（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 元素化學(xué) 考點(diǎn)9 溴、碘及其化合物學(xué)案.docx

考點(diǎn)9溴、碘及其化合物知識條目必考要求加試要求1.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)aa2.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)bb3.海水中提取溴、碘b4.檢驗Br、I的常用方法b一、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉變藍(lán)二、Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)比較1相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe3Br22FeBr3。(2)都能與氫氣反應(yīng)：H2X22HX。(3)都能與水反應(yīng)：X2H2OHXHXO(F2、I2的反應(yīng)除外)。(4)都能與堿液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2、I2的反應(yīng)除外)。2遞變性氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱是ClBrI，因此能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；Br22I=2BrI2。三、Br、I的檢驗方法(加試)1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2氧化萃取法未知液有機(jī)層呈3氧化淀粉法檢驗I未知液藍(lán)色溶液，表明有I四、海水中提取溴、碘(加試)1海水提溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBrCl2=Br22NaCl。2海帶提碘(1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl?！纠?】下列說法正確的是()A碘易升華，可保存在酒精中B液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C新制的氯水長期保存在無色玻璃瓶中D用酒精可以從碘水中萃取碘【解析】碘易溶于酒精，得到是酒精溶液，A錯誤；液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，B正確；新制氯水中的次氯酸見光容易分解，不能保存在無色玻璃瓶中，應(yīng)該盛放在棕色瓶中，C錯誤；萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同進(jìn)行分離的方法，酒精能與水互溶不分層，故不能萃取分離，D錯誤?！敬鸢浮緽【提煉】常見試劑的正確保存方法：(1)氫氟酸應(yīng)保存于塑料瓶中，其他試劑一般都用玻璃瓶；(2)氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質(zhì)應(yīng)用橡膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機(jī)溶劑應(yīng)用玻璃塞不宜用橡膠塞；(3)固體一般用廣口瓶，液體一般用細(xì)口瓶；見光易分解或變質(zhì)的試劑一般盛于棕色瓶中，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其他一般用無色瓶；(4)易被氧化而變質(zhì)的試劑：活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中；碘化鉀、硫化亞鐵、亞硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液；保存硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液時內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘?！纠?】根據(jù)如圖所示海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr需要消耗2.24LCl2【解析】過程中除去Mg2、Ca2和SO需要用化學(xué)方法，A錯誤；根據(jù)已知信息可知B錯誤；過程發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L，D錯誤?！敬鸢浮緾【提煉】海水提溴流程涉及的反應(yīng)：2NaBrCl2=Br22NaCl，SO22H2OBr2=H2SO42HBr?！纠?】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑【解析】IBr中I為1價，Br為1價。2個原子構(gòu)成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為1價，Br為1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤?！敬鸢浮緿【提煉】溴化碘(IBr)、氯化碘(ICl)和氯化溴(BrCl)中非金屬性更強(qiáng)的元素顯負(fù)一價，另一元素顯正一價，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。與水反應(yīng)時，各元素的化合價均未發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)?！纠?】溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：過程，海水顯堿性，調(diào)其pH3.5后，再通入氯氣。.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_。.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因_。過程，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收，完成并配平下列方程式。_Br2_Na2CO3=_NaBrO3_CO2_過程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液，相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是_。(2)NaBrO3是一種分析試劑，向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IO物質(zhì)的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_mol?！窘馕觥?1).氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl22Br=Br22Cl，.氯氣的溶解平衡為：Cl2H2OHClHClO，若增大c(H)，平衡逆向移動，會抑制Cl2與水的反應(yīng)，提高Cl2的利用率。氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)價態(tài)律，只有Br發(fā)生變價，一部分升高至5價，另一部分降低至1價，故產(chǎn)物是溴離子。根據(jù)電子守恒，所以溴酸鉀的前邊系數(shù)是1，產(chǎn)物還有5mol的NaBr，溴單質(zhì)系數(shù)是3，根據(jù)鈉元素守恒，碳酸鈉的系數(shù)是3。鹽酸有還原性，溴酸根離子具有氧化性，鹽酸可以與溴酸根反應(yīng)，導(dǎo)致溴單質(zhì)的生成量減少。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，可得52.6mol20.5mol6n(IO)，則n(IO)2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中n(NaI)0.5mol22mol3mol?！敬鸢浮?1).Cl22Br=Br22Cl.Cl2H2OHClHClO，增大c(H)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應(yīng)33135NaBr鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)(2)3【提煉】氯、溴單質(zhì)與堿反應(yīng)時，溫度、濃度都會對其產(chǎn)物有影響。冷的稀堿溶液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，熱的濃堿溶液：3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O，Br2與堿溶液的反應(yīng)與Cl2一樣?！纠?】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如圖1。已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)步驟X使用分液漏斗前需檢漏，檢漏方法為_。(2)用圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾，指出圖中的任意兩處錯誤：_；_。(3)進(jìn)行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是_。(4)下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替(5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；(6)操作乙的名稱是_。(7)工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_?！窘馕觥?1)檢查分液漏斗是否漏水的操作方法：向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水；(2)蒸餾裝置溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處測定餾出成分的沸點(diǎn)，燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)均勻加熱，冷凝管水流方向應(yīng)逆流，分析裝置圖可知，操作錯誤為：溫度計插入液面以下；燒杯未墊石棉網(wǎng)；冷凝管水流方向反了；(3)碘易升華，水浴加熱受熱均勻，便于控制溫度；(4)發(fā)生反應(yīng)3I26NaOH=5NaINaIO33H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；根據(jù)反應(yīng)3I26NaOH=5NaINaIO33H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，故B正確；該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故C錯誤；乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故D錯誤；(5)方案乙在上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O；(6)步驟乙將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成；(7)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理?！敬鸢浮?1)向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水(2)溫度計水銀球位置太低，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)(或冷凝管冷卻水流方向反了)(3)均勻受熱，易于控制溫度(4)AB(5)5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O(6)過濾(7)碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失【提煉】本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，涉及萃取、分液、蒸餾、過濾等操作。物質(zhì)分離、提純方法的選擇