人教版九年級初三化學(xué)下冊全冊教案.doc

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.學(xué)?？颇浚?化 學(xué) 年級： 九 年 級 教師： 2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料教學(xué)【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。3、認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)（重點(diǎn)探究導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等）。2、通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。3、通過查閱合金的資料，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立獲取知識的能力。情感態(tài)度與價值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)探究活動讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學(xué)習(xí)過程中敢于質(zhì)疑敢于探究的良好品質(zhì)。2、通過調(diào)查考察認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在開發(fā)新材料提高人類生存質(zhì)量方面的重大意義和貢獻(xiàn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、引導(dǎo)自主探究金屬的物理性質(zhì)。 2、在交流學(xué)習(xí)中認(rèn)識常見的合金并了解其廣泛的用途?！窘虒W(xué)方法】引導(dǎo)探究；指導(dǎo)調(diào)察，收集資料整理歸納；組織小組討論交流及分享等?！緝x器、藥品及其它】1、學(xué)生收集日常生活中的金屬材料。2、學(xué)生查閱有關(guān)金屬材料發(fā)展前景資料。3、酒精燈、火柴、干電池、導(dǎo)線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金。4、教師制作多媒體課件。課時安排 ：1課時教 學(xué) 過 程 創(chuàng)設(shè)情境1912年，英國斯科特探險隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊(duì)員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。聽了上面兩個小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎？說出來聽聽。現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的知識？活動探究金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較?，F(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？【知識共享】在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計出更別致的用途嗎？有興趣的同學(xué)，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎？【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識？有什么全新的體驗(yàn)？【師生交流】要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時，當(dāng)火箭發(fā)動機(jī)工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。結(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕ǎ菏聦?shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生?！净顒犹骄俊亢辖鸩牧吓c純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。現(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？【拓展探究】設(shè)計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際情況：設(shè)計出制造火箭外殼所用材料的物理指標(biāo)；公開辯論所設(shè)計物理指標(biāo)的可行性。【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識？有什么全新的體驗(yàn)？反思：課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時進(jìn)行）過程與方法：1.體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動性順序。2.學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價值觀：1.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。2.感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義。3.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。2. 認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的【基本策略】在老師引導(dǎo)下，進(jìn)行合作與自主相結(jié)合進(jìn)行科學(xué)探究實(shí)施知識的建構(gòu)。基本流程：猜想與探究觀察與檢驗(yàn)分析與歸納解釋與結(jié)論【教學(xué)準(zhǔn)備】1.據(jù)全班人數(shù)分為八個實(shí)驗(yàn)組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲）2.老師預(yù)先制作好的銅樹，銀樹，教師準(zhǔn)備三角架，酒精燈，石棉網(wǎng)3.寫好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每組一套，預(yù)先準(zhǔn)備好粘貼，展示）。4.多媒體課件及探究記錄，評價記錄表。5.與學(xué)生協(xié)商，確定好評價標(biāo)準(zhǔn)，等級（評價后的統(tǒng)計，表揚(yáng)具時間的多少可放課后）。教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動引 入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？情景創(chuàng) 設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動評價學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性 Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：MgAl、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價?；顒有裕篗g、AlFe、CuAu或：MgAl、Zn、FeCuAu發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。問題鏈 接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實(shí)驗(yàn)時已經(jīng)留下伏筆）討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；控制的條件酸足量，濃度同；為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時間作記錄或估計。示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸等反應(yīng)）：Mg Zn Fe不活潑金屬（不與鹽酸等反應(yīng)）：Cu活動性： MgZnFeCu展示結(jié)論并互動評價：導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體Flash動畫：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、設(shè)計探究方案2、預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動性：AlCuAg 展示結(jié)論，互動評價實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：MgAlZnFeCuAgAu交流、討論排序的理由和依據(jù)規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序讀教材（多媒體）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強(qiáng)漸弱啟迪：對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。運(yùn)用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬。討論：（1）氫的活動性排X后，Y、Z之前的依據(jù)？ （2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動性判斷與應(yīng)用（見歸納）。實(shí)踐與創(chuàng)新1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？2.設(shè)計在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實(shí)驗(yàn)有哪些方法？3.要證明鐵、銅、銀的活動性（1）提供一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計？（2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計？4.計算等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過程中粗略測得的反應(yīng)速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反應(yīng)時間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖（金屬質(zhì)量自己決定）。5.