九年級化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析） 新人教版22

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2016-2017學(xué)年河南省平頂山市九年級（上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題（共14小題，每小題1分，滿分14分） 1．學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解日常生活中某些變化的本質(zhì)，下列變化中屬于物理變化的是（　?。? A．糧食釀酒 B．火上澆油 C．鐵鍋生銹 D．滴水成冰 2．下列各項中，不屬于我國《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》基本監(jiān)控項目的是（　　） A．二氧化硫濃度 B．二氧化碳濃度 C．二氧化氮濃度 D．PM2.5濃度 3．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　?。? A．銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性 B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)沒有鐵穩(wěn)定 C．用墨書寫的字畫可以保存很長時間，是由于常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色，是由于活性炭的吸附性強 4．了解物質(zhì)的分類可使我們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)．下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（　　） A．自來水 冰水混合物 B．天然水 凈化后的空氣 C．液氧 金剛石 D．五氧化二磷 澄清石灰水 5．如圖所示實驗操作中，正確的是（　　） A． 讀取液體體積 B． 過濾渾濁的水 C． 點燃酒精燈 D． 加熱液體 6．影響化學(xué)反應(yīng)的因素有很多，下列對各因素的說法中錯誤的是（　　） A．溫度：一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快 B．反應(yīng)物的濃度：一般情況下，濃度越高，反應(yīng)速率越快 C．催化劑：加入催化劑后，反應(yīng)速率都會加快 D．反應(yīng)物之間的接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 7．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　?。? A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙霧 D．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體 8．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（　?。? A．氧氣可以供給人類呼吸，所以空氣中氧氣濃度越高越好 B．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成里一定含有碳和氫 C．燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件 D．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì) 9．2016年11月18日神舟十一號飛船返回艙成功著陸．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（　?。? A．X的化學(xué)式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14：9 10．有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO22MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3 11．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（　?。? A． B． C． D． 12．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加的是（　　） A．稀硫酸溶液 B．硫酸銅溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸鋅溶液 13．下列圖象表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　　） A． B． C． D． 14．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（　?。? A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 　 二、填空題（共6小題，每空1分，滿分16分） 15．用化學(xué)式或化學(xué)符號填空： 空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是　?。晃镔|(zhì)的世界豐富多彩，形成物質(zhì)種類最多的元素是　　；氧化鎂中鎂的化合價為+2價　?。? 16．學(xué)習(xí)的目的是在于應(yīng)用．請根據(jù)掌握的化學(xué)知識，解釋或解決以下生活中的一些常見問題： （1）生活中常用　　來區(qū)分硬水和軟水． （2）消防隊員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是　　． （3）“金秋十月丹桂飄香”是因為　?。◤奈⒂^角度解釋）． 17．分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）． （1）ZnSO4（CuSO4）　??； （2）CO2（CO）　?。? 18．甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素完全相同 的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．則： 甲的化學(xué)式為　?。灰曳纸馍杀幕瘜W(xué)方程式為　?。? 從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是　?。? 19．建立宏觀、微觀、符號之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思想．如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀過程：圖中單質(zhì)是　?。ㄌ蠲Q）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．（反應(yīng)條件為“催化劑”） 20．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為　　；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是　　；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為　　． 　 三、解答題（共4小題，滿分10分） 21．實驗是科學(xué)探究的重要途徑，實驗操作中需要注意一些問題：實驗成功的關(guān)鍵．造成下列實驗后果的原因可能是： （1）在做鐵絲的燃燒實驗時為什么必須預(yù)先在集氣瓶中留少量水或鋪一層細沙？ （2）用高錳酸鉀制氧氣時，水槽中的水變紅了，可能是什么原因？ 22．請用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)： （1）乙醇被用作酒精燈、火鍋、汽車等的燃料． （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了． （3）碳酸鈣高溫下可分解為兩種氧化物． 23．請根據(jù)如圖所示三個實驗回答問題： （1）A實驗的目的是什么？ （2）B實驗說明二氧化碳具有哪些性質(zhì)？ （3）為什么用C實驗無法驗證質(zhì)量守恒定律？ 24．