【化學(xué)競賽試題】2001-2010年十年化學(xué)賽題重組卷答案15

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2001-2010年十年化學(xué)賽題重組卷15 化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 【決賽要求】 1. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計算。反應(yīng)的自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應(yīng)用(不要求微積分)。 2.化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級數(shù)。用實驗數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一級反應(yīng)積分式及有關(guān)計算（速率常數(shù)、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）?；罨芘c反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應(yīng)影響的本質(zhì)。 2004年第3題（6分） 某實驗測出人類呼吸中各種氣體的分壓/Pa如下表所示： 氣體 吸入氣體 呼出氣體 N2 79274 75848 O2 21328 15463 CO2 40 3732 H2O 667 6265 1．請將各種氣體的分子式填入上表。（每空1分，共4分） 2．指出表中第一種和第二種呼出氣體的分壓小于吸入氣體分壓的主要原因。 呼出氣中的N2的分壓小于吸入氣中的分壓的主要原因是呼出氣中的CO2和水蒸氣有較大分壓，總壓不變，因而N2的摩爾分?jǐn)?shù)下降（1分）；呼出氣中的O2的分壓小于吸入氣中的分壓的主要原因是吸入的O2被人體消耗了。（1分）（共2分） 2008年第3題 (4分) 甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下： 催化劑，700oC CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) = 84.2 kJ mol-1 (1) 向體系中通入空氣，通過以下反應(yīng)提供反應(yīng)(1) 所需熱量： H2(g) + O2(g) H2O(g) =–241.8 kJ mol-1 (2) 要使反應(yīng)溫度維持在700?C，計算進(jìn)料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20。 要使反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)進(jìn)行，應(yīng)保證反應(yīng)(2)放出的熱量恰好被反應(yīng)(1) 全部利用，則： 甲醇與氧氣的摩爾比為：n(CH3OH) : n (O2) = (2 241.8) / 84.2 = 5.74 (2分) 甲醇與空氣的摩爾比為：n(CH3OH) : n (空氣) = 5.74 / 5 = 1.1 (2分) 答成1.15或1.148得1.5分。 答（寫）成1 : 0.87也得2分。 考慮到實際情況，將上式的等號寫成小于或小于等于，得2分。 算式合理，結(jié)果錯誤，只得1分。只有結(jié)果沒有計算過程不得分。 2005年備用第8題（8分） 熵是由德國物理學(xué)家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學(xué)概念。統(tǒng)計物理學(xué)研究表明，熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數(shù)學(xué)表達(dá)式是：(ds)U，V≥0。其物理意義是：一個孤立系統(tǒng)的自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，即從有序走向無序。而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應(yīng)用到生命科學(xué)中似乎是不可能的。 1．熵增加原理與達(dá)爾文進(jìn)化論是否矛盾？說明理由。 熵增加原理適用于孤立系統(tǒng)，而生命系統(tǒng)是一個開放系統(tǒng)，生物進(jìn)化是一個熵變過程，生物的復(fù)雜性（種群系）與熵有關(guān)，生物進(jìn)化的譜系越復(fù)雜，熵值就越大。生物的組織化（個體結(jié)構(gòu)）與信息有關(guān)。譜系復(fù)雜化的分支衍生帶來更大的進(jìn)化突變空間，但是由于生物遺傳的制約作用，使實際產(chǎn)生的狀態(tài)數(shù)（種類數(shù)）比更大可能產(chǎn)生的狀態(tài)數(shù)少，即實際熵比更大可能熵小。