初三化學一輪復習教學教案.doc

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）A、Z、Y、XB、Y、Z、XC、Z、X、YD、Y、X、Z二次備課例5、按要求寫出下列反應的化學方程式，并完成題后填空。（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣反應類型（2）二氧化碳通過熾熱的炭層伴隨熱現(xiàn)象。（3）二氧化硫是污染空氣、形成酸雨的主要因素之一，工廠常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的二氧化硫。（4）向已滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液變成無色為止反應類型：，此時溶液的pH為。例6、請用六種不同的方法區(qū)別氫氧化鈣和稀硫酸兩瓶無色溶液，只需寫出試劑名稱。方法序號所用試劑方法序號所用試劑（1）（4）（2）（5）（3）（6）例7、下表中的四個觀點都是錯誤的。請你仿照表中示例各找出一個化學方程式來否定相應的錯誤觀點。錯誤觀點否定例證（化學方程式）示例：氧化反應一定是化合反應CH42O2 CO22H2O（1）化合反應的反應物都是單質(zhì)（3）分解反應生成物都是單質(zhì)（4）置換反應的反應物中一定有金屬單質(zhì)（5）復分解反應不可能同時生成兩種沉淀例8、（2004廣西柳州）初中化學反應類型的分類和關系可用右圖所示，從中可找出許多規(guī)律。例如，有些化學反應不屬于四種基本反應類型，但可屬于氧化還原反應（一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應），如Fe2O3+3CO 2Fe3CO2.你從中還發(fā)現(xiàn)的規(guī)律之一是 。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（002）復習內(nèi)容：空氣的成分，污染和防治考綱要求：1、了解空氣的主要成分及其各自的體積分數(shù)。2、知道空氣的污染和防治污染的意義。3、理解探究空氣組成的原理。教學過程：一、要點梳理及基礎訓練1、研究空氣成分的的相關科學家瑞典，英國，法國。2、研究空氣成分的原理：。二、例題分析及規(guī)律總結例1、把1升空氣按順序通過灼熱的銅網(wǎng)、石灰水、無水CuSO4，最后出來的氣體主要是_（化學式），體積約為_升。例2、實驗桌上放置了一個帶膠塞的，體積為1升的燒瓶。（1）一個同學說瓶內(nèi)沒有東西；（2）另一個同學說瓶內(nèi)盛的是幾種單質(zhì)的混合物；（3）第三個同學說把它放在天平上稱出來的質(zhì)量正好是一升空氣的質(zhì)量；（4）第四位同學說燒瓶內(nèi)盛的是幾種單質(zhì)和幾種化合物的混合物。你認為正確的是敘述是（）A、2和3B、只有1C、3和4D、只有4例3、實驗裝置如圖所示，甲、乙兩個集氣瓶用導管連接。玻璃管A的下端緊系一只氣球。將此裝置放在陽光下一段時間后，甲中可能觀察到的現(xiàn)象是_；產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是_。例4、用下圖裝置測量空氣中氧氣含量。用彈簧夾夾緊橡膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶并將塞子塞緊?；卮鹣铝袉栴}：（1）紅磷燃燒時的現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為。（2）待紅磷燃燒結束并恢復到室溫，打開彈簧夾，可以看到燒杯中的水通過導管進入集氣瓶，并約占集氣瓶體積的1/5。其原因是。此實驗中，瓶中水面往往上升不到空氣體積的1/5，試分析可能的原因。（3）上述實驗和拉瓦錫研究空氣成分的實驗（將汞與空氣封閉在一起，加熱，生成氧化汞）的化學反應都屬于反應，生成物都屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”、“單質(zhì)”或“氧化物”）。燃燒結束后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣。由本實驗可推知氮氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是什么？。（4）使用上述裝置，用木炭代替測定空氣中氧氣的含量。你認為該方案是否可行？（填“是”或“否”）。若可行，說明理由，若不可行，應怎樣改進？答：例5、小明和小紅對市場上銷售的一種分袋包裝的蛋糕發(fā)生了興趣，因為蛋糕包裝在充滿氣體的小塑料袋內(nèi)，袋內(nèi)的氣體充得鼓鼓的，看上去好像一個小“枕頭”。他們認為這種充氣包裝技術，主要是為了使食品能夠較長時間地保鮮、保質(zhì)。那么，這是什么條件？小紅猜想是氮氣，小明猜想是二氧化碳。（1）請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，簡要寫出操作步驟：。（2）小明的猜想如果正確，現(xiàn)象應是。（3）你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是：。