金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用： （1）自然界中的金屬元素大多以化合物形式存在，請用化學(xué)方程式表示赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理． （2）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng)，后過濾得濾渣和濾液，若向所得固體上滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，請推測所得固體的成分． 　 四、解答題（共1小題，滿分10分） 25．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體． （1）圖中標(biāo)號①的儀器名稱是　?。? （2）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．　　 （3）①收集二氧化碳所選用的裝置為　　（填字母） ②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是　　 ③已知某氣體可用E裝置收集，若改用G裝置收集，則該氣體應(yīng)從　　口進（填“a”或“b”）． （4）實驗室制取二氧化碳，其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？　　 （5）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可）　?。?）活性碳酸鈣和炭黑的混合物常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能．在不同的橡膠制品中有不同的比例要求．取21g樣品粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡，并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為112.2g．計算樣品中活性碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　  2016-2017學(xué)年河南省平頂山市九年級（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共14小題，每小題1分，滿分14分） 1．學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解日常生活中某些變化的本質(zhì)，下列變化中屬于物理變化的是（　?。? A．糧食釀酒 B．火上澆油 C．鐵鍋生銹 D．滴水成冰 【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別． 【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、糧食釀酒有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故A錯． B、火上澆油是物質(zhì)燃燒再提供可燃物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯． C、鐵鍋生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯． D、滴水成冰是由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確． 故選D． 　 2．下列各項中，不屬于我國《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》基本監(jiān)控項目的是（　?。? A．二氧化硫濃度 B．二氧化碳濃度 C．二氧化氮濃度 D．PM2.5濃度 【考點】空氣的污染及其危害． 【分析】空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物，包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體；空氣質(zhì)量級別；空氣質(zhì)量狀況等．空氣污染指數(shù)的大小與空氣質(zhì)量的關(guān)系是：指數(shù)越大，空氣質(zhì)量狀況越差；指數(shù)越小，空氣的質(zhì)量越好． 【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，屬于空氣質(zhì)量檢測的內(nèi)容； B、二氧化碳不屬于空氣質(zhì)量檢測的內(nèi)容； C、二氧化氮會污染空氣，屬于空氣質(zhì)量檢測的內(nèi)容； D、可吸入顆粒物屬于空氣污染物，屬于空氣質(zhì)量檢測的內(nèi)容； 故選B 　 3．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　?。? A．銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性 B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)沒有鐵穩(wěn)定 C．用墨書寫的字畫可以保存很長時間，是由于常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色，是由于活性炭的吸附性強 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；碳的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)銅（良好的導(dǎo)電性）、鋁的自我保護、碳的性質(zhì)與用途等進行分析判斷即可． 【解答】解：A、銅有良好的導(dǎo)電性，可用于制導(dǎo)線，故選項說法正確． B、鋁的金屬活動性比鐵強，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，不易銹蝕，故選項說法錯誤． C、墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間，是因為在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，說法正確； D、活性炭具有吸附性，能吸收色素和異味，制糖工業(yè)就是用活性炭吸附色素和雜質(zhì)等，說法正確； 故選B． 　 4．了解物質(zhì)的分類可使我們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)．下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（　?。? A．自來水 冰水混合物 B．天然水 凈化后的空氣 C．液氧 金剛石 D．五氧化二磷 澄清石灰水 【考點】單質(zhì)和化合物的判別；純凈物和混合物的判別． 【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素． 【解答】解：A、自來水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物；冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物，故選項正確； B、天然水、凈化后的空氣都屬于混合物，故選項錯誤； C、液氧、金剛石都屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項錯誤； D、五氧化二磷屬于純凈物中的氧化物，澄清石灰水屬于混合物，故選項錯誤； 故選A 　 5．如圖所示實驗操作中，正確的是（　?。? A． 讀取液體體積 B． 過濾渾濁的水 C． 點燃酒精燈 D． 加熱液體 【考點】測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；給試管里的液體加熱；過濾的原理、方法及其應(yīng)用． 【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)的方法分析． B、根據(jù)過濾時的注意事項進行分析． C、根據(jù)酒精燈的使用的方法分析． D、根據(jù)給試管內(nèi)加熱的注意事項進行分析． 【解答】解：A、讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積． 操作錯誤； B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作正確． C、絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應(yīng)用燃著的火柴或木條來引燃．