北京專(zhuān)用2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、第14講原子結(jié)構(gòu),一、原子的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子的構(gòu)成2.電子層表示的意義及核外電子排布規(guī)律(1)電子層表示電子離原子核平均距離的大小,通俗地講就是電子離原子核的遠(yuǎn)近。,教材研讀,電子層常用n表示,n值越小,表示。

2、第13講氮及其化合物,一、氮?dú)夂偷难趸?一)氮?dú)獾男再|(zhì)通常情況下,N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:,教材研讀,(二)氮的氧化物1.NO和NO2,2.人類(lèi)活。

3、專(zhuān)項(xiàng)突破四 有機(jī)合成與推斷綜合題的突破策略 1 有機(jī)材料PMMA 新型可降解高分子材料PET 常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線(xiàn)如下 已知 1 A屬于烯烴 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 2 A與苯在A(yíng)lCl3的催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類(lèi)型是 3 B在。

4、專(zhuān)項(xiàng)突破五 綜合實(shí)驗(yàn)題的解題策略 1 工業(yè)制得的氮化鋁 AlN 產(chǎn)品中常含有少量Al4C3 Al2O3 C等雜質(zhì) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁 AlN 樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解 1 實(shí)驗(yàn)原理 Al4C。

5、專(zhuān)項(xiàng)突破二 元素及其化合物綜合題的突破方法 1 金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí) 回答下列問(wèn)題 1 金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 請(qǐng)寫(xiě)出其燃。

6、專(zhuān)項(xiàng)突破三 電化學(xué)高考命題的探究 1 某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時(shí)放電的離子 設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 石墨電極 電解過(guò)程中 X極產(chǎn)生了紅棕色氣體 則下列說(shuō)法不合理的是 A a極為負(fù)極 b極為正極 B 電解時(shí) Y極附近。

7、專(zhuān)項(xiàng)突破一 信息型方程式的書(shū)寫(xiě) 1 NaNO2是一種食品添加劑 能致癌 酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4 NO2 Mn2 NO3 H2O 未配平 下列敘述中正確的是 A 該反應(yīng)中NO2 被還原 B 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C 生成1。

8、第23講化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2 化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系 1 v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2 v正 v逆 平衡不移動(dòng) 3 v正 v逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 教材研讀 3 影響平衡移動(dòng)的外界條件以可逆反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 為例 4 勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 壓強(qiáng) 溫度等 平衡就向著能夠 減弱這種改變的方向移動(dòng) 名師點(diǎn)睛 1 化。

9、專(zhuān)項(xiàng)突破五綜合實(shí)驗(yàn)題的解題策略,實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)的三要素。在高考中常將“三要素”進(jìn)行組合,形成綜合性強(qiáng)、能力要求高的實(shí)驗(yàn)題。常見(jiàn)的組合類(lèi)型有“原理+儀器”組合、“儀器+技能”組合、“原理+技能”組合,或者是能力要求更高、綜合性更強(qiáng)的“原理+儀器+技能”組合。利用綜合實(shí)驗(yàn)題既可以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,又可以考查學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力以。

10、第28講難溶電解質(zhì)的溶解平衡,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下,當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。 2.溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) (1)v溶解v沉淀,固體溶解 (2)v溶解=v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解v沉淀,析出晶體,教材研讀,3.溶解平衡的特點(diǎn) 4.電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性的關(guān)系(20 ),自測(cè)1判斷正誤。

11、第32講鹵代烴,1.定義:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物,叫鹵代烴。一鹵代烴的通式:RX(X為鹵素)。 在鹵代烴分子中,鹵素原子是官能團(tuán)。由于鹵素原子吸引電子的能力較強(qiáng),使共用電子對(duì)偏移,CX鍵具有較強(qiáng)的極性,因此鹵代烴的反應(yīng)活性增強(qiáng)。 2.分類(lèi) (1)根據(jù)分子中所含鹵素原子種類(lèi)的不同,分為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴。 (2)根據(jù)分子中所含鹵素原子個(gè)數(shù)的不同,分為一鹵代烴和多鹵代。

12、第4講離子反應(yīng),一、電解質(zhì)及其電離 1.電解質(zhì) (1)判斷依據(jù) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。導(dǎo)電的是 電解質(zhì),不導(dǎo)電的是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì) 1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔化)下電離成自由移動(dòng)的離子。 2)外因:電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。,教材研讀,(3)電解質(zhì)與金屬導(dǎo)電的區(qū)別 金屬導(dǎo)電是金屬中自由電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的,而電解質(zhì)導(dǎo)電是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生。

13、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi),一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化 1.物質(zhì)的組成 (1)宏觀(guān)組成:宏觀(guān)上物質(zhì)由元素組成,如單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物。 (2)微觀(guān)構(gòu)成:微觀(guān)上物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。 (3)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒。一般來(lái)說(shuō),原子是由質(zhì)子、中子、 核外電子構(gòu)成的。,教材研讀,2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物質(zhì)的性質(zhì)。

14、第2講物質(zhì)的量濃度,一、物質(zhì)的量濃度 1.定義 用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。 2.常用單位 molL-1或mol/L。 3.表達(dá)式 溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB) 之間的關(guān)系式:cB=。,教材研讀,自測(cè)1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0。

15、第38講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純,一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.物質(zhì)檢驗(yàn)的分類(lèi) 根據(jù)對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)結(jié)果要求的不同,可分為鑒定、鑒別、 推斷。 2.物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和步驟 (1)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法 a.物理方法:常利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行判別,如顏色、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應(yīng)等。 b.化學(xué)方法:利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出的一些特殊現(xiàn)象,結(jié)合指示劑和反應(yīng)條件進(jìn)行判別。,教材研讀,(2)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)操作的一。