【新教材】高考化學(xué)配套作業(yè)：專題5 第1單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布 含解析

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1、新教材適用·高考化學(xué) 課時(shí)提升作業(yè)(十三) (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.地殼中鈾的平均含量約為2.5%,在鈾元素中,用作核燃料的?92235U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中?92235U的含量,鈾濃縮一直是國(guó)際社會(huì)關(guān)注的問題。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是(　　) A.?92235U與?92238U互為同位素 B.可利用?92235U與?92238U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離 C.利用化學(xué)反應(yīng)把?92238U轉(zhuǎn)化為?92235U提高?92235U在鈾元素中的含量 D.?92235U與?92238U互為同素異形體 2

2、.(2013·西安師大模擬)下列敘述中,正確的是(　　) A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 3.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(　　) A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B.第114號(hào)元素的一種核素?114298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D.O22-和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 4.美國(guó)

3、夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒,該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是(　　) A.是氫元素的一種新的同素異形體 B.是氫元素的一種新的同位素 C.該微粒的組成可用H3表示 D.該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核 5.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 6.隨著科

4、學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是(　　) A.N5+中含有36個(gè)電子 B.H2與H3互稱同位素 C.C60是原子晶體 D.H2與H3屬于同素異形體 7.(2013·臺(tái)州模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A.N2的電子式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子I D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H5COOC2H5 8.(2013·寶雞模擬)短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一

5、半,Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個(gè),則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　) A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 9.(2013·濟(jì)南模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是(　　) A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1) B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用 D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù)) 10.(20

6、13·寧波模擬)X、Y為短周期元素,X原子各電子層的電子數(shù)比為 1∶4∶1,它比Y原子多3個(gè)電子,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.X離子半徑小于Y離子半徑 B.X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物 C.Y的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高 D.X、Y形成的化合物屬于共價(jià)化合物 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 11.(14分)(2013·麗水模擬)已知:A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X

7、、Y、Z,且可兩兩之間相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。 (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________; (2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________ __________________________________________________________________; (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_____________________; (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈________

8、_(填“酸”“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開_____________________。 12.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X

9、用途______________________________________。 (3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________, 使用這種氣球存在的隱患是_________________________________________。 (4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: ___________ _______________________________

10、___________________________________。 (5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。 13.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素。其中A元素的原子失去1個(gè)電子后就形成“裸露的質(zhì)子”,B、C元素可形成多種化合物,原子個(gè)數(shù)比為1∶2的就有兩種,且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。 (1)A、B、C三種元素分別為:A______、B______、C______。(寫元素名

11、稱) (2)由A、B兩元素形成的一種常見化合物為______(填化學(xué)式),其水溶液呈______性,用化學(xué)方程式來解釋其原因是_______________________________。 (3)B、C元素可形成多種化合物,試列舉其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式為_________ __________________________________________________________________。 (4)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_______、_______等,其中的一種物質(zhì)在濃度較大時(shí)可使Fe、Al等金屬鈍化,則該物質(zhì)的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

12、___________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選A。同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素原子之間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學(xué)變化,屬于物理學(xué)的研究范疇,C項(xiàng)錯(cuò)誤;92235U與U互為同位素而非同素異形體,D錯(cuò)。 2.【解析】選C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,A不正確;單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等

13、均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,B不正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,D不正確。 3.【解析】選C。37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20;原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第ⅣA族,與Pb處于同主族,最外層電子數(shù)相等;H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10,OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10;O22-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18,S2-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。 4.【解析】選D。該新的氫微粒的符號(hào)為H3+,它是一種離子,不是單質(zhì),因而不是同素異形體,也

14、不是原子,因而也不是同位素;此微?？梢钥醋魇菤錃夥肿咏Y(jié)合了一個(gè)氫離子而形成的,因而D正確。 5.【解題指南】解答該題需注意以下2點(diǎn): (1)原子中各微粒的作用不同,質(zhì)子數(shù)決定元素種類,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類,最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 (2)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微?？梢允?原子與原子、原子與分子、分子與分子。 【解析】選D。元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同引起的,A對(duì);元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),B對(duì);只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,C對(duì);分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),D錯(cuò)。 【誤區(qū)警示】質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),說明該微

