高中化學(xué)選修4課件：第一章 第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》1

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 給我一個支點(diǎn)和一根足夠長的杠桿 我可以撬動地球 推動人類社會進(jìn)步的這個支點(diǎn)和杠桿是什么呢 思考 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 回憶 氫原子和氫原子分開時 化學(xué)鍵怎么變 能量怎么變化 多了 少了 從哪來 到哪去 化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系 外力做功時能量如何變化 回憶 氫原子和氫原子靠近時 化學(xué)鍵怎么變 能量怎么變化 多了 少了 從哪來 到哪去 化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系 物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化 結(jié)論 總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是 斷開化學(xué)鍵需要吸收能量 形成化學(xué)鍵釋放能量 微觀 從化學(xué)鍵角度 微觀 從物質(zhì)總能量角度 宏觀 Q1 Q2 Q1 Q2 反應(yīng)吸熱 反應(yīng)放熱 E1 E2 E1 E2 反應(yīng)放熱 反應(yīng)吸熱 你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么 能否用剛才的知識來解釋這個變化 你能否計算出H2 Cl2 2HCl是吸熱還是放熱反應(yīng) 吸收或者放出的熱量是多少 觀察下列示意圖 P2圖1 1 你發(fā)現(xiàn)了嗎 一 反應(yīng)熱焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量 都可以用熱量 或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量 來表述 叫做反應(yīng)熱 又稱為 焓變 符號 H 單位 kJ mol或kJ mol 1 思考 H的正負(fù)值是如何規(guī)定的 參照體系是什么 體系的能量如何變化 升高還是降低 環(huán)境的能量如何變化 升高還是降低 規(guī)定放熱反應(yīng)的 H為 是站在誰的角度 體系還是環(huán)境 放熱反應(yīng)中 環(huán)境 反應(yīng)體系的能量降低 反應(yīng)體系的能量升高 H 0 H 0 石墨能否自動轉(zhuǎn)化為金剛石 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易 計算燃料的用量 反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測得 也可以用其他辦法得到 預(yù)測 若干化學(xué)鍵的鍵能 kJ mol 25 H2 F2 2HFH2 Cl2 2HCl預(yù)測當(dāng)生成2molHF和2molHCl時 哪個反應(yīng)放出的熱量多 說說你的理由 如何驗(yàn)證你的預(yù)測 回顧 化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化 能量的釋放或吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ) 二者密不可分 但以物質(zhì)為主 能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ) 同時遵循定律和定律 P17 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量叫做 它等于反應(yīng)前后體系的 用 表示 單位為 放熱反應(yīng) H 吸熱反應(yīng) H H表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中的 相同 二 熱化學(xué)方程式 二 熱化學(xué)方程式 1 定義 可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的方程式 叫做熱化學(xué)方程式 2 寫法 1 要注明反應(yīng)的溫度 壓強(qiáng) 298K 101kPa時不寫 2 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 常用s l g表示固體 液體 氣體 3 H的值必須與方程式的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng) 計量數(shù)加倍時 H也要加倍 當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時 其 H與正反應(yīng)的數(shù)值相等 符號相反 二 熱化學(xué)方程式 4 方程式中的化學(xué)計量數(shù)以 mol 為單位 不表示分子數(shù) 因此可以是整數(shù) 也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù) 5 在方程式后寫下 H的數(shù)值和單位 方程式與 H用空格隔開 6 熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件 不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號 7 可逆反應(yīng)的 H是按照完全反應(yīng)時測得的數(shù)據(jù) 3 H的大小比較 1 方程式計量數(shù)相同 反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)不同放熱反應(yīng) 生成固體放出的熱量 生成液體放出的熱量 生成氣體放出的熱量吸熱反應(yīng) 生成固體吸收的熱量 生成液體吸收的熱量 生成氣體吸收的熱量 2 反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)相同 計量數(shù)不同若一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)是另一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的n倍 則其反應(yīng)熱是另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的n倍 3 可逆反應(yīng)中的 H是指完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱 因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 則 H越大 1 1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2 需要吸收131 5kJ的熱量 寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 隨堂練習(xí) C 隨堂練習(xí) 3 已知 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 akJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 bkJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 ckJ mol 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 dkJ mol則a b c d的關(guān)系正確的是 A ad 0C 2a b0 C 課后作業(yè) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全