一個進(jìn)化的生物系列在合適的環(huán)境條件下，復(fù)雜性（熵）將與組織化（信息）同時增加。因此，生物進(jìn)化的必然結(jié)構(gòu)是種類越來越多，結(jié)構(gòu)也越來越高級，實際熵與最大可能熵的差也越來越大。從這個角度看，熵增加原理與達(dá)爾文進(jìn)化論不矛盾。（4分） 2．初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。 腫瘤發(fā)生的實質(zhì)就是在某一時刻機(jī)體系統(tǒng)發(fā)生了變速熵增的過程，機(jī)體對腫瘤產(chǎn)生的抑制能力大大減弱，腫瘤發(fā)生率在此過程會提高很多，從而導(dǎo)致腫瘤的發(fā)生。由于腫瘤患者的癌細(xì)胞在體內(nèi)擴(kuò)散，影響著人體的熵增速率，使機(jī)體時常處于變速熵增的不可逆過程，即人體內(nèi)腫瘤的發(fā)生一旦達(dá)到了一定的混亂度，這種情況是不可逆的，故晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的腫瘤患者可以治愈是因為熵增加原理不適用于質(zhì)點數(shù)很小的系統(tǒng)。幾個腫瘤細(xì)胞相對于人體這個大的系統(tǒng)來說，質(zhì)點數(shù)很少，對于人體還不至于構(gòu)成威脅。所以對于腫瘤的研究，預(yù)防是關(guān)鍵。要防治腫瘤的發(fā)生，就要阻止熵增不可逆過程的發(fā)生。（4分） 2007年第7題（8分） KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法。KClO3在不同的條件下熱分解結(jié)果如下： 實驗 反應(yīng)體系 第一放熱溫度/℃ 第二放熱溫度/℃ A KClO3 400 480 B KClO3+Fe2O3 360 390 C KClO3+MnO2 350 已知⑴K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s) △H(1)=-437 kJmol-1 ⑵K(s)+1/2Cl2+3/2O2(g)= KClO3(s) △H(2)=-398 kJmol-1 ⑶K(s)+1/2Cl2+2O2(g)= KClO4(s) △H(3)=-433 kJmol-1 7-1 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出上述三個體系對應(yīng)的分解過程的熱化學(xué)方程式。 A 第一次放熱：4KClO3(s) = 3 KClO4 (s)+ KCl(s) ΔHθ = -144 kJ/mol 第二次放熱：KClO4 (s) = KCl(s) + 2O2(g) ΔH θ = -4 kJ/mol每個方程式 1 分。方程式寫錯，不得分；未標(biāo)或標(biāo)錯物態(tài)，扣 0.5分；未給出 ΔHθ或算錯，扣 0.5分。第一次放熱過程，在上述要求的方程式外，還寫出 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)，不扣分。 B 第一次放熱、第二次放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均與 A 相同。（給出此說明，得分同 A）若寫方程式，評分標(biāo)準(zhǔn)同 A。 C 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) ΔH θ = -78 kJ/mol 方程式 2 分。方程式寫錯，不得分；未標(biāo)或標(biāo)錯物態(tài)，扣 0.5 分；未給出 ΔH θ或算錯，扣 0.5 分。 7-2 用寫MnO2催化KClO3分解制得的氧氣有輕微的刺激性氣味，推測這種氣體是什么，并提出確認(rèn)這種氣體的實驗方法。 具有輕微刺激性氣味的氣體可能是 Cl2。 (1分) 實驗方案:(1) 將氣體通入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(0.5分) (2) 使氣體接觸濕潤的 KI-淀粉試紙，試紙變藍(lán)色。(0.5分) 若答氣體為 O3和/或 ClO2,得 1 分；給出合理的確認(rèn)方案，得 1 分。 北京2011年第7題（ 10 分） 光催化是新發(fā)展的一個催化技術(shù)，TiO2是目前研究成功的應(yīng)用廣泛的光催化劑，它是由金紅石礦(主要成分為TiO2)先制備為TiCl4，再轉(zhuǎn)化為純TiO2。 物種 TiO2(s) TiCl4(g) Cl2(g) O2(g) C(s) CO(g) ΔrΗΘm /kJ?molˉ1 –944.7 –763.2 0 0 0 –110.5 SΘm/J?molˉ1?Kˉ1 55.02 354.9 223.1 205.1 5.74 197.7 請根據(jù)表中數(shù)據(jù) （1） 計算反應(yīng)：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,該反應(yīng)能否正向進(jìn)行？ TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –163.9/ J?molˉ1?Kˉ1 ΔrΗΘm = 181.5 kJ/mol ΔrSΘm = 58.9/ J?molˉ1?Kˉ1 ΔrΗΘm–TΔrSΘm = 163.9/ J?molˉ1?Kˉ1 ＞＞0 反應(yīng)正向不能進(jìn)行 (3分) (2)計算反應(yīng)2C(s) + O2(g) 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判據(jù)反應(yīng)在298K進(jìn)行的方向。ΔrΗΘm = –221 kJ/mol ΔrSΘm = 59/ J?molˉ1?Kˉ1 2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔrΗΘm = –221 kJ/mol ΔrSΘm = 179/ J?molˉ1?Kˉ1 ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –274/ J?molˉ1?Kˉ1 ＜＜0 反應(yīng)正向能進(jìn)行 (3分) (3) 為得到純的TiCl4，有人設(shè)計如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g ) + 2CO(g)。計算該反應(yīng)298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔrΗΘm = –39.5 kJ/mol ΔrSΘm = 249.7/ J?molˉ1?Kˉ1 ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –113.9/ J?molˉ1?Kˉ1 ＜＜0 反應(yīng)正向能進(jìn)行. (4分) 北京2009年第9題（10分） 通?？諝庵蠧O允許濃度是＜5 10－6，最高可忍受的水平是50 10－6。在甲烷燃燒器里常發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O (g) （A） CH4(g) + 3/2O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O (g) （B） 當(dāng)燃燒器的調(diào)節(jié)不當(dāng)時有引起CO中毒的危險?，F(xiàn)已知下列數(shù)據(jù)（298K，PΘ下）： 物質(zhì) CH4 (g) O2 (g) CO2(g) CO(g) H2O(g) ΔfΗΘm (kJ/mol) -74.9 0 -393.6 -110.5 -241.8 SΘm (J/mol?K) 186.2 205.0 213.6 197.6 188.7 并已知下列有關(guān)公式：ΔrGΘm＝ΔrΗΘm -TΔr SΘm； ΔrGΘm＝ -RTlnKΘ 請求算并解答下列問題： （1） 假設(shè)ΔfΗΘm、SΘm的數(shù)值均不隨溫度發(fā)生變化，試計算T＝1500K下反應(yīng)的（A）、（B）的ΔrGΘm（A）、ΔrGΘm（B） 對A反應(yīng) ΔrΗΘm(A) =ΔfΗΘm(CO2,g) + 2ΔrΗΘm(H2O,g)–ΔfΗΘm(CH4,g) = -802.2（kJ/mol） ΔrSΘm(A) = SΘm (CO2,g) + 2 SΘm (H2O,g) – SΘm (CH4,g) –2 SΘm (O2,g) = -5.2（J/mol?K） ΔrGΘm(A)=ΔrΗΘm(A)-TΔr SΘm(A) = -802.2 1000 – 1500 (-5.2) = -794500（J/mol） 同理對B反應(yīng) ΔrΗΘm (B) = -519.2（kJ/mol） ΔrSΘm(B) = 81.3（J/mol?K） ΔrGΘm(B) = -641150（J/mol） （2） 求反應(yīng)（A）、（B）在1500K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘA、KΘB lnK(A)Θ = -ΔrGΘm(A)/RT \ K(A)Θ = 4.62 1027 lnK(B)Θ = -ΔrGΘm(B)/RT \ K(B)Θ = 2.13 1022 （3） 由（2）題得出的信息說明下列問題： ① 該條件下，（A）、（B）反應(yīng)是否完全？達(dá)平衡時有人認(rèn)為n(CH4) ≈ 0，是否合理？ 因K(A)Θ和K(B)Θ都很大，可視為反應(yīng)十分完全，達(dá)平衡時n(CH4) ≈ 0合理。 ② 平衡時，n(CO2)和n(CO)之間的關(guān)系如何？