九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析） 滬教版2

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2016-2017學(xué)年上海市松江區(qū)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題（每小題1分，共20分） 1．屬于化學(xué)變化的是（　　） A．冰川融化 B．衣服曬干 C．蠟燭燃燒 D．酒精揮發(fā) 2．空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%的物質(zhì)是（　?。? A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O 3．屬于單質(zhì)的是（　?。? A．氧氣 B．水 C．石灰石 D．二氧化碳 4．放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是（　?。? A．白酒 B．食鹽 C．白糖 D．植物油 5．和金剛石互為同素異形體的是（　?。? A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．碳60 D．木炭 6．物質(zhì)的化學(xué)式與俗稱不相符的是（　?。? A．CuSO4?5H2O﹣﹣膽礬 B．CaO﹣﹣生石灰 C．NaCl﹣﹣食鹽 D．Ag﹣﹣水銀 7．FeCl2中鐵元素的化合價(jià)是（　?。? A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣2 8．家庭中常見(jiàn)物質(zhì)呈酸性的是（　?。? A．食醋（pH=3） B．牙膏（pH=9） C．食鹽水（pH=7） D．肥皂水（pH=10） 9．實(shí)驗(yàn)室取用藥品的操作正確的是（　?。? A． 滴加液體 B． 傾倒液體 C． 裝入粉末狀固體 D． 裝入塊狀固體 10．古代字畫能保存至今是因?yàn)樗媚械奶季哂校ā　。? A．常溫下穩(wěn)定 B．可燃性 C．還原性 D．氧化性 11．與氣體溶解度有關(guān)的是（　?。? ①溫度 ②壓強(qiáng) ③溶劑的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量． A．② B．①② C．②③ D．①④ 12．關(guān)于原子、分子敘述正確的是（　?。? A．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧原子和碳原子 B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C．水變成水蒸氣時(shí)，水分子變大 D．臭氧分子是由氧原子構(gòu)成的 13．如圖所示，關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．管a中的氣體是氫氣 B．管b中的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺 C．電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由氫氧兩種元素組成的 D．電解水生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是 2：1 14．工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是（　?。? A．減少煤的浪費(fèi) B．減少氧氣的消耗 C．減緩溫室效應(yīng) D．減少酸雨的形成 15．過(guò)氧化鈉（Na2O2）是潛水艇中氧氣的再生劑，有關(guān)過(guò)氧化鈉說(shuō)法正確的是（　?。? A．摩爾質(zhì)量為78 B．0.5mol Na2O2中含16克氧元素 C．過(guò)氧化鈉由二個(gè)鈉原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 D．該物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為1：1 16．某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子，正確的說(shuō)法是（　?。? A．生成物中的元素都是化合態(tài) B．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為3：2 C．此反應(yīng)為化合反應(yīng) D．反應(yīng)物可能都是氧化物 17．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確的是（　?。? A．某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克 B．往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C．一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大 18．不能證明物質(zhì)X含有碳、氫、氧三種元素的是（　?。? A．X加熱分解產(chǎn)生碳和水 B．X在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水 C．乙烯（C2H4）和水在催化劑作用下只生成X D．1molX 與 3mol氧氣恰好完全反應(yīng)生成3mol水和2mol二氧化碳 19．實(shí)驗(yàn)操作后的溶液一定是不飽和溶液的是（　?。? A． B． C． D． 20．a(chǎn) mol氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖．分析正確的是（　?。? A．曲線甲表示氧化銅的物質(zhì)的量 B．曲線乙表示生成二氧化碳的物質(zhì)的量 C．K點(diǎn)時(shí)，固體中銅元素的物質(zhì)的量是mol D．K點(diǎn)時(shí)反應(yīng)減少的木炭與生成的銅的物質(zhì)的量相等 　 二.填空題（共20分） 21．化學(xué)與生活息息相關(guān)．請(qǐng)按要求填空． ①能作食品干燥劑的物質(zhì)是　??；（寫化學(xué)式） ②我們需要潔凈的水，自來(lái)水生產(chǎn)通入氯氣的作用是　??； ③家用凈水器中使用活性炭是利用了它的　　性； ④中考答題時(shí)要求使用2B鉛筆，鉛筆芯的主要成分是　?。▽懳镔|(zhì)名稱）； ⑤為了緩解干旱，用于人工降雨的物質(zhì)是　?。▽懳镔|(zhì)名稱）． 22．1mol燃料完全燃燒放出的熱量見(jiàn)表． 燃料 一氧化碳（CO） 氫氣（H2） 甲烷（CH4） 酒精（C2H5OH） 狀態(tài) 氣體 氣體 氣體 液體 熱量（kJ） 282.6 285.8 890.3 1367 ①上述燃料中屬于綠色能源的是　　．從等物質(zhì)的量燃料完全燃燒放出熱量多少來(lái)分析，目前最適合家庭使用的氣體燃料是　?。? ②充分燃燒等物質(zhì)的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是　?。? ③煤氣（主要成分是CO）與其它燃料相比的主要缺點(diǎn)是　　，寫出一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式　?。? ④酒精中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是　　，0.5mol酒精中含有　　個(gè)氫原子． 23．NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖1， ①a點(diǎn)表示的意義是20℃時(shí)，在　　中最多溶解硝酸鉀31.6克． ②60℃時(shí)，50克水中加入　　克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　?。? ③提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)． 