2019高考化學一輪復習 酸堿中和滴定導學案（3）（含解析）.doc

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酸堿中和滴定 李仕才 1．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是(　　) A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次 C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH 解析：用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗，會導致測定結(jié)果偏高，選項A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次，會導致測定結(jié)果偏高，選項B不正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定結(jié)果偏低，選項C不正確；用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH，無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D正確。 答案：D 2．(2017江西贛中南五校聯(lián)考)下列實驗誤差分析錯誤的是(　　) A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 解析：用潤濕的pH試紙會稀釋堿溶液，使溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，導致測定值偏小，故A正確；定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c＝可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，使終點讀數(shù)偏小，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確。 答案：B 3.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　) A．該滴定可用甲基橙做指示劑 B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑 C．該滴定可選用如圖所示裝置 D．該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol 答案：B 4.常溫下，向40.00 mL、0.1 molL－1 MOH溶液中滴加0.1 molL－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是(　　) A．MOH是強電解質(zhì) B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) C．b點對應(yīng)的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) D．曲線上任意點所對應(yīng)的溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH) 解析：A項，從圖像中起點的pH和MOH溶液的濃度知，MOH是弱電解質(zhì)，錯誤；B項，a點對應(yīng)的溶液中：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；C項，b點時，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，正確；D項，只有b點對應(yīng)的溶液中，存在質(zhì)子守恒式c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，錯誤。 答案：C 5.(2017廣東珠海質(zhì)檢)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞溶液不能用作本實驗的指示劑 解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 molL－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞做指示劑，D錯誤。 答案：B 6.室溫下，將0.10 molL－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是(　　) A．M點所示溶液中c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) B．N點所示溶液中c(NH)>c(Cl－) C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 解析：A項，M點溶液呈堿性，為NH4Cl與NH3H2O的混合溶液，則c(NH)＋c(NH3H2O)>c(Cl－)，錯誤。B項，N點鹽酸已經(jīng)明顯過量了，溶液中c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則c(Cl－)>c(NH)，錯誤。C項，Q點處溶液的pH＝pOH，則溶液為中性，但是此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量比氨水的小，則消耗鹽酸的體積小，錯誤。D項，a點與b點對應(yīng)的pH與pOH相同，M點溶液中的H＋來自于H2O的電離，N點溶液中的OH－也來自于H2O的電離，所以水的電離程度相同，正確。 答案：D 7．常溫下，濃度均為0.1 molL－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．HX的酸性弱于HY B．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1 C．c點溶液中：c(Y－)>c(HY) D．b點時酸堿恰好完全反應(yīng) 解析：因為lg＝lg＝lg＝pKw－2pH＝14－2pH，由此可知，HX是強酸、HY是弱酸，故A錯誤；a點14－2pH＝12，pH＝1，酸電離出的c(H＋)＝0.1 molL－1，水電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1，故B錯誤；c點14－2pH＝6，pH＝4，說明酸HY電離出的c(H＋)＝10－4 molL－1，而加入的n(NaOH)＝510－3 mol，中和掉一半HY，此時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY和HY，HY的電離程度大于NaY的水解程度，故C正確；b點14－2pH＝0，pH＝7，溶液呈中性，若HY與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成NaY溶液呈堿性，故D錯誤。 答案：C 8．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝________。 (2)丙溶液中存在的電離平衡為________(用電離平衡方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。 (4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)； ②a＝________ mL。 解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol/L，則c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)①氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對照題中圖示，圖2符合題意。②a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。 答案：(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋　(3)丙>甲＝乙　(4)①圖2?、?0.00 9．制備Cl2的實驗中，反應(yīng)常會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.200 0 molL－1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)/mL 1 2 3 4 V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(初讀數(shù)) 0.00 0.50 0.70 1.00 V(NaOH)(終讀數(shù)) 22.60 22.55 22.65 23.00 (1)經(jīng)計算，該次滴定測定的試樣中鹽酸濃度為________molL－1。 (2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是________(填寫序號)。 a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失 b．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出 e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗 f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 解析：(1)每次滴定所耗用的NaOH溶液體積分別為22.60 mL、22.05 mL、21.95 mL、22.00 mL，第一次滴定偏差較大，舍棄，則2、3、4次滴定用NaOH溶液體積平均為22.00 mL。則c(HCl)＝ molL－1＝0.220 0 molL－1。 (2)氣泡消失被標準液填充，V標偏大，c待偏大；未用標準NaOH溶液潤洗，V標偏大，c待偏大；錐形瓶中加少量水，n待不變，對實驗結(jié)果無影響；有少量液體濺出，n待減小，V標減小，c待偏小；錐形瓶用待測鹽酸潤洗，n待增大，V標偏大，c待偏大；滴定前仰視，滴定后俯視，V標偏小，c待偏小。 答案：(1)0.220 0　(2)df 10．葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL－1NaOH標準溶液進行滴定。 (1)滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇如圖中的________。 (2)若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________ ①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL。 (3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ gL－1。該滴定終點讀數(shù)時視線偏高，則測量結(jié)果比實際值________。 解析：(1)NaOH是強堿，應(yīng)裝在堿式滴定管中，為趕出尖嘴處氣泡，要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡，所以選③；(2)酚酞的變色范圍在8.2～10.0之間，而滴定終點時溶液的pH＝8.8，所以可以選擇酚酞做指示劑；根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知，刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL，選④。(3)滴定時發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，則可得n(SO2)＝n(NaOH)＝0.090 0 molL－125.0010－3 L＝1.12510－3 mol，m(SO2)＝64 gmol－11.12510－3 mol＝7.210－2 g，該葡萄酒中SO2含量為＝0.24 gL－1。 答案：(1)③　(2)酚酞　④　(3)0.24　偏低 11．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等作用。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)移取10.00 mL密度為ρ gmL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，做被測試樣。 (2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。 MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋　 (3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________。 (4)重復滴定三次，平均耗用c molL－1KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 答案：(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O2　 (3)酸式　滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色　(4)　(5)偏高