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1、第9單元 溶液
一．選擇題
1．生活中的下列物質，易溶于水形成溶液的是（ ?。?
A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．木炭
2．下列物質中，屬于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){
3．配制50g溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（ ?。?
A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒
4．下列物質放入水中，溫度明顯降低的是（ ）
A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉
5．下列關于溶液的說法正確的是（ ?。?
A．溶液一定是無色、透明的混合物
B．溶液加水稀釋前后，溶質的質量一定不變
C．溶劑量不變時，加入的溶質越多，溶液
2、質量一定越大
D．物質溶于水形成溶液時，溶液溫度一定不變
6．農業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖象正確的是（ ）
A． B．
C． D．
7．依據下列20℃時的實驗和數據回答7～8題
已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。
序號
①
②
③
④
⑤
固體種類
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固體的質量/g
30
60
30
60
90
水的質量/g
100
100
100
100
100
3、
①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
8．依據下列20℃時的實驗和數據回答7～8題
已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。
序號
①
②
③
④
⑤
固體種類
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固體的質量/g
30
60
30
60
90
水的質量/g
100
100
100
100
100
下列關于①～⑤所得溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質質量：①＜②
B．溶液質量：②＜④
C．溶質質量分數：①＝③
D．⑤中溶質與溶劑的
4、質量比為9：10
9．已知氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而變小。在室溫情況下配制的飽和溶液（澄清石灰水）若取適量進行加熱（不考慮溶劑蒸發(fā)），可能出現的情況是（ ?。?
A．溶液變?yōu)椴伙柡?B．溶液變渾濁
C．溶液質量不變 D．溶液質量分數不變
10．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等
B．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為2：5
C．將t1℃時乙的飽和溶液升溫到t2℃，溶質質量增加
D．甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，兩溶液中溶質質量分數相等
二．填空題
11．水是一種生活中不可缺少
5、的物質，也是重要的溶劑。
（1）下列做法中，有利于節(jié)約用水或保護水資源的是 ?。ㄌ钚蛱枺?
A．用淘米水澆花 B．生活污水任意排放 C．使用節(jié)水型馬桶
（2）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶劑是 。
（3）20℃時，NaCl的溶解度是36g。該溫度下，飽和氯化鈉溶液中溶質與溶劑的質量比為 。
13．對比歸納是學習化學的重要方法。請根據如圖實驗回答下列問題。
本實驗的目的是 。
實驗的現象是A、D幾乎無明顯變化。；B、C固體消失，溶質溶解?！? ?。ㄌ罹幪枺┛梢哉f明同一種物質在不同溶劑中溶解性不同； ?。ㄌ罹幪枺┛?/p>
6、以說明不同物質在相同溶劑中溶解性不同；
14．農業(yè)上常用溶質的質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。
（1）若需要配制100g 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為 g。
（2）室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
三．基本實驗
15．依據下列實驗操作回答問題。
（1）配制一定質量分數的氯化鈉溶液，需進行操作①﹣⑤，實驗步驟為四步。依次是 、
、 、 ?。ㄌ畈襟E名稱）。
（2）除去污水中難溶性雜質，需要進行操作⑥，該操作的名稱是
7、 。
（3）配制過程中玻璃棒的作用是 。
（4）若配好的溶液裝瓶時灑出，則溶液中溶質質量分數會 ?。ㄗ冃?、變大、不變）
16．（2分）t2℃時，將甲、乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現象如圖1，甲和乙的溶解度曲線如圖2．請結合圖示回答下列問題：
（1）能說明固體甲對應的溶解度曲線是a的證據是 。
（2）下列關于t2℃時，甲、乙所得溶液的說法不正確的是 （填序號）。
A．溶質質量：甲＜乙 B．乙為飽和溶液
C．溶質質量分數：甲＝乙 D．將溶液降溫至t1℃時，甲、乙的溶解度相等。
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8、．魚浮靈【主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）】是水產養(yǎng)殖中常見的增氧劑，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水體溶氧量，某課外小組用右圖裝置探究促進H2O2分解的因素。
【查閱資料】H2O2常溫下分解很慢。
NaCl溶于水解離出Na+和Cl﹣。
Na2CO3溶于水解離出Na+和CO32﹣，CO32﹣與水作用使溶液呈堿性。
【猜想與假設】
1．Na+促進H2O2分解。
2．溶液的堿性促進H2O2分解。
【進行實驗】
探究一：分別進行下列3個實驗（80mL蒸餾水中加入6.7g“魚浮靈”，所得溶液中H2O2的濃度約為4%）。
實驗
實驗內容
實驗結果
9、pH
溶解氧（mg/L）
1
①80 mL蒸餾水
6.96
5.68
②加“魚浮靈”6.7g
9.89
7.97
2
①80 mL 4%的H2O2溶液
6.01
6.44
②加少量NaCl
6.00
6.46
③再加少量Na2CO3
8.14
9.11
3
80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液
9.26
10.97
【解釋與結論】
（1）根據實驗1的實驗結果，加入“魚浮靈”后，液體的變化是 。
（2）通過實驗 ，證明猜想1不成立。
（3）證明猜想2成立的依據是 。
探究二：向5個燒杯中分別加入80 mL
10、4%的H2O2溶液，再分別滴加NaOH溶液，測得不同pH下的溶解氧情況如下表所示。
燒杯
1
2
3
4
5
pH
8.00
8.59
9.29
10.43
11.47
溶解氧（mg/L）
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15
（4）探究二得出的結論是 。
【反思與評價】
（5）下列物質能加快H2O2分解的是 。
A．MnO2 B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3
（6）探究一中，實驗2﹣①與實驗1﹣①對比，溶解氧增大的原因是 。
參考答案
一．選擇題
11、1． B。
2． A。
3． A。
4． B。
5． B。
6． B。
7． C。
8． D。
9． B。
10． D。
二．填空題
11．（1）AC（2）水 （3）9：25
13．探究影響溶解性的因素；AC或BD；AB或CD。
14． （1）16；
（2）不飽和。
三．基本實驗
15． （1）計算；稱量食鹽；量取水；溶解；裝瓶；
（2）過濾；
（3）攪拌，加快食鹽的溶解；
（4）不變。
16．
（1）t2℃時，溶解度a＞b，A中固體全溶，B中固體有剩余；
（2）AC。
17．（1）pH和溶解氧增大；
（2）2；
（3）實驗2加入碳酸鈉、實驗3加入氫氧化鈉溶液后，pH增大，溶解氧增加；
（4）當pH在8.00～11.47之間時，溶解氧先增大后減少；
（5）ACD；
（6）過氧化氫常溫下分解放出氧氣。
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人教版九年級下冊 第9單元溶液 單元練習卷
