高中化學(xué)《走向高考》化學(xué)全程總復(fù)習(xí)：2-3氧化還原反應(yīng)

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111第二章 第三節(jié)一、選擇題1下列說法中正確的是()A強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)答案：C2(2009西城模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()ABC D解析：Cu與濃HNO3溶液反應(yīng)時生成NO2，與稀HNO3溶液反應(yīng)時生成NO；Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)與濃度無關(guān)；Zn與濃H2SO4溶液反應(yīng)時生成SO2，與稀H2SO4溶液反應(yīng)時生成H2；Fe與HCl溶液的反應(yīng)與濃度無關(guān)。答案：B3在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下的推測中不正確的是()A一定有碘離子 B不含鐵離子C一定有氯離子 D不含硝酸根離子答案：C4(2009汕頭模擬)下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A食鹽B漂白粉 C氯水D生石灰答案：B5據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD上述火藥中的紅磷可以用白磷代替答案：D6根據(jù)下表下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3)B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C還原性比較：H2O2Mn2ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計量數(shù)為16答案：D7(2009皖西四校模擬)24 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是()A+6 B3 C2D0解析：設(shè)元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為x，已知在K2RO4中R的化合價為6，據(jù)電子守恒可得：0.05 mol/L24103L(64)0.02 mol/L40103L(6x)，x3。答案：B8(2009山東省煙臺市高三模塊檢測)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 ()A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B甲和丙中同種元素化合價不可能相等C丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2答案：B9(2008廣州市一中)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X2Y3=2Y2X2，則有下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X是具有還原性；Y2是氧化產(chǎn)物；Y2具有還原性；Y3的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)。以上敘述中正確的是()A BC D解析：X為還原劑，Y3為氧化劑，Y2為還原產(chǎn)物，X2為氧化產(chǎn)物。一個反應(yīng)中，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案：C10(2008廣東廣州5月)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上_H2O組成一個未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是()AFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OCHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3解析：依據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)，可得到是HNO3將FeSO4氧化。答案：B11(2009福建)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：置換反應(yīng)：答案：C12(2009全國卷)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A1：4 B1：5C2：3 D2：5解析：設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，參與反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為2 mol、5 mol。據(jù)得失電子守恒有(51)x22 mol，x1 mol，未被還原的硝酸即2 mol Zn2結(jié)合的NO為4 mol，二者物質(zhì)的量之比為1：4。答案：A13(2009廣東)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說法正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2解析：發(fā)生的反應(yīng)可以用總反應(yīng)表示為2H2O22H2OO2，其中Fe2作催化劑；由兩步反應(yīng)分析知，氧化性H2O2Fe3，還原性H2O2Fe2。答案：CD14已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：實驗中Fe2只顯還原性；實驗中反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，而D項氧化性順序為：Fe3Cu2Fe2。答案：A15(2009上海單科，7)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D解析：大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素被氧化。硝酸銀分解生成NO2，氮元素被還原。實驗室制取NH3的反應(yīng)為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素的化合價沒有發(fā)生變化。故選A。答案：A16(廣東湛江一中5月)a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol(Vc)molA BC D解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab)mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量3(ab)mol63 gmol1(ab)189 g，正確；又根據(jù)化合價升降守恒知：a mol a mol (NO3)3a mol H2O4化合價升高：(32)a(62)a9a mol。b mol Ob mol (NO3)3化合價升高：(32)bb mol。x mol HO3x mol O化合價降低：(52)x3x mol。得9a molb mol3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x(9ab)/3 mol，所以未被還原的硝酸為(Vc)mol，正確。答案：D17(福建福州4月)黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P43KOH3H2OPH33KH2PO2，被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為()A1：2 B2：1C3：1 D1：3解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，被氧化的P與被還原的P的物質(zhì)的量之比為3：1，則質(zhì)量之比也為3：1，C選項正確。答案：C二、非選擇題18(2009上海單科，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3ASO4KBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。(1)此題考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為3價，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 mol電子，故每1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價應(yīng)降為零價，故另一物質(zhì)為Br2，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平。根據(jù)化合價升降相等，則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(3)此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac (4) 19化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象：_ _。d處的實驗現(xiàn)象：_ _。(3)C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ _。解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：101：5，而不是1：8。(2)b處發(fā)生反應(yīng)為：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和SCN反應(yīng)使溶液變成紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。(4)e處實驗說明氧化性KMnO4Cl2；d處實驗說明氧化性Cl2FeCl3。因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序為：KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O1：5(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl320已知：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是_，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時，c_(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析：由已知氧化還原反應(yīng)方程式可知，微粒的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：IFe2Br，當(dāng)向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2時，首先氧化I，其次是Fe2，然后是Br，明確了這個順序，再結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系即可分析作答。答案：(1)I和Fe22 mol和2 mol(2)I，F(xiàn)e2和Br1 mol、3 mol和0.5 mol(3)111