精修版魯科版化學(xué)必修1 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí)

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1、 精品資料 第2節(jié)　電　解　質(zhì) 第1課時(shí)　電解質(zhì)及其電離 1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 2．能從電離角度定義酸、堿、鹽的概念。 3．掌握電解質(zhì)在溶液中的存在形式，學(xué)會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 (1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缢?、堿、鹽都是電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。 1．電解質(zhì)是否一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)是否一定是電解質(zhì)？ 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、純H

2、2SO4等，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、Cu、NaCl溶液等。 2．電解質(zhì)的電離。 (1)概念。 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的粒子的過(guò)程。 (2)表示。 電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示，如： HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaClNaCl===Na＋＋Cl－。 (3)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。 酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物。 堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH－的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。 2．某物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？

3、答案：不一定。如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．強(qiáng)電解質(zhì)。 (1)概念：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。 (2)與物質(zhì)分類的關(guān)系。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等都是強(qiáng)電解質(zhì)。 (3)電離方程式。 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO， KOH：KO

4、H===K＋＋OH－， KNO3：KNO3===K＋＋NO。 2．弱電解質(zhì)。 (1)概念：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。 (2)與物質(zhì)分類的關(guān)系。 弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。 (3)電離方程式。 弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 3．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于什么？ 答案：不一定，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及所帶的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷越多，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 1．下列說(shuō)法正確的是(

5、D) A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì) B．NH3、SO3的水溶液導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì) C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) 2．下列電離方程式正確的是(C) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－ ＋3O2－ 解析：HCO難電離，A錯(cuò)，B項(xiàng)電荷不守恒；D項(xiàng)中ClO不電離，C項(xiàng)BaSO4是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，正確。 3．下列敘述中，正確的是

6、(C) A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 C．溶于水后電離出陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物都是酸 D．硫酸在水溶液中完全電離，而醋酸在水溶液中只能部分電離，所以硫酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸 解析：碳酸鈣雖然在水中的溶解度很小，但其溶于水的部分會(huì)完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性，故A、D項(xiàng)敘述不正確；電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，即可離解為自由移動(dòng)的離子，并非為通電的結(jié)果，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故C項(xiàng)正確。 　 　 1

7、．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是(C) A．在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B．在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C．在熔融或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D．在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物 解析：電解質(zhì)屬于化合物，Cu在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A、B項(xiàng)不正確；在熔融狀態(tài)或在水溶液中，某化合物只要在其中一種條件下導(dǎo)電，即可判斷該化合物為電解質(zhì)，故C項(xiàng)正確。 2．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是(A) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物

8、 解析：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ姡瑵M足電解質(zhì)的定義。 3．下列說(shuō)法正確的是(C) A．BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液 解析：BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的H2CO3電離

9、的結(jié)果，CO2自身不能電離，為非電解質(zhì)。 4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(A) A．H2SO4===2H＋＋SO B．HClO===H＋＋ClO－ C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO 解析：HClO是弱酸，應(yīng)用“”號(hào)。FeCl3中鐵為＋3價(jià)，電離應(yīng)生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式鹽，HCO 不拆寫。 5．下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法正確的是(D) A．能電離出H＋的化合物稱為酸 B．水溶液顯堿性的化合物是堿 C．鹽中一定含有金屬陽(yáng)離子 D．酸、堿、鹽在一定條件下都能導(dǎo)電 解析：要注意定義的嚴(yán)密性。酸式鹽能電

10、離出H＋，但不是酸；溶液顯堿性的化合物不一定是堿，如Na2CO3屬于鹽；銨鹽中含有NH而不含金屬離子。 6．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是(D) ①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)　②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)?、郯睔獾乃芤簩?dǎo)電性較好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)?、芩y電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) A．②　　　B．①　　　C．①③　　　D．②④ 7．現(xiàn)有：①鐵片?、贜aCl　③氨水?、艽姿帷、菥凭、摞}酸?、邼饬蛩帷、郖OH?、嵴崽恰、釮ClO 其中屬于混合物的是③⑥⑦，屬于化合物的是②④⑤⑧⑨⑩，屬

11、于電解質(zhì)的是②④⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨4，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑧，屬于弱電解質(zhì)的是④⑩，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①③⑥⑦。 8．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (2)(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO (3)Ca(HCO3)2：Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO (4)KHSO4：KHSO4===K＋＋H＋＋SO (5)NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ (6)CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　

12、　 9．(雙項(xiàng))把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(BD) A．自來(lái)水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1氯化銨 10．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是b，與B圖變化趨勢(shì)一致的是a，與C圖變化趨勢(shì)一致的是c。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至 過(guò)量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量 c．向鹽酸溶液中逐滴加

13、入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量 解析：電流強(qiáng)度大的溶液中所含離子濃度和電荷濃度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時(shí)，發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零。H2SO4過(guò)量時(shí)，由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增強(qiáng)。醋酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增強(qiáng)。氨水過(guò)量時(shí)，由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性又減弱。向鹽酸中滴NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度會(huì)減小，故電流強(qiáng)度會(huì)減弱，但I(xiàn)≠0，應(yīng)I＞0。