操作III為圖3中的　　（填序號(hào)），溶液M中所含溶質(zhì)為　　． ④20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖4，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖5（不考慮水分蒸發(fā)）．根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答： 甲燒杯中的加入固體是　?。ㄌ睢癒NO3”或“NaCl”）． 對(duì)乙燒杯中溶液的分析，正確的是　?。ㄟx填編號(hào)） Ⅰ．從20℃升溫到60℃過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變 Ⅱ．20℃時(shí)，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100 Ⅲ．將溶液從20℃降溫，一定會(huì)析出晶體 Ⅳ．60℃時(shí)，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液． 　 八、簡(jiǎn)答題（共20分） 24．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常見(jiàn)的裝置，回答有關(guān)問(wèn)題． ①寫出編號(hào)儀器的名稱：a．　　； 寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制氧氣的化學(xué)方程式　?。? ②下列四種途徑都可以得到二氧化碳： Ⅰ．寫出甲途徑生成二氧化碳的化學(xué)方程式　　，把產(chǎn)生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液呈　　色． Ⅱ．甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因?yàn)檫@種原料含有　　元素，而且來(lái)源非常廣泛．實(shí)驗(yàn)室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是　?。? Ⅲ．寫出實(shí)驗(yàn)室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的裝置組合（填序號(hào)）　　． ③乙途徑中用12.5g石灰石（純度為80%）與73g未知濃度的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求： Ⅰ．石灰石中碳酸鈣物質(zhì)的量是　　mol． Ⅱ．該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）　?。? 25．某小組同學(xué)進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并探究實(shí)驗(yàn)中進(jìn)入C中的氣體（裝置氣密性良好）： ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先　?。ㄟx填“通CO”或“加熱”），目的是　?。瓵中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　，其中氧化劑是　?。? ②反應(yīng)一段時(shí)間后，A中玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量　?。ㄟx填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的質(zhì)量． ③探究進(jìn)入C中氣體，甲同學(xué)認(rèn)為是CO、H2O，乙同學(xué)認(rèn)為是CO2、CO，你認(rèn)為還可能是　　． 若甲同學(xué)的結(jié)論正確，除了E處有火焰，還依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　?。? Ⅰ．A中固體變紅Ⅱ．B中石灰水變渾濁Ⅲ．C中固體變藍(lán)Ⅳ．D中石灰水無(wú)變化． 　  2016-2017學(xué)年上海市松江區(qū)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題1分，共20分） 1．屬于化學(xué)變化的是（　?。? A．冰川融化 B．衣服曬干 C．蠟燭燃燒 D．酒精揮發(fā) 【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別． 【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、冰川融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． B、衣服曬干過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． C、蠟燭燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化． D、酒精揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． 故選C． 　 2．空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%的物質(zhì)是（　?。? A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O 【考點(diǎn)】空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)． 【分析】空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%；空氣的成分主要以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，氧氣約占五分之一，氮?dú)饧s占五分之四． 【解答】解：A、氧氣占21%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、氮?dú)庹?8%，故選項(xiàng)正確； C、二氧化碳0.03%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、其它氣體和雜質(zhì)0.03%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選B． 　 3．屬于單質(zhì)的是（　　） A．氧氣 B．水 C．石灰石 D．二氧化碳 【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的判別． 【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物． 【解答】解：A、氧氣是由氧元素組成，屬于單質(zhì)，故A正確； B、水是由氫元素和氧元素組成，屬于化合物，故B錯(cuò)； C、石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，故C錯(cuò)； D、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，屬于化合物，故D錯(cuò)． 故選A． 　 4．放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是（　　） A．白酒 B．食鹽 C．白糖 D．植物油 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)． 【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液． 