九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版22

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2016-2017學年河南省平頂山市九年級（上）期末化學試卷 一、選擇題（共14小題，每小題1分，滿分14分） 1．學習化學可以了解日常生活中某些變化的本質，下列變化中屬于物理變化的是（　?。? A．糧食釀酒 B．火上澆油 C．鐵鍋生銹 D．滴水成冰 2．下列各項中，不屬于我國《環(huán)境空氣質量標準》基本監(jiān)控項目的是（　?。? A．二氧化硫濃度 B．二氧化碳濃度 C．二氧化氮濃度 D．PM2.5濃度 3．物質的用途與性質密切相關．下列說法不正確的是（　?。? A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性 B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學性質沒有鐵穩(wěn)定 C．用墨書寫的字畫可以保存很長時間，是由于常溫下碳的化學性質穩(wěn)定 D．制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色，是由于活性炭的吸附性強 4．了解物質的分類可使我們更好的學習化學．下列各組物質，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（　?。? A．自來水 冰水混合物 B．天然水 凈化后的空氣 C．液氧 金剛石 D．五氧化二磷 澄清石灰水 5．如圖所示實驗操作中，正確的是（　?。? A． 讀取液體體積 B． 過濾渾濁的水 C． 點燃酒精燈 D． 加熱液體 6．影響化學反應的因素有很多，下列對各因素的說法中錯誤的是（　?。? A．溫度：一般情況下，溫度越高，反應速率越快 B．反應物的濃度：一般情況下，濃度越高，反應速率越快 C．催化劑：加入催化劑后，反應速率都會加快 D．反應物之間的接觸面積：接觸面積越大，反應速率越快 7．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　） A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 C．紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙霧 D．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體 8．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　?。? A．氧氣可以供給人類呼吸，所以空氣中氧氣濃度越高越好 B．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成里一定含有碳和氫 C．燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件 D．單質是由同種元素組成的，所以只含有一種元素的物質一定屬于單質 9．2016年11月18日神舟十一號飛船返回艙成功著陸．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（　?。? A．X的化學式為CO B．偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為40% C．該反應屬于分解反應 D．生成N2和H2O的質量比為14：9 10．有元素化合價升降的反應是氧化還原反應．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　?。? A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO22MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3 11．下列結構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（　?。? A． B． C． D． 12．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應后，溶液的質量比反應前增加的是（　?。? A．稀硫酸溶液 B．硫酸銅溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸鋅溶液 13．下列圖象表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　　） A． B． C． D． 14．相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量（　?。? A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 　 二、填空題（共6小題，每空1分，滿分16分） 15．用化學式或化學符號填空： 空氣成分中體積分數(shù)最大的是　　；物質的世界豐富多彩，形成物質種類最多的元素是　　；氧化鎂中鎂的化合價為+2價　?。? 16．學習的目的是在于應用．請根據掌握的化學知識，解釋或解決以下生活中的一些常見問題： （1）生活中常用　　來區(qū)分硬水和軟水． （2）消防隊員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是　　． （3）“金秋十月丹桂飄香”是因為　?。◤奈⒂^角度解釋）． 17．分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）． （1）ZnSO4（CuSO4）　??； （2）CO2（CO）　?。? 18．甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素完全相同 的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．則： 甲的化學式為　??；乙分解生成丙的化學方程式為　?。? 從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是　?。? 19．建立宏觀、微觀、符號之間的聯(lián)系是化學學科的重要思想．如圖是治理汽車尾氣反應的微觀過程：圖中單質是　?。