中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第7講 鹽 化學(xué)肥料習(xí)題 新人教版

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第7講　鹽　化學(xué)肥料 1．(2016蘭州)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是(B) A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4 C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3 2．(2016湘潭)下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱及俗名不完全一致的是(B) A．NaCl　氯化鈉　食鹽 B．CaO　氧化鈣　熟石灰 C．Na2CO3　碳酸鈉　純堿 D．NaOH　氫氧化鈉　燒堿 3．(2016郴州)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(D) A．C＋O2CO2 B．CO＋CuOCu＋CO2 C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 4．(2016湘潭)下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是(C) A．NH4NO3 B．KNO3 C．(NH4)2HPO4 D．Ca(H2PO4)2 5．(2016南寧)下列各組離子，在溶液中能大量共存的是(D) A．Cu2＋、NH、NO、OH－ B．H＋、Na＋、HCO、Cl－ C．Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO D．K＋、Mg2＋、NO、SO 6．(2016上海)在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說法錯誤的是(D) A．滴入的可能是硝酸銀溶液 B．反應(yīng)后的溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于鹽酸 D．該反應(yīng)是中和反應(yīng) 7．(2016廣州)實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是CuSO4溶液。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是KOH溶液。 (3)書寫化學(xué)方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑。 8．(2016梅州)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下： (1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。 (2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3。 (3)驗證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是取少量濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，無沉淀生成。 (4)寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 整合集訓(xùn) 一、選擇題 1．(2016淄博)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為：溶解－過濾－蒸發(fā)，下列說法錯誤的是(D) A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱 2．(2016懷化)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是(A) A．碳酸氫鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 3．(2016雅安)某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是(B) A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥 4．(2016廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是(C) A．食醋 B．燒堿 C．草木灰 D．生石灰 5．(2016襄陽)下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是(B) A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2 B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4 C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3 D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl 6．(2015廈門)已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙→丙＋丁，下列判斷正確的是(D) A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) C．甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D．丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽 7．(2016武漢)甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法正確的是(C) A．如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉 B．若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣 C．甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn) D．若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質(zhì)碳 8． (2016南充)下列實驗方案正確的是(D) 選項 實驗?zāi)康? 所用試劑或方法 A 除去氯化氫氣體中的水蒸氣 通入過量的氫氧化鈉固體 B 檢驗?zāi)硽怏w是否為二氧化碳 用燃著的木條伸入該氣體中 C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加適量的NaOH溶液 D 不用其他試劑，鑒別①稀硫酸、②NaOH溶液、③FeCl3溶液 鑒別出的先后順序可以是③②① 9.(2016孝感)下列四組物質(zhì)，從左至右都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(C) (如：a＋b—反應(yīng)　b＋c—反應(yīng)　c＋d—反應(yīng)) a b c d ① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe ② 稀鹽酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 ③ AgNO3 溶液 BaCl2 溶液 稀硫酸 Fe2O3 ④ Zn 稀鹽酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A.①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④ 10．(2016青島)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是(D) A．NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl C．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收 二、填空題 11．(2016蘭州)結(jié)合如圖所示的四瓶溶液示意圖，回答問題： (1)寫出③號瓶溶液中溶質(zhì)的俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 (2)農(nóng)業(yè)上可以用②(填序號)中的溶液來選種。 (3)熔制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3(填化學(xué)式)。 (4)①、②、③三種溶液pH值由大到小的順序是③②①(填序號)。 12．(2016資陽)下圖中各組物質(zhì)(或溶液)反應(yīng)均可生成鹽(中心圈)。 (1)分析圖中信息，填寫相應(yīng)的文字，完善該圖。 ①酸(金屬)；②堿、非金屬氧化物。 (2)列舉相應(yīng)的化學(xué)方程式說明①②： ①HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3； ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 三、實驗探究題 13．(2016淮安)某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 實驗一：如圖是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗的操作示意圖。 (1)操作①中的一處明顯錯誤是瓶塞沒有倒放。 (2)操作⑤對應(yīng)的實驗中，停止加熱的恰當(dāng)時機(jī)是待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時。 (3)該同學(xué)實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流。 實驗二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 (4)配制時，除如圖①～⑥提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管(填一種儀器名稱)。 (5)若其他操作均正確，采用如圖⑥所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜(填“＞”“＜”或“＝”)20%。 14．(2016咸寧)實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。 實驗前小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于鹽。 【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。 【實驗探究】甲同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3 b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末一定含有NaOH 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(用化學(xué)方程式表示)。他補(bǔ)充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解。從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學(xué)方程式表示為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 【總結(jié)歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是NaCl(填化學(xué)式)。 四、計算題 15．(2016煙臺)某化學(xué)小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品(不含有水分)的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品13.3 g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，反應(yīng)過程中對加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，部分?jǐn)?shù)據(jù)見表。(已知：Ba的相對原子質(zhì)量為137) 加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g 20 40 80 生成沉淀的質(zhì)量/g 1.97 3.94 5.91 試分析計算： (1)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。 解：(1)設(shè)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 106 197 x 5.91 g ＝　　x＝3.18 g (2)設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 80 106 y 3.18 g ＝　y＝2.4 g 13．3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量是：13.3 g－3.18 g＋2.4 g＝12.52 g 答：(1)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是3.18 g；(2)13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量是12.52 g。 16．(2016山西)在“創(chuàng)新實驗裝置”的競賽中，某些化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)，引起同學(xué)們的興趣。下面是四位同學(xué)對實驗中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，預(yù)測正確的是(D) 17．(雙選)(2016鎮(zhèn)江)下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是(AC) A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2 18．(2016泰安)初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例) ①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請回答： (1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是AC。 A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO D．Na＋、K＋、Cl－、CO (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)。 (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要生成物中有氣體或沉淀或水，反應(yīng)就能發(fā)生。