二次備課例6、通常狀況下，人體呼出氣體中部分氣體的含量和空氣中部分氣體的含量如下（含量指各組分的體積分數(shù)）：空氣中的含量（%）呼出氣體中的含量（%）氧氣2115.7二氧化碳0033.6水0.036.2請你利用所學知識，完成下列實驗報告、并設計實驗：驗證其中的一種氣體成分在空氣中和人體呼出氣體中含量的不同，答案寫在相應的空格內(nèi)。（使用的儀器和藥品可以任選，實驗室備有剛收集好的呼出氣體250mL兩瓶）取其中一瓶呼出氣體和等體積的一瓶空氣，將燃著的小木條分別插入集氣瓶中，蓋上玻璃片人體呼出氣體中氧氣的含量少于空氣中氧氣的含量呼出氣體瓶中澄清石灰水變渾濁，空氣瓶中無明顯現(xiàn)象三、鞏固練習：1、下列自然現(xiàn)象屬于化學變化的是（）A、山體滑坡 B、冰川融化 C、發(fā)生沙塵暴天氣 D、酸雨形成2、下列物質(zhì)的用途，主要利用其化學性質(zhì)的是（）A、金剛石用來裁玻璃 B、干冰用于人工降雨C、乙醇被用作內(nèi)燃機中的燃料 D、鋁用于制造電線3、酸雨是pH小于5.6的降水。我國南方某地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的一種無色有刺激性氣味的氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的。有許多植物如廣玉蘭、楓樹、夾竹桃等，在它們能忍受的濃度下，可以吸收這種有害氣體。（1）你認為該有害氣體是（填名稱）。（2）請寫出測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作。（3）為減少酸雨對該地區(qū)環(huán)境的危害，請你提出兩條合理化建議：。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（003）復習內(nèi)容：常用儀器及其基本操作考綱要求：1、 認識常用的儀器2、 知道藥品的取用、試劑的加熱和玻璃儀器洗凈的標準3、 了解科學探究的一般步驟一、要點梳理及基礎訓練一、常用儀器 （一）加熱儀器 1酒精燈實驗室主要熱源； 直接加熱容器：試管；蒸發(fā)皿（瓷器）；墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯、燒瓶 （二）計量儀器 1托盤天平（稱準到0.1g）2量筒3膠頭滴管 （三）貯存儀器 1集氣瓶收集貯存氣體，2廣口瓶貯存固體3細口瓶貯存液體 （四）固定儀器 1試管夾2鐵架臺 （五）其他儀器：漏斗、玻棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1取用原則（1）“三不”原則： （2）節(jié)約原則： （3）處理原則： 2固體藥品的取用 （1）粉末或小顆粒藥品用藥匙取用 （2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。 3液體藥品的取用 （1）液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入試管。 （2）量筒量液：放置：量筒放平；讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。 （3）滴管取液：取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內(nèi)，不碰管壁。用完時：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實驗臺上或其他地方。 （二）濃酸濃堿的使用 （三）托盤天平的使用 （四）連接儀器、裝置 玻璃管和膠管、膠塞連接管口沾水，轉動慢插。 在容器口塞膠塞轉動塞入 （五）檢查裝置的氣密性：將導管一端浸入水里，兩手緊貼容器外壁，管口有氣泡冒出，則氣密性良好。 二次備課（六）物質(zhì)的加熱 （七）過濾 1儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺 2操作注意事項： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；液面要低于濾紙邊緣。 三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三層濾紙上；漏斗下端的管口靠在燒杯內(nèi)壁上。 （玻璃棒起引流的作用）（八）蒸發(fā) 1儀器酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒和鐵架臺 2操作注意事項： 玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。 蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放需墊石棉網(wǎng)。（九）洗滌儀器 洗凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 二、例題分析及規(guī)律總結例1、根據(jù)如圖所示回答下列問題：(1)洗氣：若瓶中盛濃硫酸，要除去C02中的水蒸氣時，氣體應從 端通人。(2)檢驗：證明CO中含有C02時，瓶內(nèi)應盛裝 ；此時發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)貯氣：排水法收集02時，瓶內(nèi)裝滿水，氣體從 端通人；若要粗略測出收集的氧氣的體積，還需要在 端接一個_以量取排出的水的體積。