化學：《分子的空間構型與分子性質(zhì)》課件1（24張PPT）（魯科版選修3）

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歡迎進入化學課堂 第2節(jié)共價鍵與分子的空間構型 第三課時 1 分子的對稱性 對稱性普遍存在于自然界 例如五瓣對稱的梅花 桃花 六瓣對稱的水仙花 雪花 軸對稱或中心對稱 建筑物和動物的鏡面對稱 美術與文學中也存在很多對稱的概念 二 分子的空間構型與分子性質(zhì) 建筑藝術中的對稱性 自然界中的對稱性 依據(jù)對稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對稱面的反映能夠復原的分子稱為對稱分子 分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性 分子對稱性與分子的許多性質(zhì)如極性 旋光性及化學性質(zhì)都有關 2 手性分子 左手和右手不能重疊左右手互為鏡像 手性異構體和手性分子 概念 如果一對分子 它們的組成和原子的排列方式完全相同 但如同左手和右手一樣互為鏡像 在三維空間里不能重疊 這對分子互稱手性異構體 有手性異構體的分子稱為手性分子 條件 當四個不同的原子或基團連接在碳原子上時 形成的化合物存在手性異構體 其中 連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH B 課堂練習 A OHC CH CH2OHB OHC CH C ClC HOOC CH C C ClD CH3 CH C CH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br 2 下列化合物中含有2個 手性 碳原子的是 B 根據(jù)電荷分布是否均勻 共價鍵有極性 非極性之分 以共價鍵結合的分子是否也有極性 非極性之分呢 分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢 思考 非極性分子 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 3 分子的極性 正電荷重心和負電荷重心相重合的分子 共用電子對 2個Cl原子吸引電子的能力相同 共用電子對不偏向任何一個原子 整個分子的電荷分布均勻 為非極性分子 只含有非極性鍵的分子因為共用電子對無偏向 分子是非極性分子 非極性分子 電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子 極性分子 電荷分布不均勻不對稱的分子 正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子 正電荷重心和負電荷重心相重合的分子 共用電子對 HCl分子中 共用電子對偏向Cl原子 Cl原子一端相對地顯負電性 H原子一端相對地顯正電性 整個分子的電荷分布不均勻 為極性分子 以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子 分子極性的判斷方法 1 雙原子分子 取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性 2 多原子分子 ABm型 取決于分子的空間構型 ABm分子極性的判斷方法 1 化合價法 請判斷PCl3 CCl4 CS2 SO2分子的極性 若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù) 則為非極性分子 若不等則為極性分子 若中心原子有孤對電子 未參與成鍵的電子對 則為極性分子 若無孤對電子則為非極性分子 ABm分子極性的判斷方法 1 化合價法 將分子中的共價鍵看作作用力 不同的共價鍵看作不相等的作用力 運用物理上力的合成與分解 看中心原子受力是否平衡 如平衡則為非極性分子 否則為極性分子 2 物理模型法 C O鍵是極性鍵 但從分子總體而言CO2是直線型分子 兩個C O鍵是對稱排列的 兩鍵的極性互相抵消 F合 0 整個分子沒有極性 電荷分布均勻 是非極性分子 180 F1 F2 F合 0 104 30 F1 F2 F合 0 O H鍵是極性鍵 共用電子對偏O原子 由于分子是V形構型 兩個O H鍵的極性不能抵消 F合 0 整個分子電荷分布不均勻 是極性分子 BF3 NH3 120 107 18 三角錐型 不對稱 鍵的極性不能抵消 是極性分子 F1 F2 F3 F 平面三角形 對稱 鍵的極性互相抵消 F合 0 是非極性分子 109 5 正四面體型 對稱結構 C H鍵的極性互相抵消 F合 0 是非極性分子 分子的極性 分子的空間結構 鍵角 鍵的極性 只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子 含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子 含有極性鍵的多原子分子 空間結構對稱的是非極性分子 空間結構不對稱的為極性分子 鞏固練習 1 下列敘述正確的是 凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子 極性分子中一定含有極性鍵 非極性分子中一定含有非極性鍵 非極性分子中一定不含有極性鍵 極性分子中一定不含有非極性鍵 凡是含有極性鍵的一定是極性分子 非金屬元素之間一定形成共價鍵 離子化合物中一定不含有共價鍵 2 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全