《高二化學(xué)選修4 水的電離 課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修4 水的電離 課件（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、水的電離一、水的電離一、水的電離.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:25，純水，純水+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）在一定溫度時(shí)：在一定溫度時(shí)：C(H+)C(OH-)=Kw，叫叫水的離子積水的離子積25時(shí)，時(shí)，Kw=110-142、水的、水的離子積離子積水的濃度為常數(shù)，所以水的濃度為常數(shù)，所以 K W C(H+)C(OH-）提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？受什么外
2、界條件影響？分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論：討論：溫溫度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12結(jié)論：結(jié)論：溫度越高，溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程越大，水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程討論：討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱加HCl加NaOH中性=酸性不變堿性不變小結(jié)小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離加入酸或堿都抑制水的電離3、影響水電離的因素、影
3、響水電離的因素（1）加入酸或堿，抑制水的電離，）加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變；不變；（2）升高溫度，電離過(guò)程是一個(gè)）升高溫度，電離過(guò)程是一個(gè) 吸熱過(guò)程，促進(jìn)水的電離，水吸熱過(guò)程，促進(jìn)水的電離，水 的離子積增大，在的離子積增大，在100時(shí)，時(shí)， KW=11012。新課新課的延的延伸：伸：1、C（H）=1107mol/L，溶液溶液一定一定呈中呈中性嗎性嗎？說(shuō)明說(shuō)明：溶：溶液或液或純水純水呈中呈中性，性，是因是因?yàn)槿転槿芤褐幸褐?C（H）=C（OH）2、純水純水中溶中溶液液C(H )、C(OH)濃度濃度的計(jì)的計(jì)算方算方法：法：C（H ）=C（OH）=Kw注意注意: 任何水溶液中任何水溶液中H
4、+和和OH總是同時(shí)存在的總是同時(shí)存在的,只只是相對(duì)含量不同是相對(duì)含量不同.根據(jù)根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為在特定溫度下為 定值定值,C(H) 和和C(OH) 可以互求可以互求.不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的電離出的C(H+)C(OH)常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014 練習(xí)練習(xí) 0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的的鹽酸溶液中水電離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少? 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電離出的溶液中水電離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )
高二化學(xué)選修4 水的電離 課件