例2、下列有關實驗操作的敘述中正確的是( )A將pH試紙浸入試劑瓶中，測定溶液的pHB用排水法收集氣體時，導管口剛出現(xiàn)氣泡便立即開始收集C向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精 D點燃可燃性氣體前，要檢驗氣體的純度教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（004）復習內(nèi)容：O2的性質(zhì)和用途考綱要求：見中考指要教學過程：一、知識要點及基礎訓練二、典型例題及規(guī)律總結1、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A、硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫B、磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白色煙霧C、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，產(chǎn)生大量白煙D、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱2、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，最可能的原因是纏繞鐵絲的火柴梗太粗；氧氣過多，使得燃燒太激烈；鐵絲插入瓶內(nèi)過快； 集氣瓶內(nèi)未放少量水或鋪一層細沙；鐵絲纏繞的火柴梗多了；氧氣不純，里面混有空氣A、 B、 C、只有 D、只有3、做鐵絲在純氧中燃燒的實驗時，在集氣瓶底放少量水是防止_；把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀是為了_；鐵絲一端系上一根火柴是_；待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中是_；細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，看到_，生成_色固體，叫_。4、田徑比賽發(fā)令槍打響以后，產(chǎn)生的白煙主要是（ ）A、SO2B、P2O5C、CO2D、Fe3O4二次備課5、做驗證氧氣具有助燃性的實驗，操作時，將點著木炭的燃燒匙伸進盛O2的集氣瓶，然后從瓶口緩緩地從上往下移動的原因是_。6、請你用化學方法設計一組對比實驗，并填寫實驗報告。實驗名稱：驗證氧氣的密度大于空氣。實驗目的：利用氧氣的性質(zhì)，通過對比實驗實驗證氧氣的密度大于空氣。實驗過程實驗現(xiàn)象解釋結論經(jīng)上述對比實驗得出：相同條件下，氧氣的密度比空氣的大實驗器材：已集滿氧氣蓋上玻璃片的集氣瓶2個；木條1根；火柴；酒精燈。實驗報告：規(guī)律總結：課后完成鞏固練習：1、實驗室里做細鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒的實驗時，能觀察到的現(xiàn)象有（1）_；（2）_；（3）_。2、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶炸裂，應該_或_。3、寫出下列變化的化學方程式：（1）引燃含鎂粉的焰火：_；（2）軍事上白磷燃燒產(chǎn)生煙幕：_；（3）燈泡內(nèi)涂上一些紅磷以除去氧氣：_；（4）把空氣通過紅熱的銅網(wǎng)，除去氧氣：_。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（005）復習內(nèi)容：氧氣的制法考納要求：見中考指要教學過程：一、要點梳理及基礎訓練1、工業(yè)制法：原料原理，屬于變化。2、實驗制法：反應原理 裝置（畫草圖）：步驟：、檢驗方法：驗滿方法：收集方法：二、典型例題1、檢驗集氣瓶是否收集滿氧氣，應用帶火星的木條（ ）A、伸進集氣瓶里面 B、伸到集氣瓶底部 C、只要將木條接近瓶口 D、都一樣2、加熱氯酸鉀制取氧氣時，加熱到氯酸鉀剛熔化時仍收集不到氧氣（裝置的氣密性良好）的原因可能是_。3、為了較準確測定氯酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣的體積，可進行以下試驗：稱取2.5g氯酸鉀與適量二氧化錳混合，然后加熱直至無氣體放出，過一會兒讀取進入量筒里的氣體體積。試完成下列填空： A B（1）測量氣體體積時，可以將反應發(fā)生裝置和收集裝置中的氣體冷卻至室溫再進行。則收集氣體應選右圖中的裝置才合理，理由是。（2）若這時氧氣密度約為1.33g/L，應選用 規(guī)格的量筒（選填字母序號）A、10mLB、200mLC、500mLD、1000mL二次備課3、實驗室制取氧氣，用排水法收集，正確的操作步驟是_。