《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 蘇教版（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1.1.知識(shí)目標(biāo)：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。知識(shí)目標(biāo)：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2.2.能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題。能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題。3.3.情感目標(biāo)：體會(huì)微觀世界與宏觀世界的差異。情感目標(biāo)：體會(huì)微觀世界與宏觀世界的差異。【教學(xué)重、難點(diǎn)】【教學(xué)重、難點(diǎn)】反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化。反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化?！究记榉治觥俊究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度
2、的關(guān)系，是高考常考題型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。幾年高考的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。20172017全國全國 卷卷1313題考查二元酸與題考查二元酸與NaOHNaOH溶液反應(yīng)過程中粒子溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系；關(guān)系；20172017全國全國 卷卷1212題考查二元酸隨題考查二元酸隨pHpH變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵是變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。正確判斷溶液中
3、溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注應(yīng)特別關(guān)注?？键c(diǎn)指導(dǎo)考點(diǎn)指導(dǎo)1單一溶液中離子濃度關(guān)系單一溶液中離子濃度關(guān)系答案答案B答案答案C 審題建模審題建?？键c(diǎn)指導(dǎo)考點(diǎn)指導(dǎo)2混合溶液中離子濃度關(guān)系混合溶液中離子濃度關(guān)系【典例【典例2】(四川理綜四川理綜)室溫下，將一元酸室溫下，將一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等體積混合溶液等體積混合(忽略體忽略體積變化積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度起
4、始濃度/molL1反應(yīng)后溶反應(yīng)后溶液的液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27解析解析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說明，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A水解，水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)橐驗(yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性
5、，則在兩溶液體積相等的條件下，性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)反反應(yīng)后的溶液中，應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且，且c(H)c(OH)，則，則c(K)c(A)，即，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B【思維建?！俊舅季S建?！克帷A中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系答案答案C考點(diǎn)指導(dǎo)考點(diǎn)指導(dǎo)3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系不同溶液中同一粒子
6、濃度關(guān)系分析流程：分析流程：答案答案【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.有有4種混合溶液，分別由下列等體積的種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序中正確的是。下列各項(xiàng)排序中正確的是()A.pH：B.c(CH3COOH)：C.c(CH3COO)：D.溶液中溶液中c(H)：答案答案C【思維模型】【思維模型】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程【典例【典例4】(天津理綜天津理綜)室溫下，用相同濃度的
7、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH7時(shí)，三種溶液中：時(shí)，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)考點(diǎn)指導(dǎo)考點(diǎn)指導(dǎo)4滴定曲線分
8、析滴定曲線分析解析解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液的溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且，說明三種酸均為弱酸，且HA的的pH最小、酸性最強(qiáng)，最小、酸性最強(qiáng)，HD的的pH最最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確；，正確； B項(xiàng)，滴定項(xiàng)，滴定至至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的的電離程度大于電離程度大于B水解程度，故水解程度
9、，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，pH7時(shí)，三種離子的濃度分別等于時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。，正確。答案答案C答案答案C【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】抓準(zhǔn)五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)速解滴定曲線抓準(zhǔn)五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)速解滴定
10、曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、，即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量點(diǎn)，先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量點(diǎn)，先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以室溫時(shí)用室溫時(shí)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1 molL1 HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：滴定曲線滴定曲線關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系原點(diǎn)原點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn)0)原點(diǎn)為原點(diǎn)為HA的單一溶液，的單一溶液，0.1 molL1 HA溶溶液
11、液pH1說明說明HA是弱酸；是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反應(yīng)一反應(yīng)一半點(diǎn)半點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和和HA混合混合液，此時(shí)溶液液，此時(shí)溶液pH7，說明，說明HA的電離程度的電離程度大于大于A的水解程度，的水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性點(diǎn)中性點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))此時(shí)溶液此時(shí)溶液pH7，溶液是中性，酸沒有完，溶液是中性，酸沒有完全被中和，全被中和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)恰好完全反恰好完全反應(yīng)點(diǎn)應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)過量過量點(diǎn)點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))此時(shí)，此時(shí)，NaOH溶液過量，得到溶液過量，得到NaA與與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 蘇教版