操作錯誤； D、給試管內(nèi)的液體加熱時，要使用外焰，且試管內(nèi)液體的體積不要超過試管體積的；加熱時，應(yīng)使試管傾斜并與桌面成45左右，并不時地移動試管． 試管夾應(yīng)夾在試管的中上部．操作正確． 故選B． 　 6．影響化學(xué)反應(yīng)的因素有很多，下列對各因素的說法中錯誤的是（　　） A．溫度：一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快 B．反應(yīng)物的濃度：一般情況下，濃度越高，反應(yīng)速率越快 C．催化劑：加入催化劑后，反應(yīng)速率都會加快 D．反應(yīng)物之間的接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 【考點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用． 【分析】影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實進行分析解答． 【解答】解：A、一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故選項說法正確． B、一般情況下，濃度越高，反應(yīng)速率越快，故選項說法正確． C、加入催化劑后，反應(yīng)速率可能會加快，也可能會減慢，故選項說法錯誤． D、反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故選項說法正確． 故選：C． 　 7．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　?。? A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙霧 D．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體 【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象． 【分析】A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． B、根據(jù)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． 【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法正確． B、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故選項說法正確． C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白煙霧，故選項說法錯誤． D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確． 故選：C． 　 8．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（　?。? A．氧氣可以供給人類呼吸，所以空氣中氧氣濃度越高越好 B．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成里一定含有碳和氫 C．燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件 D．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì) 【考點】燃燒與燃燒的條件；氧氣的用途；單質(zhì)和化合物的概念；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】A、根據(jù)氧氣濃度太高，會造成氧中毒，進行分析判斷． B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析判斷． C、燃燒需要同時滿足三個條件、只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的． D、根據(jù)單質(zhì)的概念進行分析判斷． 【解答】解：A、氧氣可以供給人類呼吸，但空氣中氧氣濃度不是越高越好，氧氣濃度太高，會造成氧中毒，故選項推理錯誤． B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，O2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項推理正確． C、燃燒需要同時滿足三個條件、只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故選項推理錯誤． D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤． 故選：B． 　 9．2016年11月18日神舟十一號飛船返回艙成功著陸．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（　?。? A．X的化學(xué)式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14：9 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；反應(yīng)類型的判定． 【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式； B、根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進行計算； C、分解反應(yīng)為“一變多”； D、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算． 【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；錯誤； B、偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40%；正確； C、分解反應(yīng)為“一變多”；錯誤； D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：3（142）：418=7：6；錯誤； 故選B． 　 10．有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。? A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO22MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3 【考點】氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)． 【分析】根據(jù)題意，有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)化合價的是否發(fā)生了變化判定哪些反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)． 【解答】解：A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，反應(yīng)前后氯元素的化合價由0價變?yōu)椹?價，溴元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，故選項錯誤． B、2Mg+CO22MgO+C，反應(yīng)前后鎂元素的化合價由0價變?yōu)?2價，碳元素的化合價由+4價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，故選項錯誤． C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應(yīng)前后鈉元素的化合價由0價變?yōu)?1價，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，故選項錯誤． D、CO2+H2O═H2CO3，反應(yīng)前后各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選項正確． 故選：D． 　 11．