（1）在試管里裝入KClO3和MnO2并塞上有導氣管的膠塞（2）用酒精燈使試管均勻受熱，再固定在藥品部位加熱（3）將試管固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜（4）檢查裝置的氣密性（5）待氣泡連續(xù)產(chǎn)生后，用排水法收集氣體（6）移去酒精燈并用燈帽蓋滅（7）將插入水槽里的導管取出規(guī)律總結：課后完成三、鞏固練習1、某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是（ ）A、反應速率不變 B、生成氧氣質(zhì)量不變C、反應速率加快，生成氧氣質(zhì)量不變D、反應速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加2、下列說法中正確的是（ ）A、在分解氯酸鉀時，加入二氧化錳是為了制得更多的氧氣B、二氧化錳是所有反應的催化劑C、催化劑只能加快化學反應的速率D、只要加熱氯酸鉀，不加入二氧化錳，也可制得氧氣3、制取氧氣的方法有：加熱氯酸鉀；加熱高錳酸鉀；加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；加熱氧化汞；加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物；水中通入直流電。下列用于實驗室制取氧氣方法的選擇中，都正確的是（ ）A、 B、 C、 D、4、A克鎂條在空氣中完全燃燒，消耗了B升空氣,則A克鎂條和升O2發(fā)生反應。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（006）復習內(nèi)容：奇妙的二氧化碳復習【學習目標】1. 能說出二氧化碳重要的化學性質(zhì)2. 能說出實驗室制二氧化碳的藥品、原理、裝置、收集、驗證、驗滿、注意事項等【學習重點】二氧化碳重要的化學性質(zhì)及制法【學習難點】二氧化碳重要的化學性質(zhì)及制法【課前準備】1. 二氧化碳的重要物理性質(zhì)：通常狀況下是一種 色 味的 體，密度比空氣 ， 溶于水，固態(tài)叫 。2. 二氧化碳的化學性質(zhì)：（1）能與水反應：把二氧化碳通入 色石蕊試液中，石蕊變 色，原因是 ，加熱后又變成 色，原因是 。（2）能與石灰水反應：把二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變 ，原因是 ， 化學方程式為 （3）二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒現(xiàn)象： 結論： 3. 實驗室制二氧化碳藥品 原理裝置 收集方法驗證 驗滿注意事項【隨堂練習】l、有關二氧化碳的說法錯誤的是( )A、C02在高壓低溫下能變成“干冰” B、C02的密度大于空氣 C、一般情況下C02既不能燃燒也不能支持燃燒D、C02能使紫色石蕊試液變紅2、實驗室鑒定C02的方法是( )A、通過石蕊試液 B、加壓冷卻成干冰 C通入澄清石灰水 D用燃著木條伸人其中能否熄滅3、下列有關C02用途，既利用其物理性質(zhì)又利用其化學性質(zhì)的是( )A、人工降雨 B、植物的光合作用 C、制化肥 D、滅火二次備課4、地球大氣層中C02含量不斷增加的后果主要是( )A、產(chǎn)生溫室效應 B、產(chǎn)生酸雨 C、污染環(huán)境 D、毒害作物5、向滴有紫色石蕊試液的溶液中通人CO2，然后再加熱則溶液的顏色變化依次是( )A、紫一紅一紅 B、紫一紅一紫 C、紅一紫一紅 D、紅一紫一紅6、檢驗久未開啟菜窖內(nèi)C02濃度是否過大正確方法是( )A、帶盛有石灰水的燒杯 B、帶入一杯水 C、帶手電 D、帶點燃蠟燭7、實驗室制取C02時，選用反應物最好是( )A、碳酸鈉粉末和稀硫酸 B、石灰石和稀硫酸C、大理石和稀鹽酸 D、大理石和濃鹽酸8、制取并收集C02，必須用到一組儀器是 ( )A、燒瓶、集氣瓶、酒精燈、導管 B、漏斗、錐形集氣瓶、水槽C、長頸漏斗、錐形瓶、集氣瓶、導管、雙孔橡皮塞 D、漏斗、錐形瓶、集氣瓶、酒精燈9、實驗室制取氧氣和二氧化碳時，它們收集方法相同的是( )A 排水集氣法 B向下排空氣法 C向上排空氣 D不可能相同10.實驗室制取C02氣體，并檢驗C02的性質(zhì)，試回答以下問題: A B C D(1)圖中有兩處明顯錯誤 ， 。(2)A中所裝固體藥品名稱_。(3)若用B鑒定C02則B中盛試劑是_，B中出現(xiàn)現(xiàn)象_，反應文字表達式_。(4)若圖C證明C02能與水反應，則C中藥品為_，觀察到現(xiàn)象是_，此反應文字表達式 。(5)D中看到現(xiàn)象是 ，說明C02性質(zhì) 。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（007）復習內(nèi)容：自然界的水考納要求：見中考指要教學過程：一、要點梳理及基礎訓練（一）、水的組成和性質(zhì)1、水的電解實驗：(1)實驗裝置：水的電解裝置如圖所示。 (2)實驗現(xiàn)象：如圖（圖中大圓圈表示氧原子，小圓圈表示氫原子）是電解水中水分子分解過程示意圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的信息：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。（二）、水的凈化1、純水與天然水：屬于混合物。2、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化； (1)靜置：有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。