ㄌ蠲Q）；該反應的化學方程式為　?。ǚ磻獥l件為“催化劑”） 20．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前的質量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應后的質量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應后A的質量為　?。辉摲磻鶎俚幕痉磻愋褪恰　。辉摲磻蠦和D兩種物質變化的質量比為　?。? 　 三、解答題（共4小題，滿分10分） 21．實驗是科學探究的重要途徑，實驗操作中需要注意一些問題：實驗成功的關鍵．造成下列實驗后果的原因可能是： （1）在做鐵絲的燃燒實驗時為什么必須預先在集氣瓶中留少量水或鋪一層細沙？ （2）用高錳酸鉀制氧氣時，水槽中的水變紅了，可能是什么原因？ 22．請用化學方程式表示下列化學反應： （1）乙醇被用作酒精燈、火鍋、汽車等的燃料． （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了． （3）碳酸鈣高溫下可分解為兩種氧化物． 23．請根據如圖所示三個實驗回答問題： （1）A實驗的目的是什么？ （2）B實驗說明二氧化碳具有哪些性質？ （3）為什么用C實驗無法驗證質量守恒定律？ 24．金屬在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用： （1）自然界中的金屬元素大多以化合物形式存在，請用化學方程式表示赤鐵礦煉鐵的反應原理． （2）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應，后過濾得濾渣和濾液，若向所得固體上滴加鹽酸沒有氣泡產生，請推測所得固體的成分． 　 四、解答題（共1小題，滿分10分） 25．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體． （1）圖中標號①的儀器名稱是　?。? （2）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式．　　 （3）①收集二氧化碳所選用的裝置為　?。ㄌ钭帜福? ②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是　　 ③已知某氣體可用E裝置收集，若改用G裝置收集，則該氣體應從　　口進（填“a”或“b”）． （4）實驗室制取二氧化碳，其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？　　 （5）若用金屬與酸反應來制取氫氣，應選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可）　　．（6）活性碳酸鈣和炭黑的混合物常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能．在不同的橡膠制品中有不同的比例要求．取21g樣品粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產生氣泡，并測得燒杯內固體和液體總質量為112.2g．計算樣品中活性碳酸鈣的質量分數(shù)． 　  2016-2017學年河南省平頂山市九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共14小題，每小題1分，滿分14分） 1．學習化學可以了解日常生活中某些變化的本質，下列變化中屬于物理變化的是（　?。? A．糧食釀酒 B．火上澆油 C．鐵鍋生銹 D．滴水成冰 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷． 【解答】解：A、糧食釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故A錯． B、火上澆油是物質燃燒再提供可燃物，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯． C、鐵鍋生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質，屬于化學變化，故C錯． D、滴水成冰是由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確． 故選D． 　 2．下列各項中，不屬于我國《環(huán)境空氣質量標準》基本監(jiān)控項目的是（　　） A．二氧化硫濃度 B．二氧化碳濃度 C．二氧化氮濃度 D．PM2.5濃度 【考點】空氣的污染及其危害． 【分析】空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．空氣質量報告的主要內容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物，包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體；空氣質量級別；空氣質量狀況等．空氣污染指數(shù)的大小與空氣質量的關系是：指數(shù)越大，空氣質量狀況越差；指數(shù)越小，空氣的質量越好． 【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，屬于空氣質量檢測的內容； B、二氧化碳不屬于空氣質量檢測的內容； C、二氧化氮會污染空氣，屬于空氣質量檢測的內容； D、可吸入顆粒物屬于空氣污染物，屬于空氣質量檢測的內容； 故選B 　 3．物質的用途與性質密切相關．下列說法不正確的是（　?。? A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性 B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學性質沒有鐵穩(wěn)定 C．用墨書寫的字畫可以保存很長時間，是由于常溫下碳的化學性質穩(wěn)定 D．制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色，是由于活性炭的吸附性強 【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；碳單質的物理性質及用途；碳的化學性質． 【分析】物質的性質決定物質的用途，根據銅（良好的導電性）、鋁的自我保護、碳的性質與用途等進行分析判斷即可． 