2014年上海浦東新區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期末試卷和答案.doc

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期中考試復(fù)習(xí)卷 一、選擇題(答案寫在序號前) 1．屬于短周期元素的是 A．K B．Ca C．I D． P 2．我國使用最早的合金是 A．青銅 B．生鐵 C．錳鋼 D．硬鋁 3．A和B兩種元素可以形成AB2型離子化合物，它的原子序數(shù)是 A．11和16 B．12和17 C．6和8 D．19和8 4．下列各組反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)的是 A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4 C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl 5．分類是常用的學(xué)習(xí)方法，對于反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑的分類錯誤的 A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．放熱反應(yīng) 6．Fe2O3和Al2O3都 A．是兩性氧化物 B．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．可與鹽酸反應(yīng) D．可溶于水 7．屬于定量儀器的是 A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．錐形瓶 8．在標(biāo)有“20℃，25 mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積 A．約為5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL 9．以下因素中，不會影響氣體體積大小的是 A．分子個數(shù)　　 B．原子半徑　　　 C．溫度　　　 D．壓強(qiáng) 10．不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是 A．中子數(shù)不同 B．相對原子質(zhì)量不同 C．質(zhì)子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同 11．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是 A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族 12．關(guān)于元素周期表的說法正確的是 A．元素周期表中有8個主族 B．元素周期表中有7個周期 C．周期表中的主族都有金屬元素 D．IA族中的元素全部是金屬元素 13．右圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示 A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù) 14．Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A．硫化鉀 B．硫化鈉 C．氯化鈉 D．氧化鋁 15．門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測， “類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯誤的是 +31 2 8 18 3 A．鎵的金屬性比鋁弱 B．鎵的常見化合價為＋3 C．鎵的原子半徑比鋁大 D．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 16．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A．碘水中滴加淀粉溶液 B．溴化鈉溶液中滴加氯水 C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 D．鹽酸中滴加酚酞試液 17．在含有大量Na＋、Cl－、OH－的溶液中還可能大量存在的離子是 A．Fe2＋ B．Cu2＋ C．AlO2－ D．HCO3－ 18．下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉固體受熱分解：2 HCO3― → H2O + CO2↑ B．實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2 ：CO32― + 2H＋ → H2O + CO2 ↑ C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3― + OH― → H2O + CO32― D．硫酸與氧化銅反應(yīng)：Cu2＋ + SO42― → CuSO4 19．鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為 A. Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3 40 50 V(NaOH)/mL 沉 淀 量 20．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液， 生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示， 則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1 二、填空題 21．鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 22．第三周期主族元素中，元素金屬性最強(qiáng)的元素是 ，原子半徑最小的元素是 ，單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是 (填物質(zhì)化學(xué)式)，最高價氧化物是兩性的是 (填氧化物化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 。(填氫化物化學(xué)式) 23．某金屬的粉末和氧化鐵混合物常用于焊接鐵軌，該金屬由短周期A元素組成，A與同周期的B元素能形成AB3型化合物。 (1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B元素在周期表中位于_____周期____族 (2)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ (3)B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其酸性比硫酸______(填強(qiáng)或弱) 三、實(shí)驗(yàn)題 24．某同學(xué)用氣體摩爾體積測定的裝置來測定氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾體積。 (1)寫出右圖中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱：(C) ____________ (2)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)稱取了0.125g金屬鎂，并用________向 (A) 號儀器中加入10.0 mL 2mol/L的稀硫酸。反應(yīng)完后 (C) 號儀器內(nèi)所得讀數(shù)為123.5mL( 已轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)) ，第二次抽氣的體積為 4.5mL，那么該實(shí)驗(yàn)測得的1mol氫氣的體積為______。 (3) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1 mol 氫氣的理論體積為 22.4L。該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果 (填“偏大”或“偏小”)，產(chǎn)生誤差的原因可能為__________________ A．鎂帶上氧化膜未除干凈 B．讀數(shù)時俯視 C．橡皮塞漏氣 (4) 某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器搭建了一套與如圖裝置原理相同的實(shí)驗(yàn)裝置，請從下列給出的裝置中選出必要的裝置進(jìn)行連接，連接的順序是______________(填編號)。 25.要測定混有少量氯化鈉雜質(zhì)的芒硝（Na2SO4nH2O）的結(jié)晶水含量，按下列流程實(shí)驗(yàn)： 稱取樣品m g 加熱脫水至恒重 冷卻后稱量固體質(zhì)量為m1 g 溶于水 加入足量BaCl2溶液 過濾 濾液 沉淀 冷卻后稱量固體質(zhì)量為m2 g (1)．寫出步驟①發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________ (1).步驟②的離子方程式____________________________________。 (2)．樣品用__________稱量，在___________中加熱，在_____________中冷卻。 (3)．n 的值為____________________。 (4).加熱失水時，若有固體飛濺出來造成損失，會使測得的結(jié)晶水含量_______，加熱失水后，若將樣品露置于空氣中冷卻，則結(jié)果_______（偏大、偏小、無影響）。 1．下列各組物質(zhì)的分類正確的是 A．化合物：雙氧水、礦泉水 B．同位素：1H2、2H2 C．非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4 D．分子晶體：I2、SO3 2．下列各選項(xiàng)的變化中，不能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A．CO2→MgO B．Fe3O4→H2O C．FeCl3→CuCl2 D．MnO2→Al2O3 3．X、Y、Z、M、W為短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 4．為測定某鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組計劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。填寫下列空白。 （1）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是________________。 （2）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個方面會引起較大誤差，分別是__________和__________。 （3）于是他們設(shè)計了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是__________。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。 甲 乙 5．現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題： （1）若剩余的殘?jiān)挥蠧u，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況) （2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。 （3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。 浦東新區(qū)2013學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量抽測 高二化學(xué)參考答案 一、選擇題(共40分，每題只有1個正確答案，每小題2分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B A C C B B C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D A A D C D B C 二、填空題(若無說明每空1分，共26分) 21．(5分)延展性；致密氧化膜。鈍化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）。 22．(5分)石蕊試液；H2SO4。Na2CO3、鹽酸、BaCl2。 23．（9分）（1）第二周期第VA族（2分）；電子層數(shù)。（2）F；HClO4。 （3）Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物，Mg(OH)2只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)（合理就給分）。（4）Cl，d。 24．（7分）（1）過濾。（2）硝酸鋇溶液[Ba（NO3）2]；硝酸銀溶液（AgNO3）。（3）去除溶液中過量的Ba2+和Ag+。（4）2H++CO32- →H2O+CO2↑（2分）。測定溶液的pH（或加入HNO3后不再產(chǎn)生氣泡）。 三、實(shí)驗(yàn)題(若無說明每空1分，共24分) 25．（6分）（1）Mg+2H+→Mg2++ H2↑（2分）。 （2）B中導(dǎo)管內(nèi)液面上升，并且一分鐘內(nèi)不下降。（3）確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)。 （4）2。 （5）c。 26．（9分）電子天平。干燥器。1.8%。2；4。確保晶體失去了全部結(jié)晶水，減小實(shí)驗(yàn)誤差。減小偶然誤差。a、c（2分）。 27．（9分）（1）Ba(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO3；取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO3（2分）。 （2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。 （3）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次，粗細(xì)交界點(diǎn)。溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)保持不變。 四、計算題（共10分） 28．（1）1.152g（3分）。（2）CuSO4H2O（3分）。（3）64 mL（4分） 五、附加題（共20分） 1．D（3分）。2．C（3分）。3．B（2分）。 4.（1）（1分）鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大。 （2）（2分）稀硫酸滴入錐形瓶中，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。 （3）（3分）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，消除了由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。 V1－V2 5．(1) (2分) (2) （2分） (3) a＝0.04mol b＝0.12mol （2分）