(2)過濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。(4)蒸餾：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對凈化程度較高。(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過程。生活中通過煮沸也可消毒。（活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。）3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是答： 靜置沉淀、 吸附沉淀、 過濾、 蒸餾。3、硬水和軟水可用（ ）來區(qū)分硬水和軟水。使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費燃料、引起鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。二次備課硬水軟化方法a、生活中通常用（ ）法b、實驗室用（ ）法c、工業(yè)常用離子交換法和藥劑軟化法4、過濾的操作技巧過濾適用于液體和固體混合物的分離。操作要點：“ 一貼、二低、三靠 ” 。過濾后仍然渾濁的原因：A、（ ） B、（ ）C、（ ）5、愛護水資源 (1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的；(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）。（3）新千年節(jié)水標志二、典型例題及規(guī)律總結例1、為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從護城河中取了水樣，觀察到：A水樣呈黃色，有異味B水樣渾濁，有固體小顆粒?，F(xiàn)對水樣進行如下處理：向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行（ ）（填操作名稱），除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，利用其（ ）性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于（ ）變化（填“物理”或“化學”）。(2)有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學利用所學的知識將渾濁的坑水用簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是（ ）。如果將石英沙與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么?（ ）。(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取 （ ）方法，來降低硬度和殺滅病原微生物。例2、如圖是某同學配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程 （1）請找出如圖中的錯誤：（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（008）復習內(nèi)容：分子、原子考綱要求：1、理解原子、分子的涵義，知道分子跟原子、原子跟離子的區(qū)別。2、了解原子的構成、原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子以及核外電子是分層排布的，掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。教學內(nèi)容：一、要點梳理及基礎練習1、分子、原子的比較2、原子的結構：（2）原子呈電中性的原因（3）原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量3、構成物質(zhì)的粒子是、。4、原子和離子的比較共同點：不同點：二、典型例題1、據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代.碳14原子的核電荷數(shù)為6.相對原子質(zhì)量為14.下列關于碳14原子的說法中，錯誤的是（ ）A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為142、某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含粒子總數(shù)為（ ）A、18B、40C、58D、62二次備課3、以下生活、學習經(jīng)驗，不能說明分子間有空隙的是（ ）A、打氣筒能將氣體壓縮B、酒精和水混合后，總體積變小C、物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象D、海綿能吸水4、科學研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000時僅有0.1%的分子分裂。