看一看學(xué)校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何保存，想一想這些與金屬活動性順序是否有關(guān)？（答案略）反思： 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 教學(xué)目標(biāo)知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。增強(qiáng)熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值；保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。教學(xué)難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備教師：多媒體課件（內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學(xué)生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評價。教學(xué)設(shè)計教 學(xué) 過 程實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入 第一課時 鐵的冶煉教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。交流展示學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。指導(dǎo)閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會和技術(shù)的相互關(guān)系。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；得出哪些結(jié)論等。例題自學(xué)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。例題剖析：多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。自主評價：學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評價，談?wù)勈斋@和看法，教師總評。升華訓(xùn)練在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計算的應(yīng)用。第二課時 金屬資源的保護(hù)導(dǎo)入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析能否使用。學(xué)生展示：由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對比實(shí)驗(yàn)用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。討論交流：暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否合理。自主評價：推選一組進(jìn)行自主評價，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉?shí)驗(yàn)的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。教師引導(dǎo)：分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。動畫展示：（1）礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護(hù)金屬資源的方法。通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。討論交流：結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。小結(jié)評價：由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。課外探究：參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報（題目要有個性）。（1）金屬的應(yīng)用與保護(hù)；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？（5）其他。反思：第九單元 溶液課題1 溶液的形成【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：（1）了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液的一般用途。（2）了解一些常見的乳化現(xiàn)象；（3）了解溶質(zhì)溶解時溶液溫度的變化。2、過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、分析講解相結(jié)合【課時安排】2課時【教學(xué)準(zhǔn)備】1、課件2、實(shí)驗(yàn)及相關(guān)器材【教學(xué)設(shè)計】：引入課題我們發(fā)現(xiàn)，在嚴(yán)寒的冬天，水容易結(jié)成冰，而鹽水卻不容易結(jié)冰，這是為什么呢？因?yàn)辂}水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)課題1 溶液的形成板書課題1溶液的形成講解下面請大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動一，探究溶液是如何形成的？實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案（附后）中探究活動一提問講解現(xiàn)在能不能看見蔗糖嗎？ 學(xué)生回答 不能設(shè)問為什么蔗糖會消失呢？講解蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子狀態(tài)擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間形成溶液提問如果水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會不會分離？學(xué)生回答不會提問如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？學(xué)生回答一樣講解下面請大家完成第3個問題中的實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄討論請大家相互應(yīng)怎樣來定義溶液？板書一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物討論請大家相互討論分析一下溶液有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論思考投影溶液的特點(diǎn)：穩(wěn)定性 均一性投影思考：1、溶液一定是無色的嗎？2、均一、穩(wěn)定的液體一定溶液？3、溶液一定是液體嗎？提問通過剛才的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道蔗糖和水組的體系都稱做溶液，那么蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質(zhì)被溶解？學(xué)生回答：由蔗糖和水兩部分組成，其中蔗糖被溶解了。講解被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑。板書2、溶液的組成投影2、溶液的組成 溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)；溶劑：能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)提問我們已經(jīng)知道溶液是溶質(zhì)和溶劑組成，那么應(yīng)怎樣來命名溶液呢？講解若溶質(zhì)是A，溶劑是B，則可把溶液命名為A的B溶液；若B是，水可省略，又可命名為A溶液。提問蔗糖溶于水，溶質(zhì)是蔗糖，水是溶劑，則該溶液可叫做什么？又可叫做什么？設(shè)問若我們知道了溶液的名稱，又怎樣知道溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么？投影一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑； 液體溶于液體時，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，如果有水，水是溶劑。投影練習(xí)：說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑氯化鈉溶液 高錳酸鉀溶液 硝酸鉀溶液 碘酒 氯化氫的水溶液（俗稱鹽酸）白磷的二硫化碳溶液設(shè)問在日常生活中我們知道，水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑，那么是不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，其它物質(zhì)能不能作為溶劑？溶質(zhì)只能是固體嗎？下面請大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動二，來回答這兩個問題。學(xué)生活動注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來，思考學(xué)案中的問題。提問實(shí)驗(yàn)（1）和（2）的現(xiàn)象說明了什么？學(xué)生回答水中并不能溶解所有物質(zhì)提問實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象說明了什么？學(xué)生回答除了水其它物質(zhì)也作為溶劑提問實(shí)驗(yàn)（5）滴加乙醇，振蕩，這個實(shí)驗(yàn)說明了什么？學(xué)生回答溶質(zhì)不只是固體，液體也可作為溶質(zhì)講解通過上述實(shí)驗(yàn)，我們知道，水中并不能溶解所有物質(zhì)，除了水其它物質(zhì)也作為溶劑；例如，汽油、酒精等物質(zhì)也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 講解溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。請大家仔細(xì)觀看P27的三幅圖片，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)和生活中的實(shí)例，大家相互討論談?wù)勅芤旱挠猛?。學(xué)生討論，板書3、溶液的用途小結(jié)見投影3、溶液的用途在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率較快對動植物生理活動的重要意義：養(yǎng)料的吸收；O2和CO2在血液中的循環(huán)。醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水過渡生活中，如果我們的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，請大家相互討論下。提問如何把油污除去？學(xué)生討論回答用汽油或洗滌劑講解下面請大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動三，探究洗滌劑和汽油去除油污的原理。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并思考提問實(shí)驗(yàn)（1）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？回答不穩(wěn)定、不均一，不是溶液講解小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液投影二、乳濁液定義：小液滴分散到液體里形成的混合物板書 二、乳濁液 特征：不穩(wěn)定、不均一提問 實(shí)驗(yàn)（3）說明了洗滌劑具有什么功能？ （請大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第30頁第一段，回答問題）閱讀課本，回答。比較區(qū)別并思考原因。學(xué)生討論，回答；學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并思考。提問洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？提問溶質(zhì)溶解時常伴隨著溫度的改變，我們怎樣才能知道溫度發(fā)生了改變？請大家討論。講解下面請大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動三，探究溶質(zhì)溶解時溫度的改變。板書三、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象提問加入氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？提問加入硝酸銨固體的試管外壁溫度是升高還是降低？提問加入氯化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？學(xué)生回答提問溶質(zhì)溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？（請大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第31頁第一段，回答問題）學(xué)生閱讀課本，并回答問題小結(jié)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液有廣泛的用途。溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。小液滴分散到液體形成的混合物叫乳濁液【鞏固練習(xí)】 隨堂練習(xí)1、將下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A食用油 B酒精 C食鹽 D酒精 2、下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、無色的 B當(dāng)外界條件不變時，溶液長期放置溶質(zhì)不會從溶液里分離出來 C一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的 D溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物3、某同學(xué)喝一杯糖開水，第一口與第二口“甜度”相同，這說明溶液是（ ） A混合物 B澄精的 C均一的 D穩(wěn)定的 4、某一杯食鹽水，若上部的密度為a克/厘米3，則下部的密度是（ ） A大于a克/厘米3 B等于a克/厘米3 C小于a克/厘米3 D無法判斷6、溶液一定符合下列條件中的 （ ） A由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成 B溶質(zhì)一定是固體 C溶質(zhì)一定被分散成單個分子或離子 D溶質(zhì)被分散成許多分子集合成的小顆粒或小液滴E溶液均一、穩(wěn)定 F溶液無色【作業(yè)】P33,課后習(xí)題，閱讀資料，做家庭小實(shí)驗(yàn)，反思： 課題2溶解度（第1課時）教學(xué)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）動手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)和難點(diǎn)：飽和溶液的涵義及“活動與探究”。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。CAI課件、實(shí)物投影儀。教學(xué)設(shè)計教 學(xué) 過 程激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？問題探究，得出結(jié)論；小組討論，提出假設(shè)。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。投影方案，交流共享。動手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。上臺展示，投影結(jié)論。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。 觀察記錄，感悟要素“一定量”。課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。陌生物質(zhì)，引發(fā)探究 KNO3為實(shí)驗(yàn)室里藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結(jié)論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。深化探究，激活思維室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡學(xué)以致用，趣味延伸練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。反思：課題2 溶解度（第2課時）教學(xué)目標(biāo)1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學(xué)過程： 【提問引入】：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)生：（議論紛紛）教師：你可能暫時還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識后，你就會從中找到答案。 在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？學(xué)生：溶解度。教師：這位同學(xué)回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 時NaCl的溶解度。學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。 設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 教師：（表揚(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 時，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？ 學(xué)生：（踴躍發(fā)言）甲：在20 時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。乙：在20 時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。 教師：同學(xué)們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達(dá)到飽和狀態(tài)；單位為g。（及時小結(jié)，糾正偏差）。 學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習(xí)，相信你會做！(鼓勵學(xué)生大膽嘗試)鞏固練習(xí)（投影）。查表9-1，完成下列練習(xí)。 （教師巡回指導(dǎo)后，請學(xué)生代表說出答案，簡單點(diǎn)評）通過習(xí)題，及時鞏固新知。 教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。 我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。（鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)） 活動與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法教師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。（投影）你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？ 從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 、85 時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？ 從圖9-12中，你能比較出45 時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ 從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學(xué)生匯報展示，教師小結(jié)歸納）教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。鞏固練習(xí)：（投影）親自動手，自主參與，樂于探究。 教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉實(shí)例嗎？學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。 乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。等教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。 (展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？ 聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。 學(xué)生：（上臺演示）教師：（加以肯定，給予評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？學(xué)生：水中溶解的空氣。