（寫出>，< 或>>，<<） 因K(A)Θ>> K(B)Θ \ n(CO2) >> n(CO) （4） 當(dāng)反應(yīng)條件在T=1500K，PΘ時，進(jìn)入燃燒器的空氣量維持物質(zhì)的量的比例CH4：O2 =1：2，當(dāng)達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CO)為7.6 10－5；若反應(yīng)前后總物質(zhì)的量可視為不變。請計算當(dāng)燃燒產(chǎn)生的煙中的水蒸氣從1500K冷卻到室溫后，水蒸汽凝結(jié)，致使氣相中的總物質(zhì)的量由n總 =11變成n總 =9，此時煙里的CO的濃度x′(CO)為多少？（用10－6表示）有CO中毒的危險嗎？。 因達(dá)平衡時氣相中x(CO) = 7.06 10－5，則水蒸汽凝結(jié)后使氣相中的物質(zhì)的量的總數(shù)由n總 =11變成n總 =9。 \ x′(CO) = 7.06 10－5 11/9 = 86.3 10－6 此值大于50 10－6有引起中毒的危險 北京2008年第10題（共10分）純水的飽和蒸汽壓與溫度 關(guān)系如下圖所示，該圖是根據(jù)水的飽和蒸汽 壓 作圖得出的直線關(guān)系。該直線可用一般代數(shù) 方程式表示： A為直線斜率，B為截距。實驗證明，常 數(shù)A與H2O的摩爾蒸發(fā)焓（ΔvapΗΘm）有關(guān)， 在溫度變化不大時，它可視為常數(shù)，即： A = -ΔvapΗΘm /2.303R ，則上述直線方程可 -（ΔvapΗΘm /2.303R） 寫為： 有人通過實驗得出水的炮和蒸汽壓與溫度的關(guān)系式為： （1）根據(jù)式a，求出 H2O(l) H2O(g)的摩爾相變焓-ΔvapΗΘm（H2O） -ΔvapΗΘm /2.303R = 2265 ΔvapΗΘm = 2.303 8.341 2265 = 43.4 kJ/mol （2分） （2）請利用下列數(shù)據(jù)，從理論上求出H2O的ΔvapΗΘm。 H2O(l)的ΔfΗΘm=-285.8 kJ/mol H2O(g)的ΔfΗΘm=-241.8 kJ/mol ΔvapΗΘm = -241.8 + 285.8 = 44.0 kJ/mol （2分） （3）利用（1）、（2）中求出的數(shù)據(jù)，計算實驗值得相對偏差。 [（43.4 – 44.0）/44.0] 100% = -1.4% （2分） (4) 根據(jù)式a，求①平均海拔為4500m的西藏高原上，大氣壓力為5.73104Pa 時水的沸點為多少?② 在高壓鍋爐內(nèi)當(dāng)水蒸氣壓達(dá)到1000 kPa時,水的沸點是多少? ① lg 5.73 104 = 11.102 - 2265/T T = 357.04 K，t @ 84C （2分） ② lg 1000 103 = 11.102 - 2265/T T = 443.94 K，t @ 171C （2分） 北京2007年第8題（共15分） 已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：（298K，100kPa下） 物質(zhì) C(s) 辛烷(g) 甲烷(g) CO2(g) H2O(l) SiF4(g) HF(g) SiCl4(g) HCl(g) SiO2(石英) ΔfΗΘm (kJ/mol) 0 -207.8 -74.85 -393.5 -285.8 -1641.9 -203.6 -657.0 -92.31 -859.4 SΘm (J/mol?K) 5.69 757.1 186.2 213.6 62.94 282.4 173.5 330.6 184.8 41.8 （1） 煤、汽油、天然氣是當(dāng)今最常用的幾種燃料，它們所含的主要代表物質(zhì)分別是：碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷((CH4)，試從對環(huán)境的污染及其各物質(zhì)完全燃燒時的熱效應(yīng)等方面進(jìn)行比較（以1 mol 物質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行計算）。 C + O2 → CO2 ΔrΗm = -393.5 kJ/mol （煤） C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9H2O ΔrΗm = -5.5х103 kJ/mol （汽油） CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O ΔrΗm = -0.890х103 kJ/mol （天然氣） 煤炭是組成極其復(fù)雜的大分子，含有大量的芳香烴，含有S、N的雜環(huán)化合物，因此在燃燒時有SO2及NO的化合物生成，也有CO、CO2生成，導(dǎo)致產(chǎn)生溫室效應(yīng)，光化學(xué)煙霧及酸雨。 汽油在氣缸中燃燒時通常有空氣參加，常有NO及CO生成。汽油的組成中碳?xì)浠衔镌诓煌耆紵龝r產(chǎn)生一些有毒物質(zhì)。若未完全凈化的汽油則含有S，燃燒時生成SO2。 天然氣為較好的清潔燃料，完全燃燒生成CO2，H2O。 （2）估計下列各變化過程中的熵（S）是增大還是減少。 ① NH4NO3爆炸： 2NH4NO3(g)→ 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g) ② 水煤氣轉(zhuǎn)化： CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ③ 臭氧生成： 3O2(g) → 2O3(g) ① 該過程為氣體增加過程，故熵增大 ② 該過程發(fā)生前后為分子不變過程，故熵不變 ③ 該過程為分子數(shù)減少過程，故為熵減小 （2） ΔG = ΔH - TΔS稱為吉布斯（gibbs）方程，在等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能（ΔrGm）變化是其焓變（ΔrΗm）和熵變（ΔrSm）的綜合效應(yīng)。因此可用ΔrGm的正負(fù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性。請根據(jù)給定的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)在298K，100kPa下的ΔrGΘm值，并說明在該條件下，SiO2(石英)和HF(g)能反應(yīng)，而SiO2(石英)和HCl(g)不能反應(yīng)。 SiO2(石英) + 4HF(g) → SiF4(g) + 2H2O(l) SiO2(石英) + 4HCl(g) → SiCl4(g) + 2H2O(l) ① ΔrΗΘm = -512.7 kJ/mol ΔrSΘm = -515.9 J/mol?K ΔrGΘm = ΔrΗΘm - TΔrSΘm =（-512.7 kJ）-298K（-515.9 J/mol?K）= -358.9х103 kJ/mol ΔrGΘm < 0 298K，PΘ下反應(yīng)可自發(fā)正向進(jìn)行。 ② ΔrΗΘm = 38 kJ/mol ΔrSΘm = -324.56 kJ/mol?K ΔrGΘm = ΔrΗΘm - TΔrSΘm = 38kJ/mol -298K（-324.610－3 kJ/mol?K）= 96.76 kJ/mol ΔrGΘm > 0 298K，PΘ下反應(yīng)非自發(fā)。 北京2006年第10題（共17分） 有下列三種燃料，甲烷、甲醇和氫氣，假設(shè) ①甲烷與氧氣 ②甲醇與氧氣 ③氫氣與氧氣 ④氫氣與氟的反應(yīng)均為理想燃燒， （1） 上述反應(yīng)中CH4(g)、CH3OH(l)、H2(g)均為1 mol，請寫出上述反應(yīng)方程式： ①甲烷與氧氣 CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) ②甲醇與氧氣 CH3OH(l) + 3/2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) ③氫氣與氧氣 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g) ④氫氣與F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2 HF(g) （共4分，每式1分） （2）上述四個反應(yīng)常用于動力火箭燃料的反應(yīng)，請利用298K時下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（設(shè)它們與溫度無關(guān)），分別計算298K時各個反應(yīng)每千克反應(yīng)物的焓變：（kJ/kg） 物質(zhì), 298K O2(g) H2(g) CH4(g) CO2(g) H2O(g) CH3OH(l) F2 (g) HF(g) ΔfΗΘm 0 0 –74.8 –393.5 –241.8 –238.6 0 –268.6 ΔrHΘm① =ΔrHΘm①/M{CO2(g) + 2H2O(g)} = –802.3kJ?mol–1/(44 + 218) 10–3 kg?mol–1 = –10028.8 kJ?kg–1 ΔrHΘm② =ΔrHΘm②/M{CO2(g) + 2H2O(g)} = –638.5kJ?mol–1/(44 + 218) 10–3 kg?mol–1 = –7981.6 kJ?kg–1 ΔrHΘm③ =ΔrHΘm③/M{ H2O(g)} = –241.8kJ?mol–1/0.018 kg?mol–1 = –13435 kJ?kg–1 ΔrHΘm④ =ΔrHΘm④/M{ 2HF(g)} = –537.2kJ?mol–1/ 22010–3 kg?mol–1 = –13430 kJ?kg–1 （共4分，每式1分） (3)已知當(dāng)排出氣體的摩爾質(zhì)量較低時，火箭推力較大，試將生成物的摩爾質(zhì)量（在反應(yīng)中若有多種物質(zhì)生成，則用平均摩爾質(zhì)量）除以每千克發(fā)的熱，將計算結(jié)果根據(jù)火箭推力效果的次序進(jìn)行排列： ① ΔrHΘm①/ = –10028.8 kJ?kg–1/[ (1/3) (44 + 218) 10–3 kg?mol–1 = –3.7610–5 kJ?kg–2?mol–1 ② ΔrHΘm②/ = –7981.6 kJ?kg–1/[ (1/3) (44 + 218) 10–3 kg?mol–1 = –2.99310–5 kJ?kg–2?mol–1 ③ ΔrHΘm③/M{H2O(g)} = –13435kJ?kg–1/0.018 kg?mol–1 = –7.464 10–5kJ?kg–2?mol–1 ④ ΔrHΘm④/M{HF(g)} = –13430kJ?kg–1/0.02 kg?mol–1 = –6.715 10–5kJ?kg–2?mol–1 火箭推力效果次序為：③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② （共5分，每式1分，推理效果1分） (4)請說明上述四個反應(yīng)是熵增大？熵減小？熵不變反應(yīng)？ ①甲烷與氧氣 Δng = 0 熵不變反應(yīng) ②甲醇與氧氣 Δng = 3 ? 3/2 = 3/2 熵增反應(yīng) ③氫氣與氧氣 Δng = 1 ? 3/2 = ?1/2 熵減反應(yīng) ④氫氣與F2 (g) Δng = 0 熵不變反應(yīng) （注：不寫Δng直接得出后面結(jié)論，算對。共4分，每個結(jié)果1分） 北京2005年第八題（共8分） 為了利用天然氣礦中的甲烷，有人設(shè)計了如下兩個化學(xué)反應(yīng)： 2CH4(g) + H2O(l) = C2H5OH(l) + 2H2(g) ① CH4(g) + 1/2 O 2 (g) = CH3OH(l) ② 已知：298K，PΘ下 物質(zhì) ΔfΗΘm（kJ/mol） ΔfGΘm（kJ/mol） H2O(l) —285.84 —237.19 CH4(g) —74.85 —50.79 CH3OH(l) —238.57 —166.23 C2H5OH(l) —277.63 —174.77 CO2(g) —393.51 —394.38 1． 請用計算結(jié)果判斷，反應(yīng)①和②在常溫常壓下（298K，PΘ）實現(xiàn)的可能性如何？ ① ΔrHΘm = 2 0 + (-277.63) – (-285.84)-2 (-74.85)= 157.91 kJ/mol（吸熱） ΔrGΘm = 2 0 + (-174.77)– (-237.19)-2 (-50.79)= 164.09 kJ/mol ② ΔrHΘm = -238.57 – 1/2 0 –(-74.85)= –163.72 kJ/mol（放熱） ΔrGΘm= -166.23 – 1/2 0 –(-50.79)= -115.44 kJ/mol 反應(yīng)②有實現(xiàn)的可能性，∵ 298K，PΘ下 ΔrGΘm < 0 （共2分） 2． 對于常溫常壓下不可能實現(xiàn)的反應(yīng)，當(dāng)選用“高效催化劑”之后，能否變?yōu)槌爻合驴蓪崿F(xiàn)的反應(yīng)？為什么？ 對反應(yīng)①選用高效催化劑，也不可能在298K，PΘ下進(jìn)行，∵ ΔrGΘm > 0，熱力學(xué)上不可能進(jìn)行反應(yīng)，催化劑無效。 （1分） 3． 對于可能實現(xiàn)的反應(yīng)，請利用ΔrGΘm = –RTlnKΘ從理論上求出298K，PΘ下其平衡常數(shù)KΘ。若該反應(yīng)為可逆的話，討論溫度、壓力等外界條件對化學(xué)平衡的影響。(R = 8.314 J/mol?K) ΔrGΘm = -RTlnKΘ lnKΘ = -ΔrGΘm /RT = 115.44 103/8.314 298 = 46.594 KΘ = 1.72 1020 ∵為放熱反應(yīng)，升溫不利于正向進(jìn)行，Δn = 0 – 1.5 = –1.5，升高壓力有利于正向進(jìn)行。 （2分） 4． 若將CH4與O 2（或空氣）制造燃料電池 （1） 這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) （2） 電池中電極發(fā)生反應(yīng) 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH4 + 4O2―– 8 e = CO2 + 2 H2O 正極發(fā)生的反應(yīng)是2 O2 + 8 e = 4O2― 總反應(yīng)： CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O 向外電路釋放電子的電極是負(fù)極。 （3） 請根據(jù)ΔrGΘm = –nFEΘ的關(guān)系式求出該電池的電動勢EΘ（F為法拉第常數(shù)，F(xiàn) = 96500庫侖）。 ΔrGΘm = –nFEΘ ΔrGΘm = 2 (-237.19)+(-394.38)- (-50.79)= -817.97 kJ/mol EΘ = –ΔrGΘm /nF = 817.97 103/8 96500 = 1.06 V （共3分） 5