在0常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮氣，而后升高溫度（不超過300，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（ ） A B C D5、下列粒子在化學變化中一定改變的是（ ）A、離子B、原子C、分子D、原子核6、下列物質(zhì)中含有氧分子的是（ ）A、水B、空氣C、高錳酸鉀D、二氧化碳7、下列1克各種原子中，所含粒子個數(shù)最少的是（ ）A、氫原子B、氯原子C、鎂原子D、銅原子三、鞏固練習1、下列分子的示意圖，“”表示氫原子，“”原子氧原子，請回答下列問題 （1）其中表示構成化合物的分子是圖（填編號），圖中的分子構成的是混合物（填編號），圖中的分子化學式是，圖中的分子能否保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)（填“能”或“不能）（2）寫出圖中的分子轉變成圖中的分子的化學方程式。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（009）復習內(nèi)容：元素、物質(zhì)的分類?？季V要求：1、了解元素的含義從原子核組成上加以認識、了解元素和原子的區(qū)別。2、記住并能正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號表示的意義。3、知道元素原子的最外層電子數(shù)目與元素化學性質(zhì)的關系；知道稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點.4、了解物質(zhì)的簡單分類.教學內(nèi)容：一、要點梳理及基礎練習 2、物質(zhì)的簡單分類二、典型例題1、下列說法是否正確，正確的打“”錯誤的打“”。（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的（ ）（2）二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的（ ）（3）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的（ ）（4）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的（ ）2、指出下列符號各表示什么意義（1）HB、2HC、H2OD、2H2O3、香煙燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)之一尼古丁的化學式為C10H14N2它是由種元素組成，每個分子中含有個原子，原子核總數(shù)是個。4、有兩種粒子，所含質(zhì)子數(shù)相同，下列說法正確的是（ ）A、屬同種元素B、屬不同種元素C、是同一種原子D、以上說法都不對二次備課5、下列化學符號或式子既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能代表一種單質(zhì)的是（ ）A、NaB、ClC、H2D、C606、當SO2和SO3的質(zhì)量比為11時，其所含的分子數(shù)之比（SO2分子與SO3分子數(shù)之比）為（ ）A、11B、21C、54D、457、對下列化學用語中“2”的含義敘述不正確的是（ ）A、2K中的“2”表示鉀離子的個數(shù)是2B、Cu2中的“2”表示銅的化合價是2C、C2H5OH中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子數(shù)是2D、CO（NH2）2中括號外的“2”表示一個尿素分子含有的NH2原子團數(shù)是28、現(xiàn)有金剛石 氫氣 海水 鐵 二氧化碳 石灰水 空氣 水酒精 氧化銅等物質(zhì)，從中選出三種物質(zhì)進行歸類，并說明如此歸類的理由：1、例 常溫下都是氣體2、 3、 4、 5、 9、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三種物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（ ）A、CuO、Fe、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3D、SO2、S、NaNO310、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒B、生石灰、熟石灰、白磷C、干冰、銅、氯化氫D、空氣、氮氣、膽礬三、鞏固練習：1、碳元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）A、中子數(shù)不同B、核電荷數(shù)不同C、電子層數(shù)不同D、相對原子質(zhì)量不同2、乙酸（C2H4O2）與過氧乙酸（C2H4O3）兩種物質(zhì)具有相同的（ ）A、元素種類 B、相對分子質(zhì)量 C、各元素質(zhì)量比 D、氧元素的質(zhì)量分數(shù)3、用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：（1）鐵原子；（2）氫氧根離子；（3）2價的鎂元素；（4）2個水分子；（5）地殼中含量最高的金屬元素是。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（010）復習內(nèi)容：化合價、化學式考綱要求：1、記住常見元素和原子團的化合價，掌握化合價與化學式的關系；能根據(jù)化合價寫出化學式和根據(jù)化學式判斷化合價。