高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一板塊 專題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三課題 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 高考研究課課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一板塊 專題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三課題 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 高考研究課課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一板塊 專題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三課題 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 高考研究課課件（108頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1熟悉常見元素的化合價(jià)。能根熟悉常見元素的化合價(jià)。能根 據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分分 子式子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元，或根據(jù)化學(xué)式判斷元 素的化合價(jià)。素的化合價(jià)。2理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了 解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中 的應(yīng)用。的應(yīng)用。3掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平 和相關(guān)計(jì)算。和相關(guān)計(jì)算。1氧化性、還原性氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較及應(yīng)用的強(qiáng)弱比較及應(yīng)用5年年2考考2氧化還原反應(yīng)方氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平程式的書寫與配平5年年5考考

2、3氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及計(jì)算規(guī)律及計(jì)算5年年5考考1氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較及應(yīng)用2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及計(jì)算目 錄CONTENTS4課堂即時(shí)練5課下達(dá)標(biāo)練考點(diǎn)一氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較及應(yīng)用高考這樣考步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡量紅棕色氣泡后，迅速停止后，迅速停止Fe、Cu接觸后，接觸后，其表面均產(chǎn)生紅其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡棕色氣泡操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A向向AgCl懸濁液中加入懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀黃色沉淀Ksp

3、(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶溶液，溶液呈紅色液，溶液呈紅色溶液中一定溶液中一定含有含有Fe2C向向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性還原性強(qiáng)于強(qiáng)于ClD加熱盛有加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體固體可以升華可以升華師說高考知考知考情情命題人常把氧化性、還原性強(qiáng)弱與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，命題人常把氧化性、還原性強(qiáng)弱與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)實(shí)驗(yàn)原理，進(jìn)而比較

4、二者的強(qiáng)弱，以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)實(shí)驗(yàn)原理，進(jìn)而比較二者的強(qiáng)弱，但無論形式如何變化，考查的實(shí)質(zhì)不變但無論形式如何變化，考查的實(shí)質(zhì)不變明學(xué)明學(xué)法法復(fù)習(xí)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，要注意加強(qiáng)知識(shí)復(fù)習(xí)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，要注意加強(qiáng)知識(shí)的橫向聯(lián)系，如元素周期律、金屬活動(dòng)順序表，從的橫向聯(lián)系，如元素周期律、金屬活動(dòng)順序表，從本質(zhì)上把握氧化性、還原性強(qiáng)弱的原因本質(zhì)上把握氧化性、還原性強(qiáng)弱的原因備考這樣辦 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法依據(jù)反應(yīng)原理判斷依據(jù)反應(yīng)原理判斷方法1 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法依據(jù)依據(jù)“二表二表”判斷判斷方法2 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法依據(jù)依據(jù)“二表二表”判斷

5、判斷方法2 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法依據(jù)依據(jù)“二表二表”判斷判斷方法2 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷方法3 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法依據(jù)反應(yīng)條件判斷依據(jù)反應(yīng)條件判斷方法4 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法依據(jù)電化學(xué)原理判斷依據(jù)電化學(xué)原理判斷方法5 氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的6種判斷方法氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)方法6過關(guān)這樣練考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平高考這樣考師說高考知知考考情情高考題型一般為非選擇題。命題人通常以典型物質(zhì)或高考題型一般為非選擇題。命題人通

6、常以典型物質(zhì)或工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的書工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平及計(jì)算。進(jìn)而寫出陌生的氧化還原反應(yīng)方程寫、配平及計(jì)算。進(jìn)而寫出陌生的氧化還原反應(yīng)方程式?？疾閷哟我延珊唵螒?yīng)用型向綜合能力型轉(zhuǎn)化式?？疾閷哟我延珊唵螒?yīng)用型向綜合能力型轉(zhuǎn)化明明學(xué)學(xué)法法在備考時(shí)，練透配平方法，同時(shí)注意信息中隱含條件在備考時(shí)，練透配平方法，同時(shí)注意信息中隱含條件的挖掘，著重突破以缺項(xiàng)配平、理論與實(shí)際相結(jié)合的的挖掘，著重突破以缺項(xiàng)配平、理論與實(shí)際相結(jié)合的氧化還原題型為主氧化還原題型為主備考這樣辦對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練條件條件補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下酸性條件下缺缺

7、H(氫氫)或多或多O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ)H，少，少O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ)H2O(水水)堿性條件下堿性條件下缺缺H(氫氫)或多或多O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ)H2O(水水)，少，少O(氧氧)補(bǔ)補(bǔ)OH對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練過關(guān)這樣練考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及計(jì)算高考這樣考物質(zhì)物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.122286065121師說高考知知考考情情高考對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查立意比較新穎，往往高考對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查立意比較新穎，往往以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合氧化還原反應(yīng)在生活、以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合氧化還原反應(yīng)在生活、高科技成果、新型

8、材料和綠色化學(xué)中的應(yīng)用等進(jìn)行考高科技成果、新型材料和綠色化學(xué)中的應(yīng)用等進(jìn)行考查查明明學(xué)學(xué)法法氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是該部分內(nèi)容的重點(diǎn)，尤其守恒氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是該部分內(nèi)容的重點(diǎn)，尤其守恒規(guī)律更是命題熱點(diǎn)，備考時(shí)要熟練運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律更是命題熱點(diǎn)，備考時(shí)要熟練運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量的多少或量的比例，確定元素的價(jià)態(tài)或種類，并用于的多少或量的比例，確定元素的價(jià)態(tài)或種類，并用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)的計(jì)算備考這樣辦對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，處變藍(lán)

9、，b處變紅棕色處變紅棕色氧化性：氧化性：Cl2Br2I2BKMnO4和和HCl反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體還原性：還原性：MnOCl2CKMnO4和和HCl反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：氧化性：ClMn2De處變紅色處變紅色還原性：還原性：Fe2Cl對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注注 意意對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練過關(guān)這樣練課堂即時(shí)練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題