精修版魯科版化學必修1 第一章 認識化學科學 章末知識整合

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1、精品資料章末知識整合章末知識整合一、本章教材內(nèi)容框架一、本章教材內(nèi)容框架認識化學科學認識化學科學走進化學科學走進化學科學化學科學的特點化學科學的特點化學科學的形成和發(fā)展化學科學的形成和發(fā)展化學科學的探索空間化學科學的探索空間研究物質(zhì)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的方法和程序觀察、實驗、分類、比較等方法觀察、實驗、分類、比較等方法研究物質(zhì)的基本程序研究物質(zhì)的基本程序案例：研究金案例：研究金屬鈉與氯氣的性質(zhì)屬鈉與氯氣的性質(zhì)化學研究中?；瘜W研究中常用的物理量用的物理量物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度二、化學科學的概念、特征及發(fā)展二、化

2、學科學的概念、特征及發(fā)展三、兩種重要的單質(zhì)三、兩種重要的單質(zhì)鈉和氯氣鈉和氯氣鈉鈉性性質(zhì)質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色：銀白顏色：銀白狀態(tài)：固態(tài)狀態(tài)：固態(tài)密度：密度：0.970.97 g gcmcm3 3硬度：小硬度：小熔點：熔點：97.8197.81 沸點：沸點：882.9882.9 化學性質(zhì)化學性質(zhì)與非與非金屬金屬反應反應與與 O O2 2常溫：常溫：4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O加熱：加熱：2Na2NaO O2 2= =NaNa2 2O O2 2與與 ClCl2 2：2Na2NaClCl2 2= =點燃點燃2NaCl2NaCl與水反應：與水反應：2Na2Na2H2H2 2O

3、O=2NaOH=2NaOHH H2 2與酸反應：與酸反應：2Na2NaH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2用途用途： （1 1）制）制 NaNa2 2O O2 2（2 2）制備原子反應堆的導熱劑）制備原子反應堆的導熱劑 K K NaNa 合金合金（3 3）制取鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬）制取鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬（4 4）作電光源）作電光源保存：少量的鈉保存在煤油中保存：少量的鈉保存在煤油中氯氯氣氣性質(zhì)性質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色：黃綠色顏色：黃綠色氣味：刺激性氣味：刺激性狀態(tài)：氣體狀態(tài)：氣體密度：比空氣大密度：比空氣大溶解性：能溶于水溶解性：能溶于水，且易溶于有

4、機溶劑且易溶于有機溶劑化學性質(zhì)化學性質(zhì)與金屬反應與金屬反應2Fe2Fe3Cl3Cl2 2= =點燃點燃2FeCl2FeCl3 3CuCuClCl2 2= =點燃點燃CuClCuCl2 22Na2NaClCl2 2= =點燃點燃2NaCl2NaCl與非金屬反應：與非金屬反應：H H2 2ClCl2 2=2HCl=2HCl與水反應：與水反應：ClCl2 2H H2 2O O=HCl=HClHClOHClO與堿反應：與堿反應：2NaOH2NaOHClCl2 2=NaClO=NaClONaClNaClH H2 2O O2Ca2Ca（OHOH）2 22Cl2Cl2 2=Ca=Ca（ClOClO）2 2C

5、aClCaCl2 22H2H2 2O O用途用途： （1 1）用于消毒）用于消毒； （2 2）制鹽酸）制鹽酸； （3 3）制漂白劑）制漂白劑； （4 4）制備）制備有機溶劑和農(nóng)藥等有機溶劑和農(nóng)藥等保存：保存在耐壓鋼瓶中保存：保存在耐壓鋼瓶中四、以物質(zhì)的量為中心的物理量之間的聯(lián)系四、以物質(zhì)的量為中心的物理量之間的聯(lián)系專題一專題一有關有關 NaNa2 2O O2 2跟跟 COCO2 2、H H2 2O O 反應的計算技巧反應的計算技巧1.1.2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4NaOH=4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2C

6、OCO3 3O O2 2在這兩個反應中在這兩個反應中，對對 NaNa2 2O O2 2固體而言固體而言，反應反應中中 NaNa2 2O O2 2固體增重的質(zhì)量實際上是固體增重的質(zhì)量實際上是 H H2 2O O 中中 H H 的的質(zhì)量質(zhì)量，其結果可看做是其結果可看做是 H H2 2O O 中的中的 H H 進入到了進入到了 NaOHNaOH 中中，而而 O O 轉化成了轉化成了 O O2 2逸出。逸出。同樣道理同樣道理，在反應在反應中中，NaNa2 2O O2 2增重的質(zhì)增重的質(zhì)量實際上是量實際上是 2CO2CO 的質(zhì)量的質(zhì)量，因為因為 2CO2CO2 2可寫成可寫成 2 2 個個 C CO O

