備考2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 必修1.doc

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2實質(zhì)與特征：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 ，特征是 。3有關(guān)概念及相互關(guān)系（記憶口訣：“降得還還氧化劑，升失氧氧還原劑”）：氧化劑（有氧化性）降（化合價 ）得（ 電子）還（ 反應(yīng)）還（ 產(chǎn)物）還原劑（有還原性）升（化合價 ）失（ 電子）氧（ 反應(yīng)）氧（ 產(chǎn)物）4電子轉(zhuǎn)移的表示方式單線橋法：箭頭從 指向 ；橋上只標(biāo)電子數(shù)，不寫“得”、“失”等，如下左式。雙線橋法：得失電子分開注明，從同種元素 指向 ，注明 情況及 數(shù)。如下右式。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 2e- 得2e-失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系1所有的 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2所有的 反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。3有 參加的化合或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加的化合、分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。4有單質(zhì)參加的反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)，如：2O3=3O2 。三 、常見氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物1常見氧化劑（化合價能 的物質(zhì)）及其產(chǎn)物形式：Cl2、Br2、I2 ；KClO、KClO3（或 ClO2） +多出的負二價氧再形成其它化合物；酸性KMnO4（用H2SO4酸化） +多出的負二價氧再形成其它化合物；H2O2（Na2O2) +多出的負二價氧再形成其它化合物；HNO3 (濃) +多出的負二價氧再形成其它化合物；HNO3（?。?+多出的負二價氧再形成其它化合物；H2SO4(濃) +多出的負二價氧再形成其它化合物；FeCl3 +多出的Cl再形成其它化合物。2常見還原劑（化合價能 的物質(zhì)）及其產(chǎn)物形式：Fe（金屬單質(zhì)） ； Fe2 ； SO2（SO32) ；SO2的氧化產(chǎn)物，在無水時生成SO3，有水存在時生成SO42-。H2S 一般生成 ；遇強氧化劑時也可以生成 。HCl(HBr、HI) 。H2 。3既可作氧化劑又作還原劑的有：S、SO、H2SO3、SO2、NO、Fe2及含CHO的有機物。4寫總方程式時，把氧化劑的模式與還原劑的模式合并在一起寫出來就可以了，但是要考慮陰陽離子結(jié)合后的產(chǎn)物在反應(yīng)的環(huán)境中是否存在，可能會轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)。另外再注意：負價粒子必須結(jié)合正價粒子形成分子，酸根若遇到金屬離子時則優(yōu)先結(jié)合金屬離子，一般陰離子原來與誰結(jié)合，則在生成物中仍與誰結(jié)合，若無金屬則結(jié)合H+生成酸。但是負二價氧（O2）最優(yōu)先結(jié)合的對象是H+，這樣處理可以使方程式配平變得容易。需補充物質(zhì)時，所補充的物質(zhì)中價態(tài)一般都是 的，若在水溶液中進行反應(yīng)時，可以隨時在方程式左側(cè)或右側(cè)補充 分子以便于配平。依據(jù)氧化還原規(guī)律“有得必有失，有升必有降”確定產(chǎn)物的形式。并依據(jù)“電子守恒”原則配平。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1. 化合價升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)配平步驟：(1)標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有 的元素化合價。(2)通過求最小公倍數(shù)，使化合價 相等，要注意考慮化學(xué)式中各原子的角標(biāo)（化合物整體性）。(3)確定氧化劑和還原劑的系數(shù)。(4)觀察配平其它元素的系數(shù)。先配平 、再配平 、最后配平 ，然后用 檢查配平結(jié)果。1已知某強氧化劑RO(OH)22+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.210-3 mol RO(OH)22+還原，需要6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為( )A.0 B.+2 C.+3 D.+4一、氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的 和 不變。(2)電子守恒：氧化劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。表達式為：n(氧化劑)分子中 化合價 n(還原劑)分子中 化合價 。2價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律： 。3若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有 性；處于最低價態(tài)時，只有 性；處于中間價態(tài)時 ，。4. “先強后弱”規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，(1)同時含有幾種還原劑時，加入一種氧化劑后，將按照還原性 的順序依次反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時，加入一種還原劑后，將按照氧化性 的順序依次反應(yīng)。