化學第二節(jié) 第三課時——物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 新人教版必修1教案

《化學第二節(jié) 第三課時——物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 新人教版必修1教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第二節(jié) 第三課時——物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 新人教版必修1教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第三課時——物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 教學目標 知識與技能 ①理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關的計算、分析方法； ②通過活動探究，使學生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領和技巧； ③通過交流討論，讓學生從物質(zhì)的量的角度認識化學反應。 過程與方法 通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對實驗結(jié)果進行研究討論。 情感態(tài)度與價值觀 ①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養(yǎng)端正耐心的學習態(tài)度和實事求是的科學精神； ②通過對實驗結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學生尊重科學、求真務實的科學態(tài)度； 教學重點與難點 ： ①物質(zhì)的量濃度的概念及有關計算；②一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 復習： 1．氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的換算公式 2．阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？ 3．阿伏加德羅定律應用舉例 新課： 一、物質(zhì)的量濃度 1.定義：以 里所含 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2.符號：CB nB 3.單位：mol / L（或molL－1 ) V 4.表達式：CB === ———— [例1]配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3 的質(zhì)量是多少？ 解： 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.需用儀器：天平（帶砝碼）、藥匙、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管“容量瓶簡介： （1）規(guī)格：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要使用一種容積精確的儀器—容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1 000mL等幾種。 （2）標記：容量瓶上有三項標記：①容量 ②使用溫度 ③環(huán)形刻度線 （3）使用： ①使用前要檢查塞子是否漏水：往容量瓶里加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指 摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將瓶倒置半分鐘左右，如不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后再倒置，若不漏水，才能使用。 ① 使用溫度要與容量瓶上標有的溫度一致，不能加入過熱、過冷液體。 ② ③不能在容量瓶中溶解或稀釋濃溶液，不能貯存液體。 配制500mL 0.4mol/L NaCl 溶液 1）計算：需要NaCl固體的質(zhì)量 m(NaCl)== C(NaCl)V[NaCl（aq)）M(NaCl) == （2）稱量 ：用托盤天平稱量11.7gNaCl固體。 （3）溶解（稀釋）： （4）移液 ——洗滌——移液（2—3次）：用玻璃棒引流，玻璃棒的下端靠在瓶徑內(nèi) 壁的刻度線以下處，棒身立于瓶口的中央。 （5）振蕩：輕輕振蕩。 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶徑刻度線下1—2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好塞子，反復上下顛倒，搖勻。 （8）裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中，貼簽。 （ 3. 實驗誤差討論 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（偏高、偏低、無影響） （1）天平的砝碼占有其它物質(zhì)或有銹蝕---------------------------------------------------------（ ） （2）試劑、砝碼的左右位置顛倒（未用游碼）----------------------------------------------（ ） （3）轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中-------------（ ） （4）砝碼有殘缺--------------------------------------------------------------------------------------（ ） （5）在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時動作過慢----（ ） （6）所用溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)----------------------------------------------------------------------（ ） （7）調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端。稱量時使用了游碼-----------------（ ） （8）用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)-------------------------------------------------------------（ ） （9）稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風化----------------------------------------------------（ ） （10）定容時俯視刻度線---------------------------------------------------------------------------（ ） （11）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有液體流出至容器外---------------------------------------------（ ） （12）定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線---------------------（ ） （13）定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線------------（ ） （14）溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容------------（ ） （15）容量瓶用蒸餾水洗靜后，再用待配溶液潤洗----------------------------（ ） （16）定容結(jié)束時，溶液液面的最高點與刻度線處于同一水平線上--------------（ ） （17）稱量固體溶質(zhì)時出現(xiàn)“左碼右物”（已移動游碼）-----------------------（ ） （18）固體溶質(zhì)已潮解----------------------------------------------------（ ） （19）量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)------------------------------------------（ ） （20）定容時仰視刻度線--------------------------------------------------（ ） （21）容量瓶洗凈后未烘干，用于配制溶液----------------------------------（ ） 加水 四、溶液的稀釋 濃溶液 稀溶液 溶液在稀釋過程中：溶液的體積發(fā)生變化，溶液的密度、濃度發(fā)生變化，但是，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 不變 。 