15、粒一定顯電中性,只能是分子與分子、原子與原子、原子與分子,一定不會(huì)是原子(或分子)與離子。 6.【解析】選D。A項(xiàng)電子數(shù)是34;B、D是同素異形體;C項(xiàng)應(yīng)是分子晶體。 7.【解析】選C。A項(xiàng)中每個(gè)氮原子的周圍缺少2個(gè)電子;B項(xiàng)中硫離子的最外層電子應(yīng)為8個(gè);C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3COOC2H5。 8.【解析】選A。由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種,Y為磷元素,Z為氧元素。從化合價(jià)的角度來看X元素只能為+1價(jià),磷元素有+3、+5兩種價(jià)態(tài),氧元素一般為-2價(jià),根據(jù)化合物的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,對(duì)這四種物質(zhì)進(jìn)行分析,可知A不可能。 9.【解析】選D。若a

16、=2,則X為N,若a=3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確;D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。 10.【解析】選D。X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1,則X核外各層電子數(shù)分別為2、8、2,則X為鎂元素,其單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物有氧化鎂、碳和氮化鎂,B項(xiàng)正確;Y為氟元素,Mg2+和F-核外電子排布相同,質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小,A項(xiàng)正確;HF分子間存在氫鍵,故其氫化物沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高, C項(xiàng)正確;MgF2為離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.【解析】由D元素單質(zhì)為黃綠色可知D為氯元素;因B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間相互反應(yīng),

17、故B、C為鈉、鋁;根據(jù)A與氯的原子序數(shù)之和等于鈉和鋁的原子序數(shù)之和,故A是氮元素。 答案:(1) (2)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O (3)N

18、族,A為H;C元素在第2周期,氫元素與C元素形成兩種常見的液態(tài)化合物,C為氧元素;F質(zhì)子數(shù)是C的2倍,F為S;B、C同周期且相鄰,B為N;D為F;G為Cl。 (1)D元素名稱為氟,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)化合物Y為H2O2,可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。 (3)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 +3H2↑。 氫氣球存在的問題是易燃、易爆。 (4)H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性,則為NaHSO4和NaHSO3,反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-====SO2↑+H2O。 (5)H、N、Cl三種元素形成的N

19、H3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl====NH4Cl。 答案:(1)氟　 (2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑 (3)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ 　易燃、易爆 (4)H++HSO3-====SO2↑+H2O (5)NH3+HCl====NH4Cl 【方法技巧】在短周期中常見的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素 (1)H與O:H2O、H2O2(都為液態(tài))。 (2)Na與O:Na2O、Na2O2(都為固態(tài))。 (3)C與O:CO、CO2(都為氣態(tài))。 (4)S與O:SO2、SO3。 然后根據(jù)題目中已知的兩種元素的原子序數(shù)關(guān)系確定兩種元素

20、的名稱即可。 13.【解題指南】本題的突破口有2點(diǎn): (1)“失去1個(gè)電子后就形成‘裸露的質(zhì)子’”是氫原子,因?yàn)镠原子核內(nèi)沒有中子; (2)“B、C元素可形成多種化合物,原子個(gè)數(shù)比為1∶2的就有兩種”,常見的有NO2、N2O4。 【解析】(1)由A元素的原子失去1個(gè)電子就變?yōu)椤奥懵兜馁|(zhì)子”知A為氫元素;由C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍知,C為氧元素,再結(jié)合信息知B為氮元素。 (2)N、H形成化合物有多種,常見的為NH3,其在水中的變化為:NH3+H2ONH3· H2ONH4++OH-,而使溶液呈堿性。 (3)氮元素從+1價(jià)到+5價(jià)都可與氧形成化合物,如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等。 (4)N、H、O三種元素形成的化合物為HNO3、HNO2、NH4NO3等,Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 答案:(1)氫　氮　氧 (2)NH3　堿 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (3)N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(任寫三種) (4)HNO3　HNO2　NH4NO3(或NH4NO2)(任寫兩種) 　Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O