【解答】解：A、銅有良好的導電性，可用于制導線，故選項說法正確． B、鋁的金屬活動性比鐵強，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，不易銹蝕，故選項說法錯誤． C、墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間，是因為在常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，說法正確； D、活性炭具有吸附性，能吸收色素和異味，制糖工業(yè)就是用活性炭吸附色素和雜質等，說法正確； 故選B． 　 4．了解物質的分類可使我們更好的學習化學．下列各組物質，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（　　） A．自來水 冰水混合物 B．天然水 凈化后的空氣 C．液氧 金剛石 D．五氧化二磷 澄清石灰水 【考點】單質和化合物的判別；純凈物和混合物的判別． 【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素． 【解答】解：A、自來水中有可溶性雜質和不溶性雜質，屬于混合物；冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物，故選項正確； B、天然水、凈化后的空氣都屬于混合物，故選項錯誤； C、液氧、金剛石都屬于純凈物中的單質，故選項錯誤； D、五氧化二磷屬于純凈物中的氧化物，澄清石灰水屬于混合物，故選項錯誤； 故選A 　 5．如圖所示實驗操作中，正確的是（　　） A． 讀取液體體積 B． 過濾渾濁的水 C． 點燃酒精燈 D． 加熱液體 【考點】測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；給試管里的液體加熱；過濾的原理、方法及其應用． 【分析】A、根據量筒讀數(shù)的方法分析． B、根據過濾時的注意事項進行分析． C、根據酒精燈的使用的方法分析． D、根據給試管內加熱的注意事項進行分析． 【解答】解：A、讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積． 操作錯誤； B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作正確． C、絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應用燃著的火柴或木條來引燃．操作錯誤； D、給試管內的液體加熱時，要使用外焰，且試管內液體的體積不要超過試管體積的；加熱時，應使試管傾斜并與桌面成45左右，并不時地移動試管． 試管夾應夾在試管的中上部．操作正確． 故選B． 　 6．影響化學反應的因素有很多，下列對各因素的說法中錯誤的是（　?。? A．溫度：一般情況下，溫度越高，反應速率越快 B．反應物的濃度：一般情況下，濃度越高，反應速率越快 C．催化劑：加入催化劑后，反應速率都會加快 D．反應物之間的接觸面積：接觸面積越大，反應速率越快 【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用． 【分析】影響化學反應的因素有：溫度，溫度越高，反應越快；反應物的接觸面積，物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據此結合事實進行分析解答． 【解答】解：A、一般情況下，溫度越高，反應速率越快，故選項說法正確． B、一般情況下，濃度越高，反應速率越快，故選項說法正確． C、加入催化劑后，反應速率可能會加快，也可能會減慢，故選項說法錯誤． D、反應物之間的接觸面積越大，反應速率越快，故選項說法正確． 故選：C． 　 7．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　?。? A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 C．紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙霧 D．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體 【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象． 【分析】A、根據硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． B、根據鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． 【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法正確． B、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故選項說法正確． C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白煙霧，故選項說法錯誤． D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確． 故選：C． 　 8．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　　） A．氧氣可以供給人類呼吸，所以空氣中氧氣濃度越高越好 B．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成里一定含有碳和氫 C．燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件 D．單質是由同種元素組成的，所以只含有一種元素的物質一定屬于單質 【考點】燃燒與燃燒的條件；氧氣的用途；單質和化合物的概念；質量守恒定律及其應用． 【分析】A、根據氧氣濃度太高，會造成氧中毒，進行分析判斷． B、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析判斷． C、燃燒需要同時滿足三個條件、只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的． D、根據單質的概念進行分析判斷． 