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問題?，F(xiàn)在問題來了！ 鼓勵學(xué)生動手實(shí)踐。 鞏固練習(xí)： （投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？ （肯定、指正學(xué)生的種種措施）整理與歸納： （師生共同進(jìn)行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。 反思： 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時）【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。【教學(xué)重、難點(diǎn)】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。（2）配制溶液的操作步驟。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。【教學(xué)方法】比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。【教具準(zhǔn)備】教師用具：投影儀。 學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。【課時安排】3課時 第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。 第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。 第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液?！窘虒W(xué)設(shè)計】 （第一課時） 學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 設(shè)問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? 學(xué)生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。 2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 活動探究(投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 2 3 學(xué)生活動 交流活動結(jié)果 1填充上表結(jié)果(略)。 2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100學(xué)生活動學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表中。學(xué)生活動 匯報結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 10048。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10091。 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10013。過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?；顒优c探究(投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090 2080 學(xué)生活動 交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。學(xué)生思考總結(jié)板書 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過渡 請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。投影 例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1. 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 150 kg1624 kg 溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg-24 k =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。設(shè)問如何將上述計算類型作以歸納?討論：略小結(jié)板書2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?討論回答1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。投影用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?學(xué)生活動(請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析：1溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90克109克 溶劑的質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量90克-9克81克 2(1)增加10克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克100克(增加10克) 即90克+10克100克 (2)加入10克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量9克(不變) 溶劑質(zhì)量81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶質(zhì)后： 注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。 (2)增加10克水后：小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。課堂練習(xí) 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：32，12本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。作業(yè)習(xí)題1、4、7反思：課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時）復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2分析各量的變化情況?；卮?稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。 2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?小結(jié)板書 3溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?學(xué)生討論 提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。學(xué)生活動50g98(50 g+x)20 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g98(50 g+x)20 x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。 學(xué)生活動50g98=x20 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98=x20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。課堂練習(xí)1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1200 g 26投影某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為1.19 gcm-3)多少毫升?提問此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算?回答1相同點(diǎn)都是溶液稀釋問題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式?；卮鸩鍟苜|(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)問根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%， x2211 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL。過渡以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。板書4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)問根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13 g x x196 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 =196。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196。小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 作業(yè)習(xí)題2、4、6、8板書設(shè)計 3溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第3課時）提問120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。設(shè)問溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?板書三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系投影區(qū)別： 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位學(xué)生活動(互相討論填寫上表)答案1一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. 表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3一定溫度時 不定溫度 4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 5g 無單位設(shè)問兩個概念間有何聯(lián)系?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。小結(jié)1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)