【解答】解： A、白酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液． B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液． C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液． D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液． 故選D． 　 5．和金剛石互為同素異形體的是（　?。? A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．碳60 D．木炭 【考點(diǎn)】同素異形體和同素異形現(xiàn)象． 【分析】同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)．互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、一氧化碳是化合物，不是單質(zhì)，和金剛石不屬于同素異形體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、二氧化碳不是單質(zhì)，和金剛石不屬于同素異形體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、碳60和金剛石都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故選項(xiàng)正確． D、木炭主要成分是碳，含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，和金剛石不屬于同素異形體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：C． 　 6．物質(zhì)的化學(xué)式與俗稱不相符的是（　?。? A．CuSO4?5H2O﹣﹣膽礬 B．CaO﹣﹣生石灰 C．NaCl﹣﹣食鹽 D．Ag﹣﹣水銀 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義． 【分析】根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、CuSO4?5H2O俗稱膽礬，其化學(xué)式與俗稱相符． B、CaO俗稱生石灰，其化學(xué)式與俗稱相符． C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，其化學(xué)式與俗稱相符． D、水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg，其化學(xué)式與俗稱不相符． 故選：D． 　 7．FeCl2中鐵元素的化合價(jià)是（　?。? A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣2 【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答即可． 【解答】解：氯元素顯﹣1價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣1）2=0，則x=+2價(jià)． 故選：B． 　 8．家庭中常見(jiàn)物質(zhì)呈酸性的是（　?。? A．食醋（pH=3） B．牙膏（pH=9） C．食鹽水（pH=7） D．肥皂水（pH=10） 【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系． 【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性． 【解答】解：A、食醋（pH=3）pH小于7，顯酸性； B、牙膏（pH=9）pH大于7，顯堿性． C、食鹽水（pH=7）pH等于7，顯中性； D、肥皂水（pH=10）pH大于7，顯堿性； 故選A． 　 9．實(shí)驗(yàn)室取用藥品的操作正確的是（　?。? A． 滴加液體 B． 傾倒液體 C． 裝入粉末狀固體 D． 裝入塊狀固體 【考點(diǎn)】液體藥品的取用；固體藥品的取用． 【分析】A、根據(jù)膠頭滴管的使用方法進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)液體藥品的取用方法進(jìn)行分析． C、根據(jù)粉末狀固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進(jìn)行分析． 【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體數(shù)時(shí)，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤． B、取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，圖中所示操作錯(cuò)誤． C、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確． D、取用塊狀固體時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來(lái)，圖中所示操作錯(cuò)誤． 故選：C． 　 10．古代字畫能保存至今是因?yàn)樗媚械奶季哂校ā　。? A．常溫下穩(wěn)定 B．可燃性 C．還原性 D．氧化性 【考點(diǎn)】碳的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】可以根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析、考慮，碳原子的最外層有4個(gè)電子，不易得失，故常溫下性質(zhì)穩(wěn)定． 【解答】解：墨汁中的碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以古代的字畫至今仍不褪色； 故選：A． 　 11．與氣體溶解度有關(guān)的是（　?。? ①溫度 ②壓強(qiáng) ③溶劑的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量． A．② B．①② C．②③ D．①④ 【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素． 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)． 【解答】解：氣體的溶解度內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，外因：壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小，觀察選項(xiàng)，故選B． 　 12．關(guān)于原子、分子敘述正確的是（　?。? A．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧原子和碳原子 B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C．水變成水蒸氣時(shí)，水分子變大 D．臭氧分子是由氧原子構(gòu)成的 【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性． 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，分子又是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分子可以再分為原子，而原子不能再分． 【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子，故錯(cuò)誤； B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故錯(cuò)誤； C、水變成水蒸氣時(shí)，水分子間的間隔變大，分子本身不變，故錯(cuò)誤； D、臭氧分子是由氧原子構(gòu)成的，故正確； 故選D． 　 13．如圖所示，關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．管a中的氣體是氫氣 B．