【解答】解：A、氧氣可以供給人類呼吸，但空氣中氧氣濃度不是越高越好，氧氣濃度太高，會造成氧中毒，故選項推理錯誤． B、由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，O2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項推理正確． C、燃燒需要同時滿足三個條件、只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故選項推理錯誤． D、單質是由同種元素組成的純凈物，但只含有一種元素的物質不一定屬于單質，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤． 故選：B． 　 9．2016年11月18日神舟十一號飛船返回艙成功著陸．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（　　） A．X的化學式為CO B．偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為40% C．該反應屬于分解反應 D．生成N2和H2O的質量比為14：9 【考點】質量守恒定律及其應用；元素的質量分數(shù)計算；反應類型的判定． 【分析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式； B、根據元素質量分數(shù)的計算公式進行計算； C、分解反應為“一變多”； D、根據化學方程式進行計算． 【解答】解：A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反應前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO2；錯誤； B、偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為：100%=40%；正確； C、分解反應為“一變多”；錯誤； D、生成N2和H2O的質量比為：3（142）：418=7：6；錯誤； 故選B． 　 10．有元素化合價升降的反應是氧化還原反應．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　?。? A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO22MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3 【考點】氧化反應；還原反應． 【分析】根據題意，有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據此根據化合價的是否發(fā)生了變化判定哪些反應為氧化還原反應． 【解答】解：A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，反應前后氯元素的化合價由0價變?yōu)椹?價，溴元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故選項錯誤． B、2Mg+CO22MgO+C，反應前后鎂元素的化合價由0價變?yōu)?2價，碳元素的化合價由+4價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故選項錯誤． C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應前后鈉元素的化合價由0價變?yōu)?1價，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，故選項錯誤． D、CO2+H2O═H2CO3，反應前后各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應，故選項正確． 故選：D． 　 11．下列結構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（　　） A． B． C． D． 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【分析】根據當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據此進行分析解答． 【解答】解：A、質子數(shù)=核外電子數(shù)=1，為原子，故選項錯誤． B、質子數(shù)=核外電子數(shù)=6，為原子，故選項錯誤． C、質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確． D、質子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子，故選項錯誤． 故選C． 　 12．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應后，溶液的質量比反應前增加的是（　?。? A．稀硫酸溶液 B．硫酸銅溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸鋅溶液 【考點】金屬的化學性質． 【分析】此題首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應．如果不反應，則溶液的質量保持不變；如果反應，再看反應后生成的溶質的質量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質量的變化． 【解答】解：A、根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假設56克鐵完全反應，則生成2克氫氣，溶液質量增加54克，故正確； B、根據化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，假設56克鐵完全反應，則生成64克銅，溶液質量減少8克，故錯誤． C、鐵與硫酸亞鐵溶液不反應，溶液質量不變，故錯誤； D、根據金屬活動性：鐵＜鋅，則鐵與硫酸鋅不能反應，溶液質量不變．故錯誤； 故選：A． 　 13．下列圖象表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】實驗室制取氧氣的反應原理；催化劑的特點與催化作用． 【分析】根據氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，質量沒有發(fā)生改變，加熱一段時間后氧氣會逸出，固體質量會逐漸減少，二氧化錳的質量分數(shù)會增加，結合坐標進行分析． 