《氯溴碘及其化合物》（溴碘的提取 ）課件2：課件二十（17張PPT）

歡迎進入化學課堂 復習 在標準狀況下 把aL的H2和Cl2混合氣體 通過電火花點燃 充分反應后 所得氣體恰好使溶液中的bmolNaOH完全轉化成鹽 則的關系不可能是 A b a 22 4B 0a 22 4D b a 11 2 D 溴碘的提取 一 溴碘的化學性質 二 了解溴碘單質的物理性質及制取 三 了解溴碘化學性質遞變性 實驗1 將少量氯水滴入到盛有少量KBr溶液試管中 振蕩 再加入少量CCl4 振蕩 靜置 觀察 記錄現(xiàn)象 實驗2 分別將少量氯水 溴水注入到盛有少量KI溶液試管中 振蕩 再分別注入少量CCl4 振蕩 觀察 記錄現(xiàn)象 一 溴碘的化學性質 Br2 2Kl 2NaBr I2 溶液由無色變?yōu)槌燃t色 加CCl4后 下層為橙紅色 Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 2Kl 2KCl I2 溶液由無色變?yōu)楹稚?加CCl4后 下層為紫紅色 溶液由無色變?yōu)楹稚?加CCl4后 下層為紫紅色 2KBr Cl2 2KCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 氧化性 Cl2 Br2 氧化性 Cl2 I2 氧化性 Br2 I2 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 結論 Br I 的檢驗 加稀HNO3 硝酸銀溶液KI AgNO3 KNO3 AgI 黃色 KBr AgNO3 KNO3 AgBr 淡黃色 KCl AgNO3 KNO3 AgCl 白色 二 溴 碘單質的物理性質及制取 溴單質是易揮發(fā) 深紅棕色 密度大于水的液體 在水中溶解度不大 碘單質是易升華 紫黑色 密度大于水的固體 在水中溶解度不大 鹵族元素 氟 氯 溴 碘 氯 一些物質的顏色 注意 Cl Br I 均無色 無毒 穩(wěn)定 極易溶 工業(yè)提取Br2 提取粗鹽后的母液 通入Cl2 鼓入熱空氣 揮發(fā)Br2蒸氣 冷凝得液溴工業(yè)提取I2 海帶粉碎 加水浸泡 通入Cl2 過濾 蒸發(fā) 升華 冷凝I2蒸氣得晶體 1 相互置換Cl2 2KBr 2KCl Br2Cl2 2Kl 2KCl I2Br2 2Kl 2KBr I2 三 溴 碘單質的化學性質 2 與水的反應 參加反應的極少 Br2 H2O HBr HBrOI2 H2O HI HIO3 與堿的反應Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2OI2 2NaOH NaI NaIO H2O 4 Br I 的檢驗 加稀HNO3 硝酸銀溶液KI AgNO3 KNO3 AgI 黃色 KBr AgNO3 KNO3 AgBr 淡黃色 KCl AgNO3 KNO3 AgCl 白色 溴化銀的感光性 碘化銀 人工降雨劑 鹵化銀的用途 AgBr AgBr AgI 鹵素單質的特性 氟 氟與水反應生成O2 2F2 2H2O 4HF O2 遇淀粉變藍 碘 即F無正價 另CaCl2易溶 而CaF2難溶 AgCl難溶 而AgF易溶 思考 為什么鹵素單質是雙原子分子 實驗室洗刷儀器時 對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘 可用洗滌 對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體 可用洗滌 對玻璃儀器上沾有的鐵銹 應用洗滌 酒精 濃鹽酸 稀鹽酸 課堂練習 1 關于鹵族元素的下列敘述正確的是 A 鹵素是典型的非金屬單質 因此不能與其它非金屬單質化合B 鹵素各單質都能與水劇烈反應C 鹵化銀都是白色固體 既不溶于水 也不溶于稀硝酸D 鹵素單質都能與鈉反應 生成鈉的化合物 2 鑒別Cl Br I 可以選用的試劑是 A 碘水 淀粉溶液B 氯水 四氯化碳C 淀粉 碘化鉀溶液D 硝酸銀溶液 稀硝酸 D BD 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全