（北京專用）2019版高考化學一輪復習 專項突破二 元素及其化合物綜合題的突破方法.doc

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專項突破二　元素及其化合物綜合題的突破方法 1.金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應用日趨廣泛,根據(jù)相關化學知識,回答下列問題: (1)金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑,鈉原子的結構示意圖為　　　　　　　　,請寫出其燃燒產(chǎn)物用作供氧劑的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 (2)1226Mg的中子數(shù)為　　　　,化合物MgO的化學鍵類型為　　　　。 (3)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種應用廣泛的強氧化劑,利用酸性K2Cr2O7的相關性質(zhì)可以用來檢測酒駕。已知將K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液,請寫出酸化K2CrO4制備K2Cr2O7溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　,這一過程溶液從　　　　色變成　　　　色。 (4)為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬以保護輪船外殼,這種金屬防護的方法叫做　　　　　　　　。 (5)向5.2 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL-1的硫酸溶液140 mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為　　　　g。 2.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是　　　　　　　　。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:3FeS+5O2 1　　　　+3　　　　。 (2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù):　　　　。 (3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是　。 ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　。 3.Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物,研究它們的綜合利用有重要意義。 (1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有　　　　(填一種)。 (2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。 (3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是　　　　,該反應可用于　　　　　　　　。 (4)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸性氣體和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,試寫出A的電子式:　　　　,A在一定條件下能與水反應,可用于飲用水的消毒,試寫出此反應的化學方程式:　　　　　　　　。 Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,得混合溶液M。 (5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中,均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是　　　　。 a.氨水、NaOH溶液　　　　　 b.氯水、FeCl3溶液 c.H2S溶液、氯水　　 d.硫酸、溴水 (6)若向溶液M中加入CaCO3粉末,則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,請用化學反應原理予以解釋(用離子方程式結合必要的文字說明) 　　　　　　　　。 4.某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。 請回答下列問題: (1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。 若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表: 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/molL-1 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　,試樣的pH=　　　　。 (2)為減少SO2的排放,常采取的措施有: ①將煤轉化為清潔氣體燃料。 已知:H2(g)+12O2(g) H2O(g)　ΔH=-241.8 kJmol-1 C(s)+12O2(g) CO(g)　ΔH=-110.5 kJmol-1 寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　。 a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3 (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化 ①已知汽缸中生成NO的反應為: N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH>0 若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 ℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡,測得NO為810-4 mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　。 汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是　 。 ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO: 2CO(g) 2C(s)+O2(g) 已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù): 　。 ③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。 答案精解精析 1.答案　(1)　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (2)14　離子鍵 (3)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O　黃　橙 (4)犧牲陽極的陰極保護法 (5)1.12 解析　(1)Na是11號元素,原子結構示意圖為;過氧化鈉與二氧化碳、水反應均生成氧氣。 (2)1226Mg的質(zhì)量數(shù)是26,中子數(shù)為14;MgO中的化學鍵是離子鍵。 (3)K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到K2Cr2O7溶液,離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬? (4)該方法沒有外接電源,因此是犧牲陽極的陰極保護法。 (5)根據(jù)題意,反應后的溶液中只有FeSO4和CuSO4,二者物質(zhì)的量之和等于硫酸的物質(zhì)的量,即0.14 L0.5 molL-1=0.07 mol,混合物中的O與硫酸中的H+結合,即n(O)=n(H2SO4)=0.07 mol,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量m=nM=0.07 mol16 gmol-1=1.12 g。 2.答案　(1)①O2、SO2、CO2?、贔e3O4　SO2 (2)①H2O2+SO2 H2SO4?、趛zx (3)①排除SO2對CO2測定的干擾 ②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量 解析　(1)①鋼樣在O2中灼燒,所得氣體a的成分是SO2、CO2和過量的O2。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律及得失電子守恒,可寫出反應方程式:3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(2)①H2O2氧化SO2的化學方程式為SO2+H2O2 H2SO4。②鋼樣中m(S)=yz g,故鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為yzx。(3)①氣體a通過B、C時,SO2被氧化吸收,排除了SO2對CO2測定的干擾。②測定CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量,就可得出灼燒生成CO2的質(zhì)量,進而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)。 3.答案　(1)光化學煙霧(或酸雨、臭氧空洞等) (2)8NH3+6NO27N2+12H2O (3)產(chǎn)生白煙　管道泄漏時檢查[或答檢驗NH3(或HCl)是否泄漏、用于氣體的驗滿等] (4)ClNClCl　NCl3+3H2O3HClO+NH3(或NCl3+4H2O3HClO+NH3H2O) (5)ab (6)SO2溶于水生成H2SO3:SO2+H2OH2SO3,H2SO3在水溶液中發(fā)生電離:H2SO3H++HSO3-、HSO3-SO32-+H+,加入的CaCO3與H+反應,使溶液中c(H+)降低,上述平衡向右移動,c(SO32-)增大,SO32-與Ba2+反應產(chǎn)生BaSO3沉淀 解析　(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有光化學煙霧、酸雨、臭氧空洞等。 (2)NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應生成N2和H2O。 (3)NH3與HCl反應生成NH4Cl固體,可觀察到產(chǎn)生白煙,該反應可以用于檢驗NH3、HCl是否泄漏,可以用于氣體的驗滿等。 (4)A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則只能是N和Cl形成的化合物,根據(jù)N、Cl的原子結構,可以推斷出A為NCl3,電子式為ClNClCl。根據(jù)題中信息可寫出NCl3與H2O反應的化學方程式為NCl3+3H2O3HClO+NH3。 (5)a項,氨水、NaOH溶液均可將SO2轉化為SO32-,最終生成BaSO3沉淀,原理相同;b項,加入氯水、FeCl3溶液,Cl2、Fe3+均可將SO2氧化為SO42-,最終生成BaSO4沉淀,原理相同;c項,加入H2S溶液,發(fā)生反應2H2S+SO23S↓+2H2O,生成的沉淀為S,加入氯水,Cl2將SO2氧化為SO42-,最終生成BaSO4沉淀,原理不同,沉淀也不相同;d項,加入硫酸,SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀,加入溴水,Br2將SO2氧化為SO42-,最終生成BaSO4沉淀,原理不同。 4.答案　(1)酸性　4 (2)①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJmol-1　②a、b (3)①410-6　溫度升高,反應速率加快,平衡右移 ②該反應是焓增、熵減的反應,任何溫度下均不自發(fā)進行 ③2CO+2NO 2CO2+N2 解析　(1)根據(jù)電荷守恒規(guī)律,可以得到等式:c(K+)+c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)+c(OH-)。由表中數(shù)據(jù)可知試樣為酸性,故c(OH-)可以忽略不計,則c(H+)=110-4 molL-1,故pH=4。 (3)①　　　N2　　　+　　　O2　　　　　 2NO n起(mol) 0.8 0.2 0 n轉(mol) 410-4 410-4 810-4 n平(mol) 0.8-410-4 0.2-410-4 810-4 K=c2(NO)c(N2)c(O2)=(810-4V)2(0.8-410-4V)(0.2-410-4V)≈(810-4)20.80.2=410-6。