離子方程式課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二講 離子反應(yīng) 離子方程式,考綱要求 1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4能正確書寫離子方程式。,1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?(2)非電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,知識梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液。

2、模塊二 基本概念 專題五 離子反應(yīng),考點(diǎn)三 離子方程式,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

3、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,水溶液里和熔融,水溶液里或熔融,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱電解質(zhì)分子,不可逆、不存在電離平衡,可逆、存在電離平衡,自由移動的離子,溶于水,溶于水或熔融,=,NaOH=NaOH。

4、考點(diǎn)互動探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說明 第6講離子反應(yīng)離子方程式 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)。

5、第4講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,高頻考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與。

6、第2講離子反應(yīng)離子方程式,【2019備考】 最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.學(xué)會離子共存的有關(guān)判斷。,考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離 (頻數(shù)：難度：),1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),(1)分類依據(jù)：,水溶液中,熔融狀態(tài)下,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)。

7、離子反應(yīng)離子方程式,第6講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題2化學(xué)反應(yīng),考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離,考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷。

8、第二節(jié) 離子反應(yīng)離子方程式,1,考點(diǎn)(一)電解質(zhì)及其電離,2,考點(diǎn)(二)離子反應(yīng)與離子方程式,3,考點(diǎn)(三)離子共存與推斷,4,課時(shí)跟蹤檢測,目 錄 CONTENTS,考點(diǎn)(一)電解質(zhì)及其電離,知能學(xué)通,題點(diǎn)練通,考點(diǎn)(二)離子反應(yīng)與離子方程式 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】,過基礎(chǔ),過題點(diǎn),題點(diǎn),一,題點(diǎn),二,題點(diǎn),三,過能力,考點(diǎn)(三)離子共存與推斷 【多角探明無盲點(diǎn)。

9、第4講離子反應(yīng)離子方程式,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,1.離子反應(yīng)的本質(zhì)與意義,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點(diǎn)訓(xùn)練,2.離子方程式的書寫 (1)書寫方法:,注意:在書寫離子方程式時(shí),“改”是關(guān)鍵,只有易溶并且易電離的物質(zhì),才能改寫成離子的形式。即只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽,才改寫成離子的形式。再具體一點(diǎn),常見的稀硫酸、濃或稀硝酸、濃或稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、澄清石灰水、鈉鹽、鉀鹽。

10、化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),(酸堿鹽金屬氧化物),(非金屬氧化物大部分有機(jī)物),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),根據(jù)是否電離,根據(jù)電離程度,在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì),強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如 大多數(shù)鹽 如,弱酸 如 弱堿 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,物質(zhì),混。