M知，相同質(zhì)量時(shí)【考點(diǎn)定位】考查體積、密度相等的不同氣體分子數(shù)目、質(zhì)量、壓強(qiáng)、 原子數(shù)目的關(guān)系【重難點(diǎn)點(diǎn)晴】靈活應(yīng)用與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算式和阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=1/2?！局仉y點(diǎn)特訓(xùn)】1同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球（質(zhì)量忽略不計(jì)），A氣球中充入a氣體， B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵?，氣球靜止不動(dòng)，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）Aa氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大Ba氣體可能是CO，b氣體可能是CH4CA氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量【答案】B【解析】試題分析：A氣球放在N2中靜止不動(dòng)，B氣球放在N2H4中上浮，說明a氣體的密度和氮?dú)獾拿芏冉咏琤的密度小于肼，根據(jù)=知，同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以a的相對(duì)分子質(zhì)量與N2的相似，接近28，b的相對(duì)分子質(zhì)量小于N2H4，即小于32。A通過以上分析知，a的相對(duì)分子質(zhì)量接近28，Y相對(duì)分子質(zhì)量小于32，但a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比b大，故A錯(cuò)誤；BCO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以a可能是CO，b可能是甲烷，故B正確；C同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球，說明兩氣體的體積相同，則分子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；Dm=nM，兩氣體的體積相同，n相等，a的相對(duì)分子質(zhì)量接近28，Y相對(duì)分子質(zhì)量小于32，但a氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比b大，即a的摩爾質(zhì)量不一定比b大，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識(shí)。2在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 同溫度、同體積的O2和N2不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2A B C D【答案】C考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論3同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的（ ）A密度比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:l D體積比為16:11【答案】A【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二氧化硫和二氧化碳的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol、44g/mol。等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體。A根據(jù)知，相同條件下，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B根據(jù)A知，二者的密度之比為16：11，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)V=Vm知，相同條件下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以其體積之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)C知，二者的體積之比等于11：16，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識(shí)。4在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）【答案】D【解析】試題分析：在三個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，可知質(zhì)量相同。物質(zhì)的量比為，同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p （H2）p （Ne）p （O2），答案選D。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律及推論。5室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（ ）A開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B最終容器內(nèi)無H2存在C反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同D最終容器內(nèi)密度與原來相同【答案】D【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了氣體體積、壓強(qiáng)、密度之間的關(guān)系，氣體體積相同，密度相同，根據(jù)=，氣體質(zhì)量相同；混合后氫氣和氯氣在常溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫氣體；根據(jù)氫氣和氯氣等質(zhì)量反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算判斷最后容器中混合氣體成分。