2、理解化學式的涵義。教學過程：一、要點梳理及基礎訓練1、化合價化合價：元素的化學性質(zhì)。實質(zhì)：沒有達到穩(wěn)定結構的原子，通過_或_而形成穩(wěn)定結構。法則：在化合物里，正價、負價的代數(shù)和為_。原子團中正負化合價代數(shù)和。2、標出下列原子團的化合價SO4、OH、CO3、NO3、NH4，單質(zhì)中元素化合價為表示方法：常見化合價：在化合物里，O為_，H為_。三、典型例題1、為了防治碘缺乏病，我國政府推廣使用食用碘鹽。食用碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀制得的。已知碘酸鉀中碘的化合價是+5，則碘酸鉀的化學式是（ ）A、KI B、KIO4 C、KIO3 D、KIO22、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列規(guī)律，可知X代表的是（ ）A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O33、下列說法正確的是（ ）A、金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價B、由于碳是+4價，所以一氧化碳里氧是4價；二氧化碳里氧是2價C、O2中O的化合價為2價D、在PH3和PH4中，H的化合價都為+1價4、指出下列符號周圍數(shù)字“2”的含義：2N_，N2_ Ca2+_，5、在CO32中“2”表示_二次備課6、某元素R原子的結構示意圖為： ，回答：（1）該原子的核內(nèi)含有_個質(zhì)子，最外層電子數(shù)n=_，它屬于（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體”）_元素。（2）它在化學反應中易于_而形成穩(wěn)定結構。（3）該元素與氯元素形成的化合物的化學式為_鞏固練習1、今年五月一日起實施的新交通法規(guī)加大了對酒后駕車的處罰力度。測試酒精既可用電子儀器，又可用化學方法。某興趣小組利用物質(zhì)顏色變化驗證酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的試管中加入少量的紅棕色三氧化鉻晶體（CrO3），然后向其中滴加酒精生成了綠色硫酸鉻溶液Cr(SO4)3和CO2氣體。下列敘述正確的是（ ）A、反應前后Cr元素的化合價分別為6、3B、CrO3是還原劑C、反應前后Cr元素的化合價分別為3、6D、CO2是氧化劑2、下列五種物質(zhì)中均含有碘元素，它們按下列順序排列：KI I2 HIO X NaIO4根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是（ ）3、在NH4NO3、N2、NO2、NO這4種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有（ ）A、3種 B、4種 C、5種 D、6種4、X原子的最外電子層上有1個電子，元素Y為2價，由X、Y兩元素形成的化合物的化學式可能是（ ）A、X2Y B、XY C、X3Y2 D、XY25、X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化學式為XY4，則C2的化學式是（ ）A、X2Y4B、X2Y6C、X3Y2D、X2Y36、2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H6N2，你知道哪些信息？（即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質(zhì)量。）請寫出三點：（1）；（2）；（3）。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（011）復習內(nèi)容：有關化學式的計算考綱要求：掌握化學式的有關計算.教學內(nèi)容：一、要點梳理及基礎練習（1）根據(jù)化學式的計算主要包括：（2）相對分子質(zhì)量：。（3）化合物中各元素質(zhì)量比：甲元素的質(zhì)量乙元素的質(zhì)量。（4）計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)：某元素的質(zhì)量分數(shù)。（5）計算一定質(zhì)量化合物中某元素質(zhì)量：（6）化合價與化學式相結合的計算。二、典型例題及規(guī)律總結1、“神舟三號”宇宙飛船飛行試驗成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化學式為C2H8N2）。下列說法正確的是（ ）A、偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的B、偏二甲肼中含有氮氣C、偏二甲肼的相對分子質(zhì)量是27D、偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為1412、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質(zhì)量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘缺乏病，計算：（計算結果保留一位小數(shù)）（1）碘酸鉀分子中K、I、O的原子個數(shù)比。