中考化學(xué) 第一篇 第八單元 金屬和金屬材料 第13講 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí) 新人教版

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第13講　金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、選擇題 1．(2016廣州)將銅絲插入溶液中，有明顯現(xiàn)象的是(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322092)( B ) A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 2．(2016北京)下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是( C ) A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 3．(2016咸寧)金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出，下列R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是( B ) A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag 4．(2016成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是( B ) A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 5．(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322093)( C ) A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 6．(2016宜昌)能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322094)( A ) A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 7．(2016雅安)金屬鎳(Ni)與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni＋X===Cu＋NiSO4，則下列說法錯(cuò)誤的是( D ) A．Ni的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià) C．該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變 B．X的化學(xué)式為CuSO4 D．Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng) 8．(2016河北)下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“—”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn))，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322095)( C ) 　金屬　　　選項(xiàng) 鹽溶液　　　　 A B C D ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe 9．(2016呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2，向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322096)( C ) A．濾出的固體中不含鐵，濾液中含硝酸鐵 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D．濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 10．下圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322097)( B ) A．鎂在氧氣中燃燒 B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng) 11．(2016黃岡)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃](導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322098) 下列關(guān)于該流程的說法不正確的是( C ) A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾 B．溶液C的主要成分是Na2SO4 C．固體B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2 D．該生產(chǎn)流程所得的主要產(chǎn)品是Ag和CuAlO2 二、填空題 12．(2015吉林)根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答： (1)上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是__Mg__。 (2)按年代最早被廣泛使用的金屬是__Cu__。 (3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑　②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z?、踄與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是__B__(填字母序號(hào))。 A．Cu、Hg、Ag 　B．Fe、Cu、Ag 　C．Mg、Zn、Fe 13．(2016濟(jì)寧)鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，直到1807年才由英國化學(xué)家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉，實(shí)驗(yàn)室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會(huì)發(fā)生緩慢氧化。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式__4Na＋O2===2Na2O__。 (2)探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。 (3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè)：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部會(huì)出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)際觀察到的是藍(lán)色沉淀，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__(用化學(xué)方程式解釋)。 14．(2016重慶)金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動(dòng)順序。(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322099) (1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)順序表中位于鐵之__后__(填“前”或“后”)。 (2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。 (3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測(cè)甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__溶液中出現(xiàn)白色沉淀__。通過該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_Ag＞Pd＞Pt__。 15．(2016遂寧)已知A－H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、C常溫下是氣體，且組成元素相同，C的固體俗名叫“干冰”，B是赤鐵礦的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫紅色金屬。他們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中反應(yīng)條件均已略去)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出E物質(zhì)的化學(xué)式__Ca(OH)2__。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 16．(2016雅安)某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322100) (1)【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？ (2)【查閱資料】鈉是非?；顫姷慕饘伲芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。 (3)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；說明有__氫氣(或H2)__氣體生成。 實(shí)驗(yàn)二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。 (4)【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__；實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (5)【實(shí)驗(yàn)拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是__6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl__。 17．(2016重慶)為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢，某化學(xué)興趣小組做了如下的探究實(shí)驗(yàn)：(導(dǎo)學(xué)號(hào)　29322101) (1)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。 (2)x＝__5__，實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察__產(chǎn)生氣體的速率__來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈，同學(xué)們提出了以下猜想： 猜想一：試管Ⅰ中氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用； 猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了阻礙作用； 猜想三：以上兩種猜想同時(shí)成立。 為了驗(yàn)證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量__C__(填序號(hào))，向試管Ⅱ中加入少量__B__(填序號(hào))，作對(duì)比試驗(yàn)。 A．硫酸銅 B．氯化鈉 C．硫酸鈉 D．濃鹽酸 (4)通過(3)中的對(duì)比試驗(yàn)，觀察到試管Ⅰ中反應(yīng)快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應(yīng)明顯加劇，則猜想__一__成立。 四、計(jì)算題 18．(2016安徽)早在西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 解：(1)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝40% (2)設(shè)消耗鐵粉的質(zhì)量為x， Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56 160 x 1.6 kg ＝，x＝0.56 kg 答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉0.56 kg。