人教版初三化學全冊知識點匯總.docx

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測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三) 稱量器托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點：(1) 先調(diào)整零點。(2) 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3) 稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4) 砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)。(5) 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四) 加熱器皿酒精燈(1) 酒精燈的使用要注意“三不”： 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精; 用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈; 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4.(3) 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4) 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五) 夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六) 分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一) 藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二) 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(三) 物質(zhì)的加熱(1) 加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。(2) 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四) 過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：(1) 濾紙的邊緣低于漏斗口 (2) 漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：(1) 漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2) 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3) 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損(五) 蒸發(fā) 注意點：(1) 在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2) 當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3) 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六) 儀器的洗滌：(1) 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2) 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3) 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4) 玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5) 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。初中化學知識點匯總(二)：我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1) 空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒; N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷?不能。原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能。原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差 (2) 空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 (3) 空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 (4) 目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)3、氧氣(1) 氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3) 氧氣的制備：(4) 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5) 制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟：查裝定點收移熄(“茶莊定點收利息”)b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) 實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部(6) 氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、催化劑(觸媒)：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途： 氧氣 氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學反應(yīng)。初中化學知識點匯總(三)：自然界的水一、水1、水的組成：(1) 電解水的實驗A. 裝置水電解器B. 電源種類直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性D. 化學反應(yīng)：F. 檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2) 結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O 表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學性質(zhì)(1) 通電分解 2H2O2H2+O2(2) 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2(3) 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：(1) 水資源A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O .C. 我國水資源的狀況分布不均，人均量少 .(2) 水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3) 愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1) 水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2) 硬水與軟水 A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學性質(zhì)：(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)(2) 點燃前，要驗純(方法 ？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(3) 還原性(用途：冶煉金屬)H2 + CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性 .4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類初中化學知識點匯總(四)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識(2) 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4) 三決定：決定元素化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定原子的質(zhì)量：原子核(5) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1) 定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱注意：*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2) 表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義(1) 表示某種元素，如：O氧元素(2) 表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)(1) 7橫行(7個周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加(2) 18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學性質(zhì)相似)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類：金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅)(4) 銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)(5) 鉻：硬度最高的金屬(6) 鎢：熔點最高的金屬(7) 汞：熔點最低的金屬(8) 鋨：密度最大的金屬(9) 鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(1) 熔點高、密度小(2) 可塑性好、易于加工、機械性能好(3) 抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1) 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1) 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)(2) 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。(4) 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用： 防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染初中化學知識點匯總(九)：溶液一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)3、飽和溶液、不飽和溶液(1) 概念：(2) 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5) 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1) 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素： 條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質(zhì)量：單位：克(2) 溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) 溫度a. 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3b. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaClc. 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4) 溶解度曲線(1) t3時A的溶解度為 80g(2) P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同(3) N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4) t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6) 從A溶解度是 80g .(7) t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A(8) 除去A中的泥沙用過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1) 氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2) 影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) 壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1) 過濾法：分離可溶物 + 難溶物(2) 結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法a. 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)b. 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：2、在飽和溶液中：3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1) 用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2) 用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒初中化學知識點匯總(十)：酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1) 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2) 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣(3) 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水(4) 堿 + 酸 鹽 + 水(5) 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1) 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2) 非金屬氧化物+堿 鹽+水(3) 酸+堿 鹽+水(4) 鹽+堿 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶BaO +H2O= Ba(OH)2性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH-+H+= H2O3、應(yīng)用：(1) 改變土壤的酸堿性。(2) 處理工廠的廢水。(3) 用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH(1)(2) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH5.6的雨水為酸雨初中化學知識點匯總(十一)：鹽、化肥一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質(zhì)1、 鹽(可溶)+ 金屬1 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3生成氣體：H+與CO32- ; NH4+與OH- 生成水：H+與OH- 反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH-：H+與CO32-; NH4+與OH-：Ag+與Cl-、 CO32- ；Ba2+ 與CO32-、SO42-Ca2+與CO32- Mg2+與OH-四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別H+： 1、指示劑; 2、活潑金屬; 3、金屬氧化物; 4、堿; 5、某些鹽：CO32-鹽OH- ：1、指示劑; 2、非活潑金屬; 3、堿; 4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl- ：用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42-： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32-： 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+ ：用OH-能生成紅褐色沉淀Cu2+ ：用OH-能生成藍色沉淀NH4+ ：用OH-能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3; 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2+ ：用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ ：用CO32- 能生成白色沉淀六、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)(1) 氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的檢驗試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2) 鉀肥：常用鉀肥