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，為原子，故選項錯誤． B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，為原子，故選項錯誤． C、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確． D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子，故選項錯誤． 故選C． 　 12．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加的是（　?。? A．稀硫酸溶液 B．硫酸銅溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸鋅溶液 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】此題首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應(yīng)．如果不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化． 【解答】解：A、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故正確； B、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成64克銅，溶液質(zhì)量減少8克，故錯誤． C、鐵與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故錯誤； D、根據(jù)金屬活動性：鐵＜鋅，則鐵與硫酸鋅不能反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變．故錯誤； 故選：A． 　 13．下列圖象表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；催化劑的特點與催化作用． 【分析】根據(jù)氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，質(zhì)量沒有發(fā)生改變，加熱一段時間后氧氣會逸出，固體質(zhì)量會逐漸減少，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增加，結(jié)合坐標(biāo)進行分析． 【解答】解：A、氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量會逐漸減少直至氯酸鉀完全分解，得到的氯化鉀質(zhì)量不再發(fā)生改變，故坐標(biāo)正確； B、氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量會逐漸減少直至完全分解，因此氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變?yōu)?，故坐標(biāo)錯誤； C、氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳做催化劑，質(zhì)量沒有發(fā)生改變，而固體質(zhì)量會逐漸減少，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增加，但二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)起點應(yīng)該在縱坐標(biāo)上而不是0，故坐標(biāo)錯誤； D、氯酸鉀分解需用加熱到一定的溫度才能產(chǎn)生氧氣，因此氧氣的起點應(yīng)該在橫坐標(biāo)上，故坐標(biāo)錯誤； 故選項為：A． 　 14．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（　　） A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】假定質(zhì)量都是1克，然后寫出化學(xué)方程式并計算出氧氣的質(zhì)量． 【解答】解：假定質(zhì)量都1克，設(shè)和氫氣反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是X，和甲烷反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Y，和一氧化碳反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Z． 2H2+O22H2O 4 32 1克 X ═ 得：X=8克 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 1克 Y ═ 得：Y=4克 2CO+O22CO2 56 32 1克 Z ═ 得：Z=0.57克 故選：C． 　 二、填空題（共6小題，每空1分，滿分16分） 15．用化學(xué)式或化學(xué)符號填空： 空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是　N2??；物質(zhì)的世界豐富多彩，形成物質(zhì)種類最多的元素是　C?。谎趸V中鎂的化合價為+2價　O?。? 【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮氣；物質(zhì)的世界豐富多彩，形成物質(zhì)種類最多的元素是碳元素； 【解答】解：空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮氣，其化學(xué)式為：N2． 物質(zhì)的世界豐富多彩，形成物質(zhì)種類最多的元素是碳元素，其元素符號為：C． 由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂的化合價為+2價可表示為： O． 故答案為：N2；C； O． 　 16．學(xué)習(xí)的目的是在于應(yīng)用．請根據(jù)掌握的化學(xué)知識，解釋或解決以下生活中的一些常見問題： （1）生活中常用　肥皂水　來區(qū)分硬水和軟水． （2）消防隊員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是　降低溫度到可燃物的著火點以下　． （3）“金秋十月丹桂飄香”是因為　分子是在不斷運動的?。◤奈⒂^角度解釋）． 【考點】硬水與軟水；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；滅火的原理和方法． 【分析】（1）根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的方法分析即可． （2）根據(jù)滅火原理和方法進行分析． （3）根據(jù)分子的基本特征結(jié)合事實進行分析解答即可． 【解答】解：（1）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水； （2）消防隊員常用高壓水槍滅火，是利用了降低溫度到可燃物著火點以下的原理； （3）金秋十月，丹桂飄香，是因為桂花花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香． 故答案為：（1）肥皂水；（2）降低溫度到可燃物的著火點以下；（3）分子是在不斷運動的． 　 17．分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）． （1）ZnSO4（CuSO4）　鋅　； （2）CO2（CO）　灼熱的氧化銅　． 【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解：（1）要除去ZnSO4溶液中的CuSO4，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則． （2）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則． 故答案為：（1）鋅；（2）灼熱的氧化銅． 　 18．甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素完全相同 的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．則： 甲的化學(xué)式為　H2O2??；乙分解生成丙的化學(xué)方程式為　2H2O 2H2↑+O2↑　． 