管b中的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺 C．電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由氫氧兩種元素組成的 D．電解水生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是 2：1 【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)． 【分析】本題主要考查有關(guān)電解水的知識(shí)，我們要根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)在電解水實(shí)驗(yàn)的中，正極的氣體體積小，能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極的氣體體積大，能燃燒，而且體積大的是小的二倍，根據(jù)以上現(xiàn)象可推出正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，還能進(jìn)一步推出水由氫元素和氧元素組成． 【解答】解：A、電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，如圖所示，試管a中的氣體是H2，試管b中的氣體是O2，故A敘述正確； B、試管b中的氣體是O2，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故B敘述正確； C、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因?yàn)樗娊馍闪藲錃馀c氧氣，所以水中一定含有氫氧兩種元素，故此C敘述正確． D、產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2：1，質(zhì)量比需通過(guò)其它運(yùn)算求得為1：8，故D敘述不正確； 故選D． 　 14．工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是（　?。? A．減少煤的浪費(fèi) B．減少氧氣的消耗 C．減緩溫室效應(yīng) D．減少酸雨的形成 【考點(diǎn)】完全燃燒與不完全燃燒． 【分析】促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，減少煤的浪費(fèi)，故選項(xiàng)正確． B、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少氧氣的消耗，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少CO2的排放、減緩溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少酸雨的形成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：A． 　 15．過(guò)氧化鈉（Na2O2）是潛水艇中氧氣的再生劑，有關(guān)過(guò)氧化鈉說(shuō)法正確的是（　　） A．摩爾質(zhì)量為78 B．0.5mol Na2O2中含16克氧元素 C．過(guò)氧化鈉由二個(gè)鈉原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 D．該物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為1：1 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算． 【分析】A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位來(lái)分析； B．根據(jù)物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算； C．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析； D．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來(lái)分析． 【解答】解：A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，故錯(cuò)誤； B.0.5mol Na2O2中含氧元素的質(zhì)量為：78g/mol0.5mol=16g，故正確； C．過(guò)氧化鈉是由過(guò)氧化鈉分子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤； D．物質(zhì)中鈉、氧兩種元素的質(zhì)量比為（232）：（162）=23：16，故錯(cuò)誤． 故選B． 　 16．某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子，正確的說(shuō)法是（　?。? A．生成物中的元素都是化合態(tài) B．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為3：2 C．此反應(yīng)為化合反應(yīng) D．反應(yīng)物可能都是氧化物 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；反應(yīng)類型的判定． 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，分子變成原子，原子重新組合成新分子，再結(jié)合圖示所給的信息分析解決有關(guān)的問(wèn)題即可． 【解答】解：根據(jù)微觀過(guò)程可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： A、由上述圖示可知，生成物中有一種物質(zhì)的分子是由同種的原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，不是化合態(tài)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、由上述圖示可知，反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比為1：1；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、由上述圖示可知，此反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，不是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、加反應(yīng)的是兩種化合物，并且都是由兩種元素組成，可能都是氧化物，故選項(xiàng)正確． 故選D． 　 17．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確的是（　　） A．某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克 B．往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C．一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義分析； B、根據(jù)飽和溶液不再溶解溶質(zhì)分析； C、根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)分析； D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式分析判斷． 【解答】解：A、某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克鹽酸中含氯化氫36克，故A錯(cuò)誤； B、往某溶液中加固體，若該溶液是該固體物質(zhì)的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤； C、一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，故C正確； D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，在相同質(zhì)量的溶液中的溶質(zhì)含量越大，故D錯(cuò)誤． 