7、和和 1 1 個個 O O2 2的形式。的形式。2 2若某物質(zhì)若某物質(zhì)W Wg g，完全燃燒完全燃燒，通過足量的通過足量的 NaNa2 2O O2 2固體固體，反應完畢反應完畢，固體質(zhì)量增重為固體質(zhì)量增重為W Wg g，則該物質(zhì)的通式為則該物質(zhì)的通式為(CO)(CO)m mH Hn n( (m m0 0，1 1，2 2，3 3，；n n1 1，2 2，3 3，) )。原因：原因：2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2得：得：2CO2CO2Na2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2CO

8、CO3 3；2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O O=4NaOH=4NaOHO O2 2得：得：2H2H2 22Na2Na2 2O O2 2=4NaOH=4NaOH。根據(jù)反應原理根據(jù)反應原理，概括為把概括為把 COCO 或或 H H2 2“吃吃”進去進去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量。因此因此只要該物質(zhì)中只要該物質(zhì)中 C C 和和 O O 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 1 11 1 即可即可。如常見物質(zhì)有如常見物質(zhì)有：COCO、H H2 2、CHCH3 3COOHCOOH( (醋酸醋酸) )等等。專

9、題二專題二平均相對分子質(zhì)量的求法平均相對分子質(zhì)量的求法1 1已知標準狀況時氣體密度已知標準狀況時氣體密度，M M22.422.4。2 2已知非標準狀況氣體溫度、壓強、密度已知非標準狀況氣體溫度、壓強、密度，M MRTRTp p。3 3已知兩種氣體的相對密度已知兩種氣體的相對密度D D，M MA ADMDMB B；氣體的相對密度：氣體的相對密度：D DA AB BM MA AM MB B。4 4混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量( (n n1 1，n n2 2，表示混合物中各組分的物質(zhì)的量表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；V V1 1，V V2 2，表示混合物中各組分的體積；表示混

10、合物中各組分的體積；M M1 1，M M2 2，表示混合物中各組分的相對分子質(zhì)量表示混合物中各組分的相對分子質(zhì)量) )：混合氣體本：混合氣體本來無相對分子質(zhì)量來無相對分子質(zhì)量，但對組成一定的混合氣體來說但對組成一定的混合氣體來說，可以根據(jù)其各組的組成和相對分子質(zhì)量可以根據(jù)其各組的組成和相對分子質(zhì)量來計算所謂的平均相對分子質(zhì)量。它在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量來計算所謂的平均相對分子質(zhì)量。它在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，其表達式為：其表達式為：M Mm m總總n n總總M M1 1n n1 1M M2 2n n2 2M Mi in ni in n總總M M1 1n n1 1% %M M

11、2 2n n2 2% %M Mi in ni i% %M M1 1V V1 1M M2 2V V2 2M Mi iV Vi iV V總總M M1 1V V1 1% %M M2 2V V2 2% % M Mi iV Vi i% %混合物的相對分子質(zhì)量混合物的相對分子質(zhì)量可以用平均值法確定。如空氣的主要成分為可以用平均值法確定。如空氣的主要成分為 O O2 2和和 N N2 2，空氣的平均空氣的平均相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為 2929，介于兩種氣體相對分子質(zhì)量之間。介于兩種氣體相對分子質(zhì)量之間。專題三專題三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析熟練掌握一定物質(zhì)的量濃

12、度溶液的配制的步驟是關鍵熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟是關鍵，并且要會分析由于一些錯誤操作并且要會分析由于一些錯誤操作而造成的誤差而造成的誤差。 解題時根據(jù)解題時根據(jù)c cn nV Vm mMVMV來分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯誤操作而導致的變化來分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯誤操作而導致的變化。常見的實驗誤差分析如下：常見的實驗誤差分析如下：1 1若稱量固體溶質(zhì)時若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤操作無誤，但所用砝碼生銹但所用砝碼生銹，則結果則結果偏高。偏高。2 2若稱量固體時若稱量固體時，試劑、砝碼的左右位置顛倒試劑、砝碼的左右位置顛倒，則結果偏低。則結果偏低。3 3若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，則結果偏低。則結果偏低。4 4若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則結果無影響。則結果無影響。5 5若容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于若容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于 2020 ，則結果偏高。則結果偏高。6 6若定容時仰視刻度若定容時仰視刻度，則結果偏低。則結果偏低。7 7若定容時俯視刻度若定容時俯視刻度，則結果偏高。則結果偏高。8 8轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，則結果偏低。則結果偏低。