《江蘇省高考化學(xué)一輪 專題2第3講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省高考化學(xué)一輪 專題2第3講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版（67頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、電電解解質(zhì)質(zhì) 在水溶液中在水溶液中 （ 電離）電離） 強(qiáng)電解質(zhì)，包括：強(qiáng)電解質(zhì)，包括：_( 電離電離) 弱電解質(zhì)，包括：弱電解質(zhì)，包括： 及水及水 全部全部部分部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、大部分鹽活潑金屬的氧化物、大部分鹽弱酸、弱堿弱酸、弱堿H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH (NH4)2SO4=2NH4+ SOH2S HHSHS HS22424HAlO H2OAl(OH)3Al33OH NaHSO4=NaHSONaHSO4=NaHSO 2244減小減小 沉淀沉淀 氣體氣體 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示
2、離子反應(yīng)的 式子式子 一個(gè)具體的反應(yīng)一個(gè)具體的反應(yīng) 一類型的離子反應(yīng)一類型的離子反應(yīng) 同同 離子離子 原子原子 電荷電荷 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能完全電溶于水后能完全電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)溶于水后只能溶于水后只能部分電離的電部分電離的電解質(zhì)解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物、部分離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物部分共價(jià)部分共價(jià)化合物化合物所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 弱酸弱酸
3、：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、 HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O 電離程度電離程度 完全電離完全電離 部分電離部分電離 在溶液中在溶液中的存在形的存在形式式 只存在電解質(zhì)電離出的只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子解質(zhì)分子 有電解質(zhì)電離出的陰有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，存在電解、陽離子，存在電解質(zhì)分子質(zhì)分子 電離條件電離條件 溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化 溶于水溶于水 C 顏色顏色MnO(紫紫)、Cu2(藍(lán)藍(lán))、Fe2(淺綠淺綠)、Fe3(黃黃)氧化性氧化性ClO、MnO 、NO (H)
4、、Fe3、Cr2O還原性還原性S2(HS)、SO (HSO )、I、Br、Cl、Fe2水解顯水解顯酸性酸性NH 、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解顯水解顯堿性堿性AlO 、S2、SO 、CO 、SiO 、ClO、CH3COO兩性離兩性離子子HCO 、HS、HSO 、HPO 、H2PO43273234232323233244條件條件類型類型 高考中的高考中的常見表述常見表述 誤點(diǎn)點(diǎn)悟誤點(diǎn)點(diǎn)悟 常見的限常見的限制條件制條件 “無色無色” 有色離子不能大量存在有色離子不能大量存在 “pH1”或或“pH13” 溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能
5、共存反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性離子和還只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型其他離子反應(yīng)類型 常見常見的易的易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)點(diǎn) “透明透明” “透明透明”也可也可“有色有色” “不共存不共存” 易看成易看成“共存共存” 常見常見的隱的隱含條含條件件 “與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能溶液既可能顯酸性也可能顯堿性顯堿性 “由水電離出的由水電離出的c(H)11012 molL1” 溶液既可能顯酸性也可能溶液既可能顯酸性也可能顯堿性顯堿性 “通入足量的通入足量的NH3” 與與NH3H2O反應(yīng)的離子不反應(yīng)的離子不能存在能存在 常見常見題干題干要求要
6、求 (1)“(1)“一定大量共存一定大量共存” (2)“(2)“可能大量共存可能大量共存” (3)“(3)“不能大量共存不能大量共存” 審清關(guān)鍵字審清關(guān)鍵字 高考中常見高考中常見離子組合離子組合 能否能否共存共存 反應(yīng)反應(yīng)類型類型 備注備注 (1) Na、Ca2、NH 、 AlO _ _(2) Na、H、S2O 、Cl _(3) H、Br、I、NO _ _不能不能水解水解 反應(yīng)反應(yīng)不能不能不能不能氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)AlO NH H2O =Al(OH)3 NH32HS2O =SO2SH2O HNO3與與Br、I均能發(fā)生反應(yīng)均能發(fā)生反應(yīng)422332423(4)H、Na
7、 、Cl、NO _(5) S2、Na、ClO、Cl _ _(6) K、Na、OH、HSO _ _(7) Na、Fe2、S2、Cl_ _HNO3不會(huì)與不會(huì)與Cl發(fā)發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) 能能不能不能氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)ClO能氧化能氧化S2，與溶液的酸堿性無關(guān)與溶液的酸堿性無關(guān)不能不能復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)OHHSOSO H2OFe2S2 FeS不能不能復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)33233(8) Na、Fe3、S2、Cl _(9) Na、Al3、S2、Cl _ _(10) MnO 、H、Cl、 S2 _不能不能不能不能不能不能氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)雙水解雙水解反應(yīng)反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)2Al33S2
8、6H2O2Al(OH)33H2S2Fe3S22Fe2S在在H存在下存在下 MnO 與與 S2不共存不共存44D D 選選項(xiàng)項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H 6Fe3H28H2O正確正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO 2H CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：鋇溶液：Ba2SO BaSO4正確正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為應(yīng)為122324C D D B 褪色褪色 黃色沉淀黃色沉淀 還原還原 氧化氧化 5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O424Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO+2H2O222Al+2OH- 2AlO +H222Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2Ba2+SO BaSO4NH +OH- NH3H2OFe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+244 返回返回
江蘇省高考化學(xué)一輪 專題2第3講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版