故選C． 　 18．不能證明物質(zhì)X含有碳、氫、氧三種元素的是（　　） A．X加熱分解產(chǎn)生碳和水 B．X在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水 C．乙烯（C2H4）和水在催化劑作用下只生成X D．1molX 與 3mol氧氣恰好完全反應(yīng)生成3mol水和2mol二氧化碳 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可知該物質(zhì)含有的全部元素． 【解答】解：A、由題意“X加熱分解產(chǎn)生碳和水”，碳和水中含有C、O、H元素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可知該物質(zhì)含有的全部元素為：C、O、H元素． B、由題意“X在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水”，二氧化碳和水中含有C、O、H元素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可知該物質(zhì)含有的全部元素為：C、H元素，可能含有O元素． C、由題意“乙烯（C2H4）和水在催化劑作用下只生成X”，乙烯（C2H4）和水中含有C、O、H元素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可知該物質(zhì)含有的全部元素為：C、O、H元素． D、由題意“1molX 與 3mol氧氣恰好完全反應(yīng)生成3mol水和2mol二氧化碳”，3mol水和2mol二氧化碳中含有2molC、7molO、6molH，3mol氧氣含有6molO；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原子數(shù)目守恒，1molX2molC、1molO、6molH，含有則可知該物質(zhì)含有的全部元素為：C、O、H元素． 故選B． 　 19．實(shí)驗(yàn)操作后的溶液一定是不飽和溶液的是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液． 【分析】一定溫度下，一定量的水中，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液；不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液；因此，繼續(xù)加入溶劑都可以使飽和溶液變成不飽和溶液． 【解答】解：A、對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升溫后一定還是飽和溶液，故A錯(cuò)誤； B、對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)升溫是溶解度增大，未溶解的溶質(zhì)溶解度，不一定可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升溫后一定還是飽和溶液，故B錯(cuò)誤； C、向溶液中加水，一定將飽和溶液轉(zhuǎn)化不飽和溶液，故C正確； D、向溶液中加水，未溶解的溶質(zhì)溶解，不一定轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 　 20．a(chǎn) mol氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖．分析正確的是（　　） A．曲線甲表示氧化銅的物質(zhì)的量 B．曲線乙表示生成二氧化碳的物質(zhì)的量 C．K點(diǎn)時(shí)，固體中銅元素的物質(zhì)的量是mol D．K點(diǎn)時(shí)反應(yīng)減少的木炭與生成的銅的物質(zhì)的量相等 【考點(diǎn)】碳的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】根據(jù)氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應(yīng)以及物質(zhì)的量的變化關(guān)系分析判斷． 【解答】解：氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，反應(yīng)得出化學(xué)方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑； A、由上述反應(yīng)可知，氧化銅的物質(zhì)的量逐漸減小，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為0，故A正確； B、由方程式可知，a mol氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應(yīng)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是a mol，故B錯(cuò)誤； C、由圖示可知，K點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行了一半，固體中銅元素的物質(zhì)的量是amol，故C錯(cuò)誤； D、K點(diǎn)時(shí)反應(yīng)減少的木炭的物質(zhì)的量是a mol，生成的銅的物質(zhì)的量a mol．物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤． 故選A． 　 二.填空題（共20分） 21．化學(xué)與生活息息相關(guān)．請(qǐng)按要求填空． ①能作食品干燥劑的物質(zhì)是　CaO??；（寫化學(xué)式） ②我們需要潔凈的水，自來(lái)水生產(chǎn)通入氯氣的作用是　殺菌消毒??； ③家用凈水器中使用活性炭是利用了它的　吸附　性； ④中考答題時(shí)要求使用2B鉛筆，鉛筆芯的主要成分是　石墨　（寫物質(zhì)名稱）； ⑤為了緩解干旱，用于人工降雨的物質(zhì)是　干冰　（寫物質(zhì)名稱）． 【考點(diǎn)】生石灰的性質(zhì)與用途；二氧化碳的用途；自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程與凈化方法；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途． 【分析】①根據(jù)常見(jiàn)的食品干燥劑，進(jìn)行分析解答． ②根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，進(jìn)行分析解答． ③根據(jù)活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，進(jìn)行分析解答． ④根據(jù)鉛筆芯是石墨和粘土的混合物，進(jìn)行分析解答． ⑤根據(jù)干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，進(jìn)行分析解答． 【解答】解：①生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是能作食品干燥劑的物質(zhì)，其化學(xué)式為：CaO． ②氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有殺菌作用，能起到殺菌消毒的作用． ③活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，家用凈水器中使用活性炭是利用了它的吸附性． ④中考答題時(shí)要求使用2B鉛筆，鉛筆芯是石墨和粘土的混合物，鉛筆芯的主要成分是石墨． ⑤干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，為了緩解干旱，用于人工降雨的物質(zhì)是干冰， 故答案為：（1）CaO；（2）殺菌消毒；（3）吸附；（4）石墨；（5）干冰． 　 