（2）mg碳酸鉀中含碘20mg。（3）成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的。若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽g。3、等質(zhì)量的二氧化硫與氧氣混合，混合氣體中硫元素與氧元素的質(zhì)量比A、11B、12C、13D、144、有一種氯化物，經(jīng)分析測得其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為47.64%，則這種物質(zhì)是（ ）A、氯化銅B、氯化鋇C、氯化鈉D、氯化鉀三、鞏固練習二次備課1、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽相似，如誤以食鹽用于煮菜，會發(fā)生中毒事件。NaNO2中氮元素化合價是（ ） A、2B、3C、4D、52、某2價金屬的氧化物的相對分子質(zhì)量為40，則它的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為（ ）A、120B、122C、136D、1383、病人輸液時常用的葡萄糖的化學式為C6H12O6，下列關于葡萄糖的敘述中錯誤的是（ ）A、葡萄糖的相對分子質(zhì)量是180B、葡萄糖分子中C、H、O原子的個數(shù)比是121C、葡萄糖中C、H、O元素的質(zhì)量比是618D、葡萄糖分子中含有6個水分子4、先找出N2O5、NO2、M、N2、NH4HCO3幾種物質(zhì)排列的內(nèi)在規(guī)律，然后再找出其中M可能是（ ）A、NaNO3B、NO C、NH3D、HNO35、青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常見毒品，其元素質(zhì)量分數(shù)分別為C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若已知其相對分子質(zhì)量不超過400，則一個海洛因分子中氮原子個數(shù)為（ ）A、3B、1C、2D、46、在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為（ ）A、21B、12C、114D、1177、某固體樣品可能含有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾種，經(jīng)實驗測定該樣品中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為218。則該樣品的組成不可能是（ ）A、Fe3O4B、Fe2O3和FeOC、Fe2O3D、FeO、Fe2O3和Fe3O48、（1）次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，它的化學式為：Ca(ClO)2。Ca(ClO)2中各元素的質(zhì)量比：CaClO；Ca(ClO)2中所含次氯酸根（ClO）離子的質(zhì)量分數(shù)。（2）硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4。(NH4)2SO4中各元素的質(zhì)量比是：NHSO；(NH4)2SO4中所含銨根(NH4)離子的質(zhì)量分數(shù)。11、露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染，而且烤焦肉類中還含強烈致癌物質(zhì)3,4-苯并芘，其化學式為C20H12。該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量為g。教學后記：_二次備課初三化學第一輪復習教學案（012）復習內(nèi)容：核外電子排布的初步知識 離子考綱要求：1、了解原子的核外電子是分層排布的。2、知道元素原子的最外層電子數(shù)目與元素化學性質(zhì)的關系。知道稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。3、掌握核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。4、知道原子（或簡單離子）結構示意圖的含義、識別從氫到氬（118號）元素的原子結構示意圖教學過程：一、知識要點及基礎訓練1、核外電子排布的初步知識電子層，電子層數(shù)：電子離核：由近至遠。 電子能量：由低到高。原子結構示意圖離子結構示意圖（會識別、會畫）2、離子（1）形成：（2）書寫：注意和化合價書寫區(qū)別。（3）記?。篐、Na、K、NH4、Ag、Ba2、Mg2、Ca2、Zn2、 Fe3、Cl、OH、NO3、SO42、CO32。（4）注意：離子電帶電荷與化合價數(shù)值之間的聯(lián)系。二、典型例題及規(guī)律總結二次備課1、根據(jù)4種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）它們都帶有電荷它們都具有相對穩(wěn)定結構它們的核外電子排布相同它們屬于不同種元素A、