高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 4含解析

《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 4含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四 鐵、銅及其化合物（4） 1、實驗室欲探究CO還原CuO,設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是(?? ) A.②、④中均可盛裝堿石灰 B.加熱的順序為③、①、⑤ C.①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應 D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒 2、證明某溶液只含有Fe2＋ 而不含有Fe3＋ 的實驗方法最好是 (???)? A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D．只需滴加KSCN溶液 3

2、、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(?? ) A.溶液中一定含F(xiàn)e2+ B.溶液中一定含Cu2+ C.剩余固體中一定含Cu D.加入KSCN溶液一定不變紅 4、已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（ ） A.0.05 mol B.0.06 mol C.0.07 mol D.0.08 mol

3、 5、將一定量的銅粉加入到0.5L 0.3mol?L﹣1 Fe2(SO4)3和0.1mol?L﹣1 H2SO4的混合溶液中，銅粉完全溶解后，得到溶液X。下列說法正確的是( ) A．溶液X中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為2:1 B．向溶液X中滴加KSCN溶液，未變紅色，則加入銅粉質量為12.8g C．向溶液X中加入足量鐵粉，充分反應后，鐵粉質量減少11.2g D．向溶液X中加入0.18L 5mol?L﹣1NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀 6、在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe

4、Cl3與CuCl2的物質的量濃度之比為（ ） A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1 7、向21.6g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1mol/L 硝酸溶液,充分反應,放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中可能為(?? ) A.0.45mol/L?????B.0.6mol/L?????C.0.75mol/L?????D.0.9mol/L 8、向2mL 0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入3mL 3mol·L-1的KF溶液,FeCl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色。下列說法正確的是(?? ) A.Fe3+不與I-發(fā)生反應

5、B.Fe3+與F-結合成不與I-反應的物質 C.F-使I-的還原性減弱 D.Fe3+被F-還原為Fe2+ ,使溶液中不再存在Fe3+ 9、等質量的三份鐵、、,分別加入足量的等量稀中, 中同時加入適量溶液, 中加入適量。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積()與時間()的關系,其中可能正確的是(???) A. B. C. D. 10、某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如

6、下圖所示。查閱資料： 平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－； 平衡II：Cu(OH)2 + 2OH－ [Cu(OH－)4]2- 項目 廢水水質 排放標準 pH 1.0 6-9 Cu2+/mg·L-1 72 ≤0.5 / mg·L-1 2632 ≤15 下列說法不正確的是( ) A．廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9 B．b-c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升 C．c-d段：隨pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降 D．d點以后，隨c(OH－)增加

7、，銅元素含量可能上升 11、用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下: 1.步驟I溫度不能過高。因為:__________。 2.步驟II中發(fā)生反應4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2。寫出后者反應的離子方程式__________。 3.上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是__________。 12、工業(yè)制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO),充分攪拌使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的Cu

8、Cl2溶液[參考數(shù)據(jù):pH≥9.6時,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7時,Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題: 1.第一步除Fe2+,能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去?__________,理由是__________。 有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+: ①加入NaClO后,溶液的pH變化是__________(填序號); A.一定增大??????????????? ??B.一定減小 C.可能增大 ?????????????????D.可能減小 ②你認為用NaClO作

9、氧化劑是否妥當?__________,理由是__________。 ③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去該混合溶液中Fe2+的有_________(填序號)。 A.濃HNO3 ???????????B.KMnO4 ???????????C.Cl2? ??????????D.O2 2.除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7,可選用的有(?? ) A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 13、綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑,用于制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物

10、和硫的氧化物。 已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃, 氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料, 如品紅等冋答下列問題: 1.甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________,甲組同學由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是__________ 2.乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙組同學對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色,則綠礬分解的產(chǎn)物中(???) A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3 3.丙組同學査閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱

11、分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套能檢驗或收集綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置。 ①丙組同學的實驗裝置中,裝置連接的合理順序為__________。 ②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是__________。 4.為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有含F(xiàn)e3+的物質,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、__________;選用的試劑為__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：由裝置圖可知,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,用裝置②除去CO2中混有的H