【解答】解：A、氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，固體質量會逐漸減少直至氯酸鉀完全分解，得到的氯化鉀質量不再發(fā)生改變，故坐標正確； B、氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，固體質量會逐漸減少直至完全分解，因此氯酸鉀的質量分數(shù)會變?yōu)?，故坐標錯誤； C、氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，質量沒有發(fā)生改變，而固體質量會逐漸減少，二氧化錳的質量分數(shù)會增加，但二氧化錳的質量分數(shù)起點應該在縱坐標上而不是0，故坐標錯誤； D、氯酸鉀分解需用加熱到一定的溫度才能產生氧氣，因此氧氣的起點應該在橫坐標上，故坐標錯誤； 故選項為：A． 　 14．相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量（　?。? A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【分析】假定質量都是1克，然后寫出化學方程式并計算出氧氣的質量． 【解答】解：假定質量都1克，設和氫氣反應的氧氣的質量是X，和甲烷反應的氧氣的質量是Y，和一氧化碳反應的氧氣的質量是Z． 2H2+O22H2O 4 32 1克 X ═ 得：X=8克 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 1克 Y ═ 得：Y=4克 2CO+O22CO2 56 32 1克 Z ═ 得：Z=0.57克 故選：C． 　 二、填空題（共6小題，每空1分，滿分16分） 15．用化學式或化學符號填空： 空氣成分中體積分數(shù)最大的是　N2?。晃镔|的世界豐富多彩，形成物質種類最多的元素是　C?。谎趸V中鎂的化合價為+2價　O?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】空氣成分中體積分數(shù)最大的是氮氣；物質的世界豐富多彩，形成物質種類最多的元素是碳元素； 【解答】解：空氣成分中體積分數(shù)最大的是氮氣，其化學式為：N2． 物質的世界豐富多彩，形成物質種類最多的元素是碳元素，其元素符號為：C． 由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂的化合價為+2價可表示為： O． 故答案為：N2；C； O． 　 16．學習的目的是在于應用．請根據掌握的化學知識，解釋或解決以下生活中的一些常見問題： （1）生活中常用　肥皂水　來區(qū)分硬水和軟水． （2）消防隊員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是　降低溫度到可燃物的著火點以下　． （3）“金秋十月丹桂飄香”是因為　分子是在不斷運動的?。◤奈⒂^角度解釋）． 【考點】硬水與軟水；利用分子與原子的性質分析和解決問題；滅火的原理和方法． 【分析】（1）根據區(qū)分硬水和軟水的方法分析即可． （2）根據滅火原理和方法進行分析． （3）根據分子的基本特征結合事實進行分析解答即可． 【解答】解：（1）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水； （2）消防隊員常用高壓水槍滅火，是利用了降低溫度到可燃物著火點以下的原理； （3）金秋十月，丹桂飄香，是因為桂花花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香． 故答案為：（1）肥皂水；（2）降低溫度到可燃物的著火點以下；（3）分子是在不斷運動的． 　 17．分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）． （1）ZnSO4（CuSO4）　鋅　； （2）CO2（CO）　灼熱的氧化銅　． 【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質． 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：（1）要除去ZnSO4溶液中的CuSO4，實質就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與足量的鋅粉反應生成硫酸鋅溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則． （2）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則． 故答案為：（1）鋅；（2）灼熱的氧化銅． 　 18．甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素完全相同 的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．則： 甲的化學式為　H2O2　；乙分解生成丙的化學方程式為　2H2O 2H2↑+O2↑　． 從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是　兩種物質的分子構成不同?。? 【考點】物質的鑒別、推斷． 【分析】根據題干敘述進行分析，地殼中含量最多的元素為氧元素，通常為液體的化合物有水、過氧化氫等，過氧化氫則可分解為水和氧氣，水電解時可生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氣反應又可生成水；由氧元素組成的單質為氧氣； 利用以上基礎知識，根據物質的組成特點及變化關系，推斷三種物質，并完成對與所推斷物質的問題分析． 【解答】解：地殼中含量最多的元素為氧元素，則單質丙為氧氣；乙通常為液體且在一定條件下能生成氧氣，又可由與其組成元素相同的甲反應生成，可判斷乙為水、甲為過氧化氫； 故答案為：H2O2； 乙→丙，即水轉化為氧氣，水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣； 故答案為：2H2O 2H2↑+O2↑； 根據物質結構決定性質，甲過氧化氫H2O2、乙水H2O，兩物質的組成元素相同，但兩物質的分子結構不同，所以兩物質的性質有差異； 故答案為：兩種物質的分子構成不同． 　 