中考化學總復習 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學物質 第7講 鹽 化學肥料習題 新人教版

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第7講　鹽　化學肥料 1．(2016蘭州)下列物質之間的轉化，經(jīng)過一步反應不能實現(xiàn)的是(B) A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4 C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3 2．(2016湘潭)下列有關物質的化學式、名稱及俗名不完全一致的是(B) A．NaCl　氯化鈉　食鹽 B．CaO　氧化鈣　熟石灰 C．Na2CO3　碳酸鈉　純堿 D．NaOH　氫氧化鈉　燒堿 3．(2016郴州)下列反應屬于復分解反應的是(D) A．C＋O2CO2 B．CO＋CuOCu＋CO2 C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 4．(2016湘潭)下列化肥屬于含磷復合肥料的是(C) A．NH4NO3 B．KNO3 C．(NH4)2HPO4 D．Ca(H2PO4)2 5．(2016南寧)下列各組離子，在溶液中能大量共存的是(D) A．Cu2＋、NH、NO、OH－ B．H＋、Na＋、HCO、Cl－ C．Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO D．K＋、Mg2＋、NO、SO 6．(2016上海)在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關說法錯誤的是(D) A．滴入的可能是硝酸銀溶液 B．反應后的溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于鹽酸 D．該反應是中和反應 7．(2016廣州)實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是CuSO4溶液。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是KOH溶液。 (3)書寫化學方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑。 8．(2016梅州)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質)為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下： (1)步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是復分解反應。 (2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3。 (3)驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是取少量濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，無沉淀生成。 (4)寫出步驟④中反應的化學方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 整合集訓 一、選擇題 1．(2016淄博)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為：溶解－過濾－蒸發(fā)，下列說法錯誤的是(D) A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質 D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱 2．(2016懷化)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，該物質是(A) A．碳酸氫鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 3．(2016雅安)某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是(B) A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥 4．(2016廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是(C) A．食醋 B．燒堿 C．草木灰 D．生石灰 5．(2016襄陽)下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是(B) A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2 B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4 C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3 D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl 6．(2015廈門)已知在一定條件下發(fā)生反應：甲＋乙→丙＋丁，下列判斷正確的是(D) A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應 C．甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應 D．丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽 7．(2016武漢)甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示，關于該轉化關系圖，下列說法正確的是(C) A．如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉 B．若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣 C．甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現(xiàn) D．若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳 8． (2016南充)下列實驗方案正確的是(D) 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 除去氯化氫氣體中的水蒸氣 通入過量的氫氧化鈉固體 B 檢驗某氣體是否為二氧化碳 用燃著的木條伸入該氣體中 C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加適量的NaOH溶液 D 不用其他試劑，鑒別①稀硫酸、②NaOH溶液、③FeCl3溶液 鑒別出的先后順序可以是③②① 9.(2016孝感)下列四組物質，從左至右都能發(fā)生化學反應的是(C) (如：a＋b—反應　b＋c—反應　c＋d—反應) a b c d ① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe ② 稀鹽酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 ③ AgNO3 溶液 BaCl2 溶液 稀硫酸 Fe2O3 ④ Zn 稀鹽酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A.①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④ 10．(2016青島)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是(D) A．NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4Cl C．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收 二、填空題 11．(2016蘭州)結合如圖所示的四瓶溶液示意圖，回答問題： (1)寫出③號瓶溶液中溶質的俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 (2)農(nóng)業(yè)上可以用②(填序號)中的溶液來選種。 (3)熔制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3(填化學式)。 (4)①、②、③三種溶液pH值由大到小的順序是③②①(填序號)。 12．(2016資陽)下圖中各組物質(或溶液)反應均可生成鹽(中心圈)。 (1)分析圖中信息，填寫相應的文字，完善該圖。 ①酸(金屬)；②堿、非金屬氧化物。 (2)列舉相應的化學方程式說明①②： ①HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3； ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 三、實驗探究題 13．(2016淮安)某?；瘜W興趣小組進行粗鹽(含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。 (1)操作①中的一處明顯錯誤是瓶塞沒有倒放。 (2)操作⑤對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時。 (3)該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流。 實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。 (4)配制時，除如圖①～⑥提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管(填一種儀器名稱)。 (5)若其他操作均正確，采用如圖⑥所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數(shù)＜(填“＞”“＜”或“＝”)20%。 14．(2016咸寧)實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。 實驗前小組同學對五種物質從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于鹽。 【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。 【實驗探究】甲同學設計了如下的實驗方案。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3 b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末一定含有NaOH 乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(用化學方程式表示)。他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解。從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 【總結歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是NaCl(填化學式)。 四、計算題 15．(2016煙臺)某化學小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品(不含有水分)的變質程度，進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品13.3 g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，反應過程中對加入氯化鋇溶液的質量與燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量進行了記錄，部分數(shù)據(jù)見表。(已知：Ba的相對原子質量為137) 加入氯化鋇溶液的質量/g 20 40 80 生成沉淀的質量/g 1.97 3.94 5.91 試分析計算： (1)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量。 (2)13.3 g氫氧化鈉樣品變質前的質量。 解：(1)設13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量為x。 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 106 197 x 5.91 g ＝　　x＝3.18 g (2)設變質的氫氧化鈉的質量為y。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 80 106 y 3.18 g ＝　y＝2.4 g 13．3 g氫氧化鈉樣品變質前的質量是：13.3 g－3.18 g＋2.4 g＝12.52 g 答：(1)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量是3.18 g；(2)13.3 g氫氧化鈉樣品變質前的質量是12.52 g。 16．(2016山西)在“創(chuàng)新實驗裝置”的競賽中，某些化學興趣小組設計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)，引起同學們的興趣。下面是四位同學對實驗中的部分現(xiàn)象進行的預測，預測正確的是(D) 17．(雙選)(2016鎮(zhèn)江)下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是(AC) A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2 18．(2016泰安)初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H＋＋OH－===H2O。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例) ①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請回答： (1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是AC。 A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO D．Na＋、K＋、Cl－、CO (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應的化學方程式Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)。 (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要生成物中有氣體或沉淀或水，反應就能發(fā)生。