從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是　兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同?。? 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷． 【分析】根據(jù)題干敘述進行分析，地殼中含量最多的元素為氧元素，通常為液體的化合物有水、過氧化氫等，過氧化氫則可分解為水和氧氣，水電解時可生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氣反應(yīng)又可生成水；由氧元素組成的單質(zhì)為氧氣； 利用以上基礎(chǔ)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成特點及變化關(guān)系，推斷三種物質(zhì)，并完成對與所推斷物質(zhì)的問題分析． 【解答】解：地殼中含量最多的元素為氧元素，則單質(zhì)丙為氧氣；乙通常為液體且在一定條件下能生成氧氣，又可由與其組成元素相同的甲反應(yīng)生成，可判斷乙為水、甲為過氧化氫； 故答案為：H2O2； 乙→丙，即水轉(zhuǎn)化為氧氣，水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣； 故答案為：2H2O 2H2↑+O2↑； 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，甲過氧化氫H2O2、乙水H2O，兩物質(zhì)的組成元素相同，但兩物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同，所以兩物質(zhì)的性質(zhì)有差異； 故答案為：兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同． 　 19．建立宏觀、微觀、符號之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思想．如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀過程：圖中單質(zhì)是　氮氣?。ㄌ蠲Q）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2CO+2NON2+2CO2　．（反應(yīng)條件為“催化劑”） 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】通過對汽車尾氣處理過程中發(fā)生的某個反應(yīng)的微觀示意圖的分析可得知：反應(yīng)中反應(yīng)物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成化學(xué)方程式，據(jù)此分析解答即可． 【解答】解：由圖中信息可知，汽車尾氣主要為NO和CO，反應(yīng)的微觀示意圖表示兩個NO分子與兩個CO分子反應(yīng)，通過C、N、O原子的重新結(jié)合，形成了一個N2分子和兩個CO2分子；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以氮氣是該反應(yīng)中的單質(zhì)． 故答案為：氮氣；2NO+2CON2+2CO2． 　 20．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為　3.4g??；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是　分解反應(yīng)　；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為　22：9　． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系． 【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑． 【解答】解：B物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了4.4g，是生成物；C物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了7.9g，屬于反應(yīng)物；D物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.8g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A物質(zhì)中的待測數(shù)據(jù)為1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相對反應(yīng)前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質(zhì)． 反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)．故填：分解反應(yīng)． 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9． 　 三、解答題（共4小題，滿分10分） 21．實驗是科學(xué)探究的重要途徑，實驗操作中需要注意一些問題：實驗成功的關(guān)鍵．造成下列實驗后果的原因可能是： （1）在做鐵絲的燃燒實驗時為什么必須預(yù)先在集氣瓶中留少量水或鋪一層細沙？ （2）用高錳酸鉀制氧氣時，水槽中的水變紅了，可能是什么原因？ 【考點】氧氣的化學(xué)性質(zhì)；制取氧氣的操作步驟和注意點． 【分析】（1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒會產(chǎn)生大量的熱使鐵絲熔融濺落，瓶底的水能防止濺落的熔融的鐵絲炸裂集氣瓶分析； （2）在實驗室中制取氧氣時，用高錳酸鉀加熱制氧氣，在試管口處放一團棉花． 【解答】解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒會產(chǎn)生大量的熱使鐵絲熔融濺落，瓶底的水能防止濺落的熔融的鐵絲炸裂集氣瓶， （2）實驗制氧氣時，水槽中的水變成紅色，說明高錳酸鉀固體進入了水槽內(nèi)．所以我們在加熱高錳酸鉀時，應(yīng)在試管口處放一小團棉花； 故答案為：（1）防止生成物濺落炸裂瓶底 （2）試管口可能沒有塞棉花，高錳酸鉀粉末進入水槽中 　 22．請用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)： （1）乙醇被用作酒精燈、火鍋、汽車等的燃料． （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了． （3）碳酸鈣高溫下可分解為兩種氧化物． 【考點】書寫化學(xué)方程式、． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 【解答】解：（1）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． （2）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑． 故答案為：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）CaCO3CaO+CO2↑． 　 23．請根據(jù)如圖所示三個實驗回答問題： （1）A實驗的目的是什么？ （2）B實驗說明二氧化碳具有哪些性質(zhì)？ （3）為什么用C實驗無法驗證質(zhì)量守恒定律？ 【考點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；空氣組成的測定；二氧化碳的物理性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】（1）根據(jù)實驗A的裝置，實驗過程和現(xiàn)象分析實驗的目的； （2）觀察實驗的裝置，根據(jù)實驗的現(xiàn)象，分析、歸納二氧化碳的性質(zhì)； （3）根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體進入空氣中分析． 