22．1mol燃料完全燃燒放出的熱量見(jiàn)表． 燃料 一氧化碳（CO） 氫氣（H2） 甲烷（CH4） 酒精（C2H5OH） 狀態(tài) 氣體 氣體 氣體 液體 熱量（kJ） 282.6 285.8 890.3 1367 ①上述燃料中屬于綠色能源的是　氫氣（H2）　．從等物質(zhì)的量燃料完全燃燒放出熱量多少來(lái)分析，目前最適合家庭使用的氣體燃料是　甲烷?。? ②充分燃燒等物質(zhì)的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是　酒精?。? ③煤氣（主要成分是CO）與其它燃料相比的主要缺點(diǎn)是　有毒性　，寫出一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式　2CO+O22CO2?。? ④酒精中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是　碳（C）　，0.5mol酒精中含有　.8061024．　個(gè)氫原子． 【考點(diǎn)】常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】根據(jù)題目所給的信息以及化學(xué)方程式進(jìn)行解答． ①根據(jù)氫氣燃燒生成物是水，不污染環(huán)境，比較燃燒熱數(shù)值解答； ②根據(jù)分燃燒等物質(zhì)的量的上述燃料中碳元素的多少解答； ③根據(jù)煤氣（主要成分是CO）有毒解答；根據(jù)一氧化碳燃燒生成二氧化碳解答； ④根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：①氫氣燃燒生成物是水，不污染環(huán)境，故上述燃料中屬于綠色能源的是氫氣；從熱量角度分析可知，燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷； ②充分燃燒等物質(zhì)的量的上述燃料中，酒精（C2H5OH）中碳的摩爾數(shù)為2，排放出二氧化碳的量最多； ③CO有毒，故煤氣（主要成分是CO）與其它燃料相比的主要缺點(diǎn)是有毒性，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2； ④酒精中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為122=24，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16=6，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大； 0.5mol酒精中含有0.5mol66.021023個(gè)/mol=.8061024 答案： ①氫氣（ H2）；甲烷（ CH4）； ②酒精； ③有毒性；2CO+O22CO2； ④碳（C）；1.8061024． 　 23．NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖1， ①a點(diǎn)表示的意義是20℃時(shí)，在　100克水　中最多溶解硝酸鉀31.6克． ②60℃時(shí)，50克水中加入　55　克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　25%?。? ③提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)． 操作III為圖3中的　B?。ㄌ钚蛱?hào)），溶液M中所含溶質(zhì)為　KNO3、NaCl?。? ④20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖4，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖5（不考慮水分蒸發(fā)）．根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答： 甲燒杯中的加入固體是　KNO3?。ㄌ睢癒NO3”或“NaCl”）． 對(duì)乙燒杯中溶液的分析，正確的是?、?、Ⅳ?。ㄟx填編號(hào)） Ⅰ．從20℃升溫到60℃過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變 Ⅱ．20℃時(shí)，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100 Ⅲ．將溶液從20℃降溫，一定會(huì)析出晶體 Ⅳ．60℃時(shí)，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【分析】①據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度解答； ②據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答； ③硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，操作Ⅲ是將硝酸鉀晶體和溶液分開(kāi)，固液分離用過(guò)濾，濾液中含有未析出的硝酸鉀和氯化鈉； ④20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笥惺Ｓ喙腆w的 是硝酸鉀； 并據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析判斷． 【解答】解：①a點(diǎn)表示20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在100g水 中最多溶解硝酸鉀31.6克； ②60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，則50克水中加入55克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%=25%； ③硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，操作Ⅲ是將硝酸鉀晶體和溶液分開(kāi)，固液分離用過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)是硝酸鉀和氯化鈉； ④20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笥惺Ｓ喙腆w的 是硝酸鉀； Ⅰ．由圖示可知：20℃時(shí)乙燒杯中氯化鈉完全溶解，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以從20℃升溫到60℃過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變，正確； Ⅱ．20℃時(shí)，甲燒杯中固體有剩余，說(shuō)明加入溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于31.6g，故其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不是31.6：100，故錯(cuò)誤； Ⅲ．將溶液從20℃降溫，氯化鈉的溶解度基本不變，依然大于31.6g，故降溫不會(huì)析出晶體，故錯(cuò)誤； Ⅳ．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以升溫到60℃時(shí)，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液，正確； 故答案為：①100克水； ②55； 25%； ③B；KNO3、NaCl； ④KNO3；Ⅰ、Ⅳ． 　 八、簡(jiǎn)答題（共20分） 24．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常見(jiàn)的裝置，回答有關(guān)問(wèn)題． ①寫出編號(hào)儀器的名稱：a．　