化學(xué)：《硫酸亞鐵銨的制備》：課件一（11張PPT）（蘇教版選修6）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,臺(tái)州市普通高中新課程培訓(xùn)實(shí)驗(yàn)化學(xué)（選修）,說明：為加快除油污的速度，可加熱至沸，并用玻璃棒不斷攪拌，如果鐵屑油污不多，時(shí)間可短些，大概2-3分鐘即可。,傾析法分離,選用水浴干燥法較安全，且熱水在下面操作中仍舊可以利用，但是時(shí)間較長(zhǎng),選用蒸發(fā)皿干燥耗時(shí)短，但是操作要求高，鐵屑容易飛濺,1、鐵與硫酸的反應(yīng)速率較慢，耗時(shí)長(zhǎng)，可適當(dāng)加入銅粉加快反應(yīng)速率。2、由于鐵屑不純，往往產(chǎn)生有毒的氣體，需要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，或者接尾氣吸收裝置3、鐵與硫酸反應(yīng)溫度控制在50-60較好，溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高于60易生成FeSO4H2O白色晶體，一旦產(chǎn)生無法消失，影響產(chǎn)率。4、反應(yīng)過程中要少量多次補(bǔ)充水，原因是硫酸亞鐵濃度過大容易析出，再者硫酸濃度過高，容易發(fā)生副反應(yīng)，生成三價(jià)鐵。5、反應(yīng)耗時(shí)非常長(zhǎng)，大約20分鐘，不要等鐵屑完全溶解，不要等到完全沒氣泡才過濾，氣泡量較少時(shí)就可以停止加熱，趁熱過濾，這樣可以保證Fe2+的穩(wěn)定存在。剩余固體干燥后稱量，計(jì)算出實(shí)際參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量(本實(shí)驗(yàn)3.0g)。,關(guān)鍵步驟：,酸溶,說明：1、溶液要趁熱過濾，如果不趁熱過濾就會(huì)有FeSO47H2O析出。2、趁熱過濾可以選擇熱濾漏斗，如無也可以事先把玻璃漏斗在水浴上用蒸氣加熱，再使用，實(shí)際上這步操作時(shí)間較長(zhǎng)，所以采用后者方法效果較差。3、過濾完后用少量的熱水洗滌23次，但所用熱水不可過多，否則后面濃縮結(jié)晶溶液時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)。,關(guān)鍵步驟：,熱過濾,說明：1、根據(jù)上述操作，實(shí)際上4.2g鐵不可能完全反應(yīng)，所以此步硫酸銨應(yīng)該按照實(shí)際參加反應(yīng)的鐵重新計(jì)算的。（本實(shí)驗(yàn)為7.1g）2、由于硫酸銨配成飽和溶液，與原硫酸亞鐵溶液合并，所以實(shí)際溶液量較多，下步蒸發(fā)過程耗時(shí)較長(zhǎng)。3、加熱蒸發(fā)過程中為防止亞鐵離子被氧化，可以在溶液中放一枚無銹鐵釘。但是要在最后的誤差分析中說明這樣做是否合理。4、緩慢蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶時(shí)為止，停止加熱，否則容易失去結(jié)晶水，此時(shí)不要攪動(dòng)，待冷卻到室溫時(shí)再過濾。,說明：1、由于我校目前無抽濾裝置，只能采用簡(jiǎn)易自制的裝置，用針筒代替真空泵，用普通漏斗代替布氏漏斗，效果還可以。2、洗滌晶體要用無水乙醇，不能用水，也不能用濾液。硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，但易溶于水，用無水乙醇可以除去水，易于干燥。,說明：1、晶體用濾紙吸干或者自然晾干，但是不能烘干，否則晶體容易失去結(jié)晶水。2、稱重得晶體19.2g。,3.0g,21.0g,19.2g,91.4,Fe-H2SO4-(NH4)2SO4-(NH4)2SO4FeSO46H2O56g1mol132g392g4.2g0.075mol9.9g,說明：1、按照教材中的各起始原料的質(zhì)量，硫酸銨需要9.9g，而實(shí)際上為9.5g，這是否意味著已經(jīng)考慮到鐵屑不可能反應(yīng)完全？如果這樣，硫酸亞鐵銨的質(zhì)量是否應(yīng)該按照硫酸銨計(jì)算更加合理？2、本實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)是測(cè)出實(shí)際參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，再根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出所需硫酸銨的質(zhì)量，不存在這以上的問題。3、此次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率較高，主要原因之一是抽濾效果欠佳，晶體不是特別干燥。4、建議補(bǔ)做一個(gè)產(chǎn)品質(zhì)量的定性測(cè)定：取少量晶體于一支試管中，加適量蒸餾水，再加幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,