19．建立宏觀、微觀、符號之間的聯(lián)系是化學學科的重要思想．如圖是治理汽車尾氣反應的微觀過程：圖中單質是　氮氣?。ㄌ蠲Q）；該反應的化學方程式為　2CO+2NON2+2CO2?。ǚ磻獥l件為“催化劑”） 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、． 【分析】通過對汽車尾氣處理過程中發(fā)生的某個反應的微觀示意圖的分析可得知：反應中反應物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根據質量守恒定律完成化學方程式，據此分析解答即可． 【解答】解：由圖中信息可知，汽車尾氣主要為NO和CO，反應的微觀示意圖表示兩個NO分子與兩個CO分子反應，通過C、N、O原子的重新結合，形成了一個N2分子和兩個CO2分子；故反應的化學方程式為：2NO+2CON2+2CO2．單質是由同種元素組成的純凈物，所以氮氣是該反應中的單質． 故答案為：氮氣；2NO+2CON2+2CO2． 　 20．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前的質量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應后的質量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應后A的質量為　3.4g??；該反應所屬的基本反應類型是　分解反應??；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為　22：9?。? 【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定；常見化學反應中的質量關系． 【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑． 【解答】解：B物質反應后質量增加了4.4g，是生成物；C物質反應后質量減少了7.9g，屬于反應物；D物質反應后質量增加了1.8g，是生成物；根據質量守恒定律可知，A物質中的待測數(shù)據為1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相對反應前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質． 反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應．故填：分解反應． 該反應中B和D兩種物質變化的質量比為：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9． 　 三、解答題（共4小題，滿分10分） 21．實驗是科學探究的重要途徑，實驗操作中需要注意一些問題：實驗成功的關鍵．造成下列實驗后果的原因可能是： （1）在做鐵絲的燃燒實驗時為什么必須預先在集氣瓶中留少量水或鋪一層細沙？ （2）用高錳酸鉀制氧氣時，水槽中的水變紅了，可能是什么原因？ 【考點】氧氣的化學性質；制取氧氣的操作步驟和注意點． 【分析】（1）根據鐵絲在氧氣中燃燒會產生大量的熱使鐵絲熔融濺落，瓶底的水能防止濺落的熔融的鐵絲炸裂集氣瓶分析； （2）在實驗室中制取氧氣時，用高錳酸鉀加熱制氧氣，在試管口處放一團棉花． 【解答】解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒會產生大量的熱使鐵絲熔融濺落，瓶底的水能防止濺落的熔融的鐵絲炸裂集氣瓶， （2）實驗制氧氣時，水槽中的水變成紅色，說明高錳酸鉀固體進入了水槽內．所以我們在加熱高錳酸鉀時，應在試管口處放一小團棉花； 故答案為：（1）防止生成物濺落炸裂瓶底 （2）試管口可能沒有塞棉花，高錳酸鉀粉末進入水槽中 　 22．請用化學方程式表示下列化學反應： （1）乙醇被用作酒精燈、火鍋、汽車等的燃料． （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了． （3）碳酸鈣高溫下可分解為兩種氧化物． 【考點】書寫化學方程式、． 【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 【解答】解：（1）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． （2）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑． 故答案為：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）CaCO3CaO+CO2↑． 　 23．請根據如圖所示三個實驗回答問題： （1）A實驗的目的是什么？ （2）B實驗說明二氧化碳具有哪些性質？ （3）為什么用C實驗無法驗證質量守恒定律？ 【考點】二氧化碳的化學性質；空氣組成的測定；二氧化碳的物理性質；質量守恒定律及其應用． 【分析】（1）根據實驗A的裝置，實驗過程和現(xiàn)象分析實驗的目的； （2）觀察實驗的裝置，根據實驗的現(xiàn)象，分析、歸納二氧化碳的性質； （3）根據稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體進入空氣中分析． 【解答】解：（1）由實驗的裝置可知，A實驗通過紅磷在密閉空氣中燃燒，產生大量白煙，打開止水夾，水沿導管進入集氣瓶，進入瓶中的水約占集氣瓶體積的，由此可知氧氣約占空氣體積的；所以A實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量； （2）由實驗的圖示可知，向燒杯中倒入二氧化碳氣體，由下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明了二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒； （3）由實驗的裝置可知，碳酸鈉與稀鹽酸的反應未在密閉的容器內進行，使反應生成的氣體逸散到空氣中．該實驗無法驗證質量守恒定律． 故答為：（1）測定空氣中氧氣的含量； （2）不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大； （3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸散掉了． 　 24．