試管?。? 寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制氧氣的化學(xué)方程式　2H2O22H2O+O2↑?。? ②下列四種途徑都可以得到二氧化碳： Ⅰ．寫出甲途徑生成二氧化碳的化學(xué)方程式　CaCO3CaO+CO2↑　，把產(chǎn)生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液呈　紅　色． Ⅱ．甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因?yàn)檫@種原料含有　碳、氧　元素，而且來(lái)源非常廣泛．實(shí)驗(yàn)室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是　得到的二氧化碳純度不高　． Ⅲ．寫出實(shí)驗(yàn)室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的裝置組合（填序號(hào)）　BF?。? ③乙途徑中用12.5g石灰石（純度為80%）與73g未知濃度的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求： Ⅰ．石灰石中碳酸鈣物質(zhì)的量是　0.1　mol． Ⅱ．該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）　10%?。? 【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；根據(jù)A裝置適用于固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，可以用過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣解答； ②Ⅰ．根據(jù)高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳解答；根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅解答； Ⅱ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答； Ⅲ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，可用此發(fā)生裝置，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，可用此收集裝置解答； ③根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解： ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：a試管；A裝置適用于固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，可以用過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑； ②Ⅰ．高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，甲途徑生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；把產(chǎn)生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅； Ⅱ．甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因?yàn)檫@種原料含有碳、氧元素，實(shí)驗(yàn)室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳純度不高； Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，可用B發(fā)生裝置，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，可用F收集裝置，實(shí)驗(yàn)室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的裝置組合BF； ③12.5g石灰石（純度為80%）中碳酸鈣的質(zhì)量為：12.5g80%=10g， 石灰石中碳酸鈣物質(zhì)的量是： =0.1mol； 設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x x=7.3g 該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10% 答案：①試管；2H2O22H2O+O2↑； Ⅰ． CaCO3CaO+CO2↑； 紅； Ⅱ．碳、氧元素；得到的二氧化碳純度不高； Ⅲ．B、F； ③0.1mol；10%． 　 25．某小組同學(xué)進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并探究實(shí)驗(yàn)中進(jìn)入C中的氣體（裝置氣密性良好）： ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先　通CO?。ㄟx填“通CO”或“加熱”），目的是　排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸?。瓵中反應(yīng)的化學(xué)方程式　CO+CuOCu+CO2　，其中氧化劑是　氧化銅?。? ②反應(yīng)一段時(shí)間后，A中玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量?。肌。ㄟx填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的質(zhì)量． ③探究進(jìn)入C中氣體，甲同學(xué)認(rèn)為是CO、H2O，乙同學(xué)認(rèn)為是CO2、CO，你認(rèn)為還可能是　H2O、CO、CO2　． 若甲同學(xué)的結(jié)論正確，除了E處有火焰，還依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?、蟆ⅱ簟。? Ⅰ．A中固體變紅Ⅱ．B中石灰水變渾濁Ⅲ．C中固體變藍(lán)Ⅳ．D中石灰水無(wú)變化． 【考點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】①根據(jù)一氧化碳具有可燃性和還原性分析回答； ②根據(jù)氧化銅被還原失去了氧生成了二氧化碳分析； ③根據(jù)水、和二氧化碳的檢驗(yàn)方法分析回答． 【解答】解：①由于一氧化碳與空氣的混合氣體遇明火易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通CO，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO，在反應(yīng)中氧化銅失去了氧，是氧化劑． ②在反應(yīng)中氧化銅被還原失去了氧生成了二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，A中玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量＜B中增加的質(zhì)量． ③探究進(jìn)入C中氣體，甲同學(xué)認(rèn)為是CO、H2O，乙同學(xué)認(rèn)為是CO2、CO，還可能是H2O、CO、CO2． 若甲同學(xué)的結(jié)論正確，除了E處有火焰，還依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中固體變藍(lán)、CD中石灰水無(wú)變化． 故答為：①通 CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸；CO+CuOCu+CO2 （13）氧化銅；②＜；③H2O、CO、CO2（16）Ⅲ、Ⅳ．