備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 一 氯氣的性質(zhì)及其應(yīng)用 1物理性質(zhì) 常溫下 氯氣是 色 氣味 態(tài) 溶于水 密度比空氣 沸點較 易液化 有毒 2化學(xué)性質(zhì) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑 氧化性很強的非金屬單質(zhì) 與金屬反應(yīng) 若與變價金屬。

2、第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 一 物質(zhì)的量及其單位 1 物質(zhì)的量 表示 的物理量 符號 2 單位 符號為 表示 kg 中所含有的原子個數(shù) 數(shù)值約為 3 阿伏加德羅常數(shù) 符號為 單位為 數(shù)值約為 4 物質(zhì)的量與粒子數(shù) 阿伏加德羅常。

3、第三節(jié) 硫及其重要化合物 一 硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用 1 存在形態(tài) 1 游離態(tài) 硫單質(zhì)俗名 主要存在于 或 2 化合態(tài) 主要以 和 的形式存在 如硫鐵礦 填化學(xué)式 黃銅礦 CuFeS2 石膏 填化學(xué)式 和芒硝 填化學(xué)式 等 2 物理性質(zhì)。

4、第二節(jié) 鋁及其重要化合物 一 鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用 1 存在及物理性質(zhì) 鋁位于元素周期表 鋁元素在地殼中含量豐富 僅次于硅排第三位 在金屬當(dāng)中是含量占 位 自然界中的鋁全部以 態(tài)存在 鋁為 色固態(tài) 金屬 特別的是鋁的粉。

5、第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 硅 一 C Si單質(zhì)性質(zhì)及其用途的比較 1 物理性質(zhì) 元素名稱 碳 硅 自然界 存在形態(tài) 有 態(tài) 主要單質(zhì)有 等同素異形體 在地殼中的含量僅次于 全部以 態(tài)存在 主要單質(zhì)有 晶體硅和無定形硅兩大。

6、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng) 1 定義 在反應(yīng)過程中有 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 2 實質(zhì)與特征 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 特征是 3 有關(guān)概念及相互關(guān)系 記憶口訣 降得還還氧化劑 升失氧氧還原劑 氧化劑 有氧化。

7、第一節(jié) 鈉及其重要化合物 一 鈉 1 物理性質(zhì) 學(xué)習(xí)任何物質(zhì)的物理性質(zhì)都圍繞以下方面 色 味 態(tài) 密度 熔沸點 溶解性 特殊性 色 態(tài) 密度比水 比煤油 因此少量鈉可以保存在 中 熔點 較柔軟 可以用刀切開 導(dǎo)電性良好 2 化。

8、第三節(jié) 鐵及其重要化合物 一 鐵的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 色固態(tài) 密度較 熔沸點較 延展性 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性較好 能被 吸引 2 化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)分析 可失去2個或3個電子而顯 2價或 3價 鐵是一種中等活潑的金屬 與非金屬反應(yīng) 與氧氣。

9、第二節(jié) 離子反應(yīng) 一 電解質(zhì) 1 概念 1 電解質(zhì) 叫電解質(zhì) 酸 堿 鹽 水 金屬氧比物 2 非電解質(zhì) 叫非電解質(zhì) 如蔗糖 乙醇等 2 對概念的理解 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先都是 而單質(zhì)和混合物 如溶液 2 電解質(zhì)導(dǎo)電的原因 是電解。

10、第一節(jié) 物質(zhì)的組成與分類 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 一 基本概念辨析 元素和微粒的區(qū)別 元素 宏觀概念 相同 不同的 總稱 1 概念的范疇不同 微粒 微觀概念 包括 等 元素 由 質(zhì)子 數(shù)決定 只要原子的 數(shù)確定 則元素種類就確定 2。

11、第四節(jié) 氮及其重要化合物 一 氮的單質(zhì)及其氧化物 1 氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化 氮的固定是指 其中 稱為自然固氮 如自然界雷電作用 豆科植物的根瘤作用 通過 稱為人工固氮 如工業(yè)合成氨 2 氮氣 1 物理性質(zhì) 色 味 體 溶。

12、第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物 一 合金及常見金屬材料 1 金屬的通性 1 金屬具有共同的物理性質(zhì)是 大多數(shù)金屬單質(zhì)呈 色 但銅 金 銫等少數(shù)金屬有特殊顏色 常溫下金屬大多都是固體 但 是液體 2 不同的金。