8、④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素
A．只有①②③④ B．①②③④⑤
C．只有③ D．只有①④
解析： 首先根據(jù)圖示周期表的結(jié)構(gòu)，確定元素R為He；則X、Y、Z分別為N、S、Br，然后根據(jù)其性質(zhì)進行分析得出結(jié)論。
答案： A
10．(2009·江蘇化學)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其
9、半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
解析： 從題目所給的條件可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)，A項錯誤；X和Y元素能形成2種化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B項錯誤；元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R(S元素)的非金屬性：Y>
10、R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR，C項正確；W元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，而R元素最高價氧化物的水化物H2SO4是強酸，D項錯誤。
答案： C
二、非選擇題
11．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物________(填兩種化合物的化學式)。
(2)最高正化合價的元素是________，其最高正化合價為________。
(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是________，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有________(填“酸性
11、”、“堿性”或“兩性”)。
(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學式)。
解析： 前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為＋7價；(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH
12、3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。
答案： (1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)氯(或Cl)?。?價 (3)Al 兩性 (4)Na (5)NH3 SiH4
12.
A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是
________________________________________________________________________。
(
13、3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：
________________________________________________________________________。
解析： 據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，即S，那么A為N，C為F。
答案
14、： (1)氮 硫 氟
(2)第二周期ⅦA族
(3)＋16 HF H2S
(4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
13.
據(jù)中國新聞網(wǎng)綜合媒體報道，美國華裔科學家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘要準確得多，兩億年誤差不足一秒。估計將大大促進不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準確。已知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，Cs位于第六周期第ⅠA族，請根據(jù)以上信息完成下列問題：
(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個電子
15、層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；銫的原子核外共有________個電子層，其最外層電子數(shù)為________。
(2)銫與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為____________________________(寫出離子方程式)。
(3)碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)同位素90Sr的原子核內(nèi)有________個中子。
解析： 根據(jù)Sr和Cs在周期表中的位置可知Sr的原子序數(shù)為38，Cs的原子序數(shù)為55，二者均為活潑的金屬元素。Cs與水反應(yīng)生
16、成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑。碳酸鍶是白色粉末，易溶于鹽酸，其離子方程式為：SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O。
答案： (1)金屬 38 5?。?8 6 1
(2)無 藍
2Cs＋2H2O===2Cs＋＋2OH－＋H2↑
(3)白 SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O
(4)52
14．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
17、
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。
(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________。(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18、
(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 本題綜合考查了“位”、“構(gòu)”、“性”三者之間的關(guān)系。根據(jù)給出的各種元素在元素周期表中的位置，也就能推導(dǎo)出各種元素的結(jié)構(gòu)，進而確定各種元素的名稱，然后依據(jù)我們熟悉的元素所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來作出相應(yīng)的解答。
答案： (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色，證明有單質(zhì)Br2生成，從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強
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用心 愛心 專心
【同步導(dǎo)學】2012高中化學 1.2.2練習 新人教版必修2
