高中化學 1.1.2元素周期律同課異構課件 蘇教版必修2.ppt

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,高中化學·必修2·蘇教版,,,第二課時 元素周期律,[目標導航] 1.通過分析1～18號元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的變化，總結出它們的遞變規(guī)律，并由此認識元素周期律。2.初步認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。,一、原子結構的周期性變化 1．原子序數(shù) (1)概念：按 由小到大的順序給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。 (2)數(shù)量關系：原子序數(shù)＝ ＝ ＝ 。,核電荷數(shù),質子數(shù),核外電子數(shù),核電荷數(shù),2．原子結構的周期性變化 (1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈 現(xiàn) 變化，除 元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復出現(xiàn)從 遞增到 的變化。 (2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑(稀有氣體除外)呈現(xiàn) 變化。3～9號元素、11～17號元素原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增都逐漸 。,周期性,H、He,1,8,周期性,減小,【議一議】 1．“1～18號元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增逐漸減小”這句話是否正確？為什么？ 答案 不正確。①3～9號元素，11～17號元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增逐漸減小，變化規(guī)律是周期性的，而不是一直減小；②2、10、18號等稀有氣體元素的原子半徑與其他元素的原子半徑測定標準不同，不具有可比性。③核電荷數(shù)小的元素其原子半徑不一定小，如LiCl。,2．比較下列原子半徑： (1)r(Na)________r(S) (2)r(H)________r(Li) 答案 (1) (2) ,二、元素周期律 1．元素性質的周期性變化 (1)最低和最高化合價 ①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價由 遞增到 (O、F除外)，元素的最低負化合價按硅、磷、硫、氯的順序，由 遞增到 。 ②元素的最高化合價 ＝ 原子核外 (O、F除外)；元素的最低化合價 ＝ ；最高化合價＋|最低化合價|＝ 。,＋1,＋7,－4,－1,最外層電子數(shù),原子核外最外層電子數(shù)－8,8,(2)金屬性和非金屬性 ①鈉、鎂、鋁單質活動性強弱的順序是： 。 ②硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氫化物的穩(wěn)定性：按硅、磷、硫、氯的順序，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，與氫氣化合越來越 ，氣態(tài)氫化物越來越 ，非金屬性越來越 。 ③最高價氧化物水化物的酸堿性的強弱：從鈉元素到氯元素，隨著核電荷數(shù)的 ，最高價氧化物水化物的堿性逐漸 ，酸性逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。,Na＞Mg＞Al,易,穩(wěn)定,強,遞增,減弱,增強,減弱,增強,2．元素周期律 (1)概念：元素的性質隨著元素 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 (2)內容：隨著元素 的遞增，元素的 (稀有氣體除外)、元素的 性和 性、元素的主要 都呈現(xiàn)周期性變化。 (3)實質：元素性質的周期性變化是元素原子 周期性變化的必然結果。,核電荷數(shù),核電荷數(shù),原子半徑,金屬,非金屬,化合價,核外電子排布,【議一議】 1. 第3周期中元素的最高正價由＋1遞增到＋7，第2周期中元素的最高正價是否也是由＋1遞增到＋7? 答案 不是，第2周期中氧元素、氟元素一般只有負價，沒有正價。 2. 某元素的最高正價、最低負價與最外層電子數(shù)之間存在什么規(guī)律？ 答案 最高正價＝最外層電子數(shù)；最低負價＝最外層電子數(shù)－8。,3. 根據(jù)你所知道的知識，判斷元素的金屬性、非金屬性強弱依據(jù)有哪些？ 答案 (1)金屬性強弱的判斷依據(jù)：①單質與水或酸反應置換氫的難易；②最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱；③單質間的相互置換。(2)非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱；④單質間的相互置換。,4．原子失去的電子數(shù)越多，元素的金屬性越強，對嗎？ 答案 不對，元素金屬性的強弱與失去電子的難易程度有關，與失去電子數(shù)的多少無關，如Na失去一個電子形成Na＋，Al失去三個電子形成Al3＋，但是Na的金屬性強于Al。,1．微粒半徑大小比較 【例1】 下列粒子半徑大小比較正確的是 ( ) A. 原子半徑：F＞Cl B．原子半徑：鈉＞硫＞氯 C．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋ D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 答案 B,解析 F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A錯；鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B正確；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C錯；第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D錯。,規(guī)律總結 1．原子半徑大小的比較 同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。如： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。如：r(Li)r(Na) r(K)，r(O)r(S)r(Se)。,2．離子半徑大小的比較 (1)具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較。如：r(O2－)r(F－) r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。 (2)同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。如：r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)。,(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較：陽離子原子陰離子。如： r(H＋)r( H )r(H－)，r(Fe3＋)r(Fe2＋ )r( Fe)。 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑。,變式訓練1 下列微粒半徑的比較中，正確的是 ( ) A．r(Na＋)r(Na) B．r(Cl－)r(Cl) C．r(Ca2＋)r(Cl－) D．r(Mg)r(Na) 答案 B 解析 同種元素價態(tài)越高半徑越小，r(Na＋)r(Cl)；核外電子排布相同的粒子，核內質子數(shù)越多，半徑越小，r(Ca2＋)r(Cl－)；電子層數(shù)相同的原子，核內質子數(shù)越多，半徑越小，r(Mg)r(Na)。,2．元素金屬性、非金屬性的判斷 【例2】 下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是 ( ) A．與H2化合時X單質比Y單質容易 B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物酸性強 C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 答案 C,解析 比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)有：單質與H2化合越容易，元素非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物酸性越強，元素非金屬性越強；X能從Y的氫化物中置換出Y單質，說明X非金屬性強于Y，所以A、B、D能說明X非金屬性強于Y；原子最外層電子數(shù)多的元素不一定比原子最外層電子數(shù)少的元素的非金屬性強。如O的非金屬性大于Cl。,規(guī)律點撥 1．元素金屬性強弱的判斷 (1)比較元素金屬性強弱，其實質是看元素原子失去電子的難易程度，越容易失去電子，金屬性越強。 (2)金屬單質和水或非氧化性酸反應置換出氫越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。,2．元素非金屬性強弱的判斷 (1)比較元素的非金屬性強弱，其實質是看元素原子得到電子的難易程度，越容易得到電子，非金屬性越強。 (2)單質越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，說明其非金屬性越強。,變式訓練2 下列敘述說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是 ( ) A．在氧化還原反應中甲失去的電子數(shù)比乙原子失去的電子數(shù)多 B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 C．乙不能夠在甲的鹽溶液中置換出甲 D．甲能與冷水反應產生氫氣而乙只能與熱水反應產生氫氣 答案 D,解析 化學反應中鎂比鈉失去的電子多(前者失去2e－，后者失去e－)，但鎂的金屬活動性比鈉弱，A項錯誤；Cu2＋比 Fe2＋的氧化性強，但Cu的金屬活動性比Fe弱，B項錯誤；如鈉放入硫酸銅溶液中，不能置換出銅，但是金屬鈉的活動性強于銅，C項錯誤；甲能與冷水反應而乙只能與熱水反應，這都說明金屬甲的還原性比乙強，即甲的金屬活動性比乙強，D項正確。,