中考化學 第一篇 第八單元 金屬和金屬材料 第13講 金屬的化學性質練習 新人教版

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第13講　金屬的化學性質 一、選擇題 1．(2016廣州)將銅絲插入溶液中，有明顯現象的是(導學號　29322092)( B ) A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 2．(2016北京)下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是( C ) A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 3．(2016咸寧)金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出，下列R的金屬活動性判斷不正確的是( B ) A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag 4．(2016成都)金屬與鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是( B ) A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動性最強的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 5．(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平(導學號　29322093)( C ) A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 6．(2016宜昌)能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是(導學號　29322094)( A ) A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 7．(2016雅安)金屬鎳(Ni)與物質X的溶液發(fā)生反應的化學方程式為：Ni＋X===Cu＋NiSO4，則下列說法錯誤的是( D ) A．Ni的化合價由0價變?yōu)椋?價 C．該反應前后原子種類沒有發(fā)生改變 B．X的化學式為CuSO4 D．Cu的金屬活動性比Ni強 8．(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“—”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達到實驗目的的是(導學號　29322095)( C ) 　金屬　　　選項 鹽溶液　　　　 A B C D ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe 9．(2016呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2，向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體加入少量稀鹽酸，無氣泡產生，則下列說法正確的是(導學號　29322096)( C ) A．濾出的固體中不含鐵，濾液中含硝酸鐵 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D．濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 10．下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是(導學號　29322097)( B ) A．鎂在氧氣中燃燒 B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 D．等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應 11．(2016黃岡)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝流程如圖所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃](導學號　29322098) 下列關于該流程的說法不正確的是( C ) A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾 B．溶液C的主要成分是Na2SO4 C．固體B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2 D．該生產流程所得的主要產品是Ag和CuAlO2 二、填空題 12．(2015吉林)根據下面部分金屬的活動性順序回答： (1)上述金屬中活動性最強的是__Mg__。 (2)按年代最早被廣泛使用的金屬是__Cu__。 (3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑?、赮＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z?、踄與稀硫酸不反應。則符合要求的X、Y、Z分別是__B__(填字母序號)。 A．Cu、Hg、Ag 　B．Fe、Cu、Ag 　C．Mg、Zn、Fe 13．(2016濟寧)鈉的化學性質非?；顫?，直到1807年才由英國化學家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質金屬鈉，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會發(fā)生緩慢氧化。請回答下列問題： (1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式__4Na＋O2===2Na2O__。 (2)探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。 (3)根據金屬活動性順序推測：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部會出現金屬銅的紅色沉積物，經實驗驗證，實際觀察到的是藍色沉淀，產生藍色沉淀的原因是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__(用化學方程式解釋)。 14．(2016重慶)金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪。現有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序。(導學號　29322099) (1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之__后__(填“前”或“后”)。 (2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為__2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。 (3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是__溶液中出現白色沉淀__。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為__Ag＞Pd＞Pt__。 15．(2016遂寧)已知A－H均為初中化學常見的物質。其中A、C常溫下是氣體，且組成元素相同，C的固體俗名叫“干冰”，B是赤鐵礦的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫紅色金屬。他們的相互轉化關系如圖(圖中反應條件均已略去)。 請回答下列問題： (1)寫出E物質的化學式__Ca(OH)2__。 (2)寫出反應①的化學方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (3)反應③的基本反應類型是__復分解反應__。 三、實驗探究題 16．(2016雅安)某化學興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀。同學們非常好奇并進行實驗探究。(導學號　29322100) (1)【提出問題】金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學反應？ (2)【查閱資料】鈉是非?；顫姷慕饘?，能與水發(fā)生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。 (3)【實驗探究】實驗一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；說明有__氫氣(或H2)__氣體生成。 實驗二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現有藍色沉淀。 (4)【實驗總結】實驗一中發(fā)生反應的化學方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__；實驗二中發(fā)生反應的化學方程式是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (5)【實驗拓展】興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學反應，該反應總的化學方程式是__6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl__。 17．(2016重慶)為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：(導學號　29322101) (1)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。 (2)x＝__5__，實驗過程中，可以通過觀察__產生氣體的速率__來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。 (3)實驗過程中，發(fā)現鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想： 猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用； 猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用； 猜想三：以上兩種猜想同時成立。 為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量__C__(填序號)，向試管Ⅱ中加入少量__B__(填序號)，作對比試驗。 A．硫酸銅 B．氯化鈉 C．硫酸鈉 D．濃鹽酸 (4)通過(3)中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想__一__成立。 四、計算題 18．(2016安徽)早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅?，F有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： (1)硫酸銅中銅元素的質量分數。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。 解：(1)CuSO4中銅元素的質量分數＝100%＝40% (2)設消耗鐵粉的質量為x， Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56 160 x 1.6 kg ＝，x＝0.56 kg 答：(1)硫酸銅中銅元素的質量分數為4%，(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉0.56 kg。