既： n濃（溶質(zhì)）=== n?。ㄈ苜|(zhì)） 稀釋定律： C（濃溶液）V（濃溶液）=== C（稀溶液）V（稀溶液） 第12頁（共14頁） 【自我測評】 一、選擇題 1.用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是①燒瓶②燒杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤膠頭滴管⑥玻璃棒（ ） A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤ 2.在容量瓶上無需有標記的是------------------------------------------------ （　 ） A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量 3.某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將------------------------------------------------------------------------ （　 ） A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 4. 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為-（　?。? A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是-----（　?。? A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子 C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L 6.將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 --------------------------------------------------（　?。? A．二價金屬，二元酸 B．二價金屬，三元酸 C．三價金屬，二元酸 D．一價金屬，一元酸 7.在標準狀況下,如果1.6L氧氣含n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為----- ( ) A.28n B.14n C.n/28 D.n/14 8.為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說法中,正確的是----------------------- ( ) A.取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中 B.取16g CuSO4?5H2O溶于水配成1L溶液 C.將 CuSO4?5H2O加熱,除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中 D.將25g CuSO4?5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液 9.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是---------------------------------- ( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4 10.某學生配制0.1mol?Ｌ-1ＮａＯＨ溶液１００ｍＬ，下列操作會造成實際濃度偏高的是-----------------------------------------------------------------------（　　） Ａ.空盤時天平指針偏向分度盤左邊 Ｂ.把燒堿固體放在紙上稱量 Ｃ.定容時俯視容量瓶的標線 Ｄ.使用的ＮａＯＨ在空氣中部分變質(zhì) 二、填空題 1.100mL 1 mol?L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol， 個，含SO42－離子 mol， NA個。 2.配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml: 需膽礬 g；用 稱出，把稱好的膽礬放入　　　　里， 用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地移入 中，用適量蒸餾水洗滌燒杯、　　　　?。病炒?，把每次的洗滌液都注入　　　　　中。然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 　　　 　 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的　　最低點正好與刻度線 　 ，把瓶塞蓋好，用　　　　頂住瓶塞，另一只手　　　　　　，將瓶倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。 3.相對分子品質(zhì)為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρg?cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 4.將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。 5.常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 【歸納】第一章從實驗學化學 一、混合物分離與提純 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。 1.物理方法： （1）原則：不增、不減、易分、復原 （2）方法 沉淀法：如除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 等 氣化法如除去SO32－、CO32－、NH4＋等 二、離子的檢驗：1.離子（或物質(zhì)）檢驗的一般步驟： 取少許溶液（固體先加水制成溶液）加入試劑 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 2.常見離子的檢驗： 離 子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 化學方程式（舉例） SO42－ BaCl2溶液稀鹽酸 CO32－ BaCl2溶液稀鹽酸 澄請石灰水 Br－ 稀硝酸AgNO3液 Cl－ 稀硝酸AgNO3液 I－ AgNO3液稀硝酸 NH4＋ NaOH溶液 （加熱） Fe3＋ NaOH溶液 三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量基本概念，并將概念連成網(wǎng)。 物質(zhì)的粒子數(shù)N 物質(zhì)的質(zhì)量m 物質(zhì)的量n ① ② ③ ④ 物質(zhì)的量濃度C 標況下氣體摩爾體積Vm ⑤ 化學方程式中的系數(shù)比 表達式： ① n ＝ ② n ＝ ③ n ＝ ③ n ＝ ⑤ 物質(zhì)的量之比 ＝ 例如： N2＋3H2 === 2NH3 n (N2):n(H2):n(NH3) ＝ 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（步驟及誤差討論） 3.稀釋定律： C（濃溶液）V（濃溶液）＝ C（稀溶液）V（稀溶液） 1000 ρ W CB == M1 4.CB與W的換算公式： 111