金屬在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用： （1）自然界中的金屬元素大多以化合物形式存在，請用化學方程式表示赤鐵礦煉鐵的反應原理． （2）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應，后過濾得濾渣和濾液，若向所得固體上滴加鹽酸沒有氣泡產生，請推測所得固體的成分． 【考點】鐵的冶煉；金屬的化學性質；書寫化學方程式、． 【分析】（1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可； （2）根據金屬活動性順序可知，鎂＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鎂發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉沒有過量．（　?。? 【解答】解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）因為向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明濾渣中沒有鐵粉，即所加的鐵粉沒有過量，那說明原混合溶液中的銀和銅可能全部被置換出來，也可能部分置換，則濾出的固體中可能含有Ag、Cu或只有Ag，所以濾出的固體中一定含有Ag；一定沒有Fe；故填：所得固體中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有Fe． 　 四、解答題（共1小題，滿分10分） 25．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體． （1）圖中標號①的儀器名稱是　長頸漏斗?。? （2）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式．　2KClO32KCl+3O2↑　 （3）①收集二氧化碳所選用的裝置為　D?。ㄌ钭帜福? ②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是　用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復燃證明已滿　 ③已知某氣體可用E裝置收集，若改用G裝置收集，則該氣體應從　b　口進（填“a”或“b”）． （4）實驗室制取二氧化碳，其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？　可以控制反應的發(fā)生與停止（可以控制反應速率）　 （5）若用金屬與酸反應來制取氫氣，應選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可）　B、E（或B、F或C、E或C、F）?。?）活性碳酸鈣和炭黑的混合物常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能．在不同的橡膠制品中有不同的比例要求．取21g樣品粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產生氣泡，并測得燒杯內固體和液體總質量為112.2g．計算樣品中活性碳酸鈣的質量分數(shù)． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算． 【分析】（1）根據實驗室常用儀器解答； （2）根據A裝置制取氣體的反應物是固體，反應條件是加熱，可以是制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析； （3）①根據二氧化碳的密度比空氣的大，易溶于水解答； ②根據二氧化碳不支持燃燒解答； ③根據氣體的性質分析解答； （4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析； （5）根據實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水進行分析． （6）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出樣品中活性碳酸鈣的質量，進而計算出樣品中活性碳酸鈣的質量分數(shù)石． 【解答】解：（1）根據實驗室常用儀器可知：①是長頸漏斗； （2）A裝置制取氣體的反應物是固體，反應條件是加熱，可以是制取氧氣，試管口無棉花，可以用氯酸鉀在二氧化錳制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑； （3）①二氧化碳的密度比空氣的大，易溶于水，可以用向上排空氣法收集，故選D； ②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復燃證明已滿； ③已知某氣體可用E裝置收集，說明氣體的密度比空氣的小，若改用G裝置收集，則該氣體應從b進； （4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以發(fā)生裝置可選擇B和C相比較，C的主要優(yōu)點是可以控制反應的速率； （5）實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以發(fā)生裝置選B或C，收集裝置選E或F． （6）根據質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成的生成二氧化碳的質量，是21g+100g﹣112.2g═8.8g 設樣品中碳酸鈣的質量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x═20g 樣品中活性碳酸鈣的質量分數(shù)為： 2100%═95% 故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以控制反應的速率； （3）B或C，E或F． 答案：（1）長頸漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2↑； （3）①D； ②用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復燃證明已滿． ③b； （4）可以控制反應的發(fā)生與停止（可以控制反應速率）； （5）B、E （或 B、F 或 C、E 或 C、F） （6）95%