【解答】解：（1）由實驗的裝置可知，A實驗通過紅磷在密閉空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，打開止水夾，水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，進入瓶中的水約占集氣瓶體積的，由此可知氧氣約占空氣體積的；所以A實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量； （2）由實驗的圖示可知，向燒杯中倒入二氧化碳氣體，由下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明了二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒； （3）由實驗的裝置可知，碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)未在密閉的容器內(nèi)進行，使反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中．該實驗無法驗證質(zhì)量守恒定律． 故答為：（1）測定空氣中氧氣的含量； （2）不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大； （3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸散掉了． 　 24．金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用： （1）自然界中的金屬元素大多以化合物形式存在，請用化學(xué)方程式表示赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理． （2）AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng)，后過濾得濾渣和濾液，若向所得固體上滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，請推測所得固體的成分． 【考點】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可； （2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉沒有過量．（　　） 【解答】解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）因為向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鐵粉，即所加的鐵粉沒有過量，那說明原混合溶液中的銀和銅可能全部被置換出來，也可能部分置換，則濾出的固體中可能含有Ag、Cu或只有Ag，所以濾出的固體中一定含有Ag；一定沒有Fe；故填：所得固體中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有Fe． 　 四、解答題（共1小題，滿分10分） 25．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體． （1）圖中標(biāo)號①的儀器名稱是　長頸漏斗　． （2）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．　2KClO32KCl+3O2↑　 （3）①收集二氧化碳所選用的裝置為　D?。ㄌ钭帜福? ②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是　用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃證明已滿　 ③已知某氣體可用E裝置收集，若改用G裝置收集，則該氣體應(yīng)從　b　口進（填“a”或“b”）． （4）實驗室制取二氧化碳，其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？　可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（可以控制反應(yīng)速率）　 （5）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可）　B、E（或B、F或C、E或C、F）?。?）活性碳酸鈣和炭黑的混合物常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能．在不同的橡膠制品中有不同的比例要求．取21g樣品粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡，并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為112.2g．計算樣品中活性碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式、；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答； （2）根據(jù)A裝置制取氣體的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，可以是制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析； （3）①根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，易溶于水解答； ②根據(jù)二氧化碳不支持燃燒解答； ③根據(jù)氣體的性質(zhì)分析解答； （4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析； （5）根據(jù)實驗室制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水進行分析． （6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出樣品中活性碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出樣品中活性碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)石． 【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①是長頸漏斗； （2）A裝置制取氣體的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，可以是制取氧氣，試管口無棉花，可以用氯酸鉀在二氧化錳制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑； （3）①二氧化碳的密度比空氣的大，易溶于水，可以用向上排空氣法收集，故選D； ②若用D裝置收集氧氣則驗滿的方法是用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃證明已滿； ③已知某氣體可用E裝置收集，說明氣體的密度比空氣的小，若改用G裝置收集，則該氣體應(yīng)從b進； （4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以發(fā)生裝置可選擇B和C相比較，C的主要優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速率； （5）實驗室制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以發(fā)生裝置選B或C，收集裝置選E或F． （6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的生成二氧化碳的質(zhì)量，是21g+100g﹣112.2g═8.8g 設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x═20g 樣品中活性碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2100%═95% 故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以控制反應(yīng)的速率； （3）B或C，E或F． 答案：（1）長頸漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2↑； （3）①D； ②用帶火星的木條伸在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃證明已滿． ③b； （4）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（可以控制反應(yīng)速率）； （5）B、E （或 B、F 或 C、E 或 C、F） （6）95%