12、2O(g),CO2與碳粉加熱反應生成CO,用裝置④除去剩的CO2,CO與CuO固體加熱反應生成CO2和Cu最后進行尾氣處理除去剩余的CO②中若盛裝堿石灰,會把CO2和H2O(g)一并除去,因此②中應盛裝P2O2等干燥劑;裝置④的作用是除去剩余的CO2,所以裝置④中可盛裝堿石灰,故A錯誤。因碳粉會和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時發(fā)生反應,所以應先加熱裝置①,待整個裝置中充滿CO2時,再加熱③和⑤,故B錯誤。裝置①中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應,該反應中元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應;裝置③中發(fā)生的反應為C+CO22CO,裝置⑤中發(fā)生的反應為CO+C

13、uOCu+CO2,這兩個反應中均有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故C錯誤;處理尾氣CO通常采用點燃的方法,使CO燃燒生成無污染的CO2,故D正確。 2答案及解析： 答案：B 解析：和檢驗設計是?？嫉臒狳c。設計的步驟是,先加溶液,無現(xiàn)象,可證明溶液中不含,然后再滴加氯水,若溶液呈現(xiàn)紅色,說明溶液中含有。特別提醒的是,如果溶液中含有,證明還含有,如何設計,值得留意。答案選B。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析：

14、答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：本題考查鐵離子的性質。鐵離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;根據(jù)題中信息可知,向氯化鐵溶液中加入氟化鉀, 溶液褪成無色,說明鐵離子參加了反應生成了無色物質,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,進一步說明鐵離子與F-反應生成不與I-反應的物質,故B正確;氟離子與碘離子不反應,不會使碘離子還原性減弱,故C錯誤;鐵離子氧化性較弱,不會與氟離子發(fā)生氧化還原反應,故D錯誤。 9答案及解析： 答案：A 解析：

15、 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1.溫度過高硝酸會分解; 2.4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O 3.氮氧化物排放少 解析： 12答案及解析： 答案：1.不能; 因Fe2+沉淀時的pH最大,Fe2+完全沉淀時的Cu2+、Fe3+早已沉淀; A; 不妥當 ; 引入了新雜質Na+ 2.C 解析：1.由題給信息可知,除去Fe2+時,應避免Cu2+生成沉淀,如直接調整溶液pH=9.6,則生成氫氧化亞鐵的同時,氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成;①NaClO為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,則加入NaC

16、lO,溶液的pH一定增大,另外NaClO可以酸反應生成HClO而導致溶液pH增大;②加入氧化劑時,不能引入新的雜質,如用NaClO,則可引入NaCl雜質;③為避免引入雜質,濃HNO3和KMnO4不能選用,可以用Cl2或O2氧化除去Fe2+; 2.使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,應調節(jié)溶液的pH,所加物質能與酸反應,注意不能引入新雜質,則可用CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 考點: 考查常見的氧化劑、溶液的除雜 點評: 本題考查了常見的氧化劑、溶液的除雜,難度不大。解題時應注意選擇除雜試劑時,應保證不能引入新的雜質。 13答案及解析：

17、 答案：1.品紅溶液褪色; 吸收尾氣，防止污染空氣; 2.BC; 3.AFGBDH; 把H中的導氣管移出水面，撤走酒精燈.用拇指堵住試管口，取出試管,將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃,則證明綠礬分解產(chǎn)物中含O2 4.藥匙; 稀鹽酸、KSCN溶液 解析：2.SO2使品紅溶液褪色,加熱后紅色可以恢復,而乙組同學實驗中紅色沒有恢復,則說明一定是因SO3的氧化性漂白了品紅,說明綠礬分解的產(chǎn)物中一定有SO3,但不能確定是否有SO2 3.①在裝置A中加熱綠礬,通過裝置F檢驗是否有水生成SO3沸點較低,可通過裝置G將SO3冷凝,然后通過裝置B檢驗氣體中是否有SO2,再通過裝置D除去SO2,最后通過裝置H,收集剩余氣體,所以連接順序為AFGBDH。 4.檢驗產(chǎn)物中含有含F(xiàn)e3+的物質,應先用鹽酸將固體產(chǎn)物溶解,然后再加入KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明含有Fe3+