(3)常見離子氧化性強弱：MnO4（Cr2O72） ClO （NO3+H+） Fe3+ Cu2+；常見離子還原性強弱：S2 SO32 I Fe2+ Br Cl。MnO4、Cr2O72與 種還原性離子S2、SO32、I、Fe2+、Br、Cl以及乙醇、乙醛等不共存。ClO與 種還原性離子S2、SO32、I、Fe2+、Br等不共存。（NO3+H+）與 種還原性離子S2、SO32、I、Fe2+等不共存。Fe3+與 種還原性離子S2、SO32、I等不共存。(4)（S2+SO32）、（ClO+Cl）在 時能共存， 因氧化還原時不共存。二、氧化性、還原性強弱的判斷1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式(主要)：氧化性： ；還原性： 。2依據(jù)金屬、非金屬活動性順序依據(jù)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)還原性逐漸 ，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸 。依據(jù)非金屬活動性順序：F2 Cl2 Br2 I2 S單質(zhì)氧化性逐漸 ，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸 。3根據(jù)元素在周期表中的相對位置：從上到下，從右到左，金屬原子的還原性逐漸 ，相應(yīng)陽離子的氧化性逐漸 。從下到上，從左到右，非金屬原子的氧化性逐漸 ，相應(yīng)有離子的還原性逐漸 。4依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度：反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。如是否加熱，有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。如：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HClMnCl2Cl22H2O由上述反應(yīng)的 不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO25.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度：相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的反應(yīng)對應(yīng)的氧化劑氧化性強。如：2Fe3Cl2=2FeCl3 FeS=FeS 氧化性Cl2 S相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的反應(yīng)對應(yīng)的還原劑的還原性強。如:Cu2Fe3=Cu22Fe2 3Zn2Fe3=3Zn22Fe 還原性：Zn Cu6依據(jù)電化學(xué)原理：一般情況下稀酸做電解質(zhì)溶液時，兩種不同金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負極 正極。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子 較強，在陽極先放電的陰離子 較強。7特別提醒：(1)氧化性、還原性強弱取決于得失電子的 ，與得失電子的數(shù)目 。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2H2O = HClOHCl， （能/不能）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。(3)依據(jù)金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強弱時， 離子的氧化性符合該順序，F(xiàn)e3+離子的氧化性應(yīng)介于Hg2+、Ag+之間，比較特殊。1有下列三個反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2 B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化2向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O還原為Xn，則n值為()A2 B3 C4 D5【第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)參考答案】【基礎(chǔ)落實】一、氧化還原反應(yīng)1元素化合價變化2電子轉(zhuǎn)移 元素化合價的變化3. 降低 得 還原 還原 升高 失 氧化 氧化4還原劑中化合價升高的元素 氧化劑中化合價降低的元素 反應(yīng)物 生成物 得失 電子二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系1.置換 2.復(fù)分解 3.單質(zhì) 不一定 4.不一定三 、常見氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物1降低 Cl-、Br-、I- KCl（或Cl） MnSO4K2SO4H2O H2O（Na2O) NO2H2O NOH2O SO2H2O FeCl22升高 Fe2或Fe3 Fe3 SO3 或 SO42 S + H SO42+ H Cl2 (Br2、I2) + H H4不變 H2O四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1. 變化 升降總值 金屬 非金屬 氫原子 氧原子【對點訓(xùn)練】1.D【規(guī)律總結(jié)】一、 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1. 種類 質(zhì)量 變價原子個數(shù) 變化值 變價原子個數(shù) 變化值2化合價變化只就近變化，不交叉變化3. 氧化 還原 既有氧化性，又有還原性4. 由強到弱 由強到弱 6 5 4 3 堿性條件 酸性條件二、氧化性、還原性強弱的判斷1.氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物2.減弱 增強 減弱 增強3增強 減弱 增強 減弱4條件 5. 6 氧化性 還原性7難易程度 無關(guān) 不能 Fe2+【對點訓(xùn)練】1.D 2. B