2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 本章重難點(diǎn)專題突破四 圖解分子構(gòu)型及其性質(zhì)學(xué)案 魯科版選修3.docx

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4　圖解分子構(gòu)型及其性質(zhì) 【典例7】　美國(guó)科學(xué)家合成了含有N的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如下圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．每個(gè)N中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B．該離子中只含有非極性鍵 C．該離子中含有2個(gè)π鍵 D．N與PO互為等電子體 解析　該離子可看作是5個(gè)N原子共失去1個(gè)電子后得到的，故含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子，A錯(cuò)；該離子中的鍵全部是N原子之間形成，故全部是非極性鍵，B正確；該離子中含有兩個(gè)N≡N鍵，故含有4個(gè)π鍵，C錯(cuò)；PO中含有32個(gè)價(jià)電子，N含有24個(gè)價(jià)電子，D錯(cuò)。 答案　B 【典例8】　有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。 (1)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是________(填化學(xué)式)，其原因是_______________。 (2)與A3B＋互為等電子體的分子是_______________________________________。 (3)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵的類型有____________。 (4)E原子的電子排布式為_(kāi)_____________。 解析　經(jīng)分析，A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素。 (1)A2B為H2O，A2D為H2S，由于水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)較高。 (2)H3O＋為4原子10電子粒子，與之互為等電子體的分子應(yīng)是NH3。 (3)B形成的雙原子分子為O2，分子結(jié)構(gòu)為O===O，從軌道重疊的角度看有σ鍵和π鍵。 (4)E原子為17號(hào)Cl元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p5。本題把元素的推斷、氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響、共價(jià)鍵類型的判斷、電子排布式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)綜合起來(lái)考查，難度中等，其中推斷出各元素是前提。 答案　(1)H2O　分子間形成了氫鍵 (2)NH3 (3)σ鍵、π鍵 (4)1s22s22p63s23p5