2018-2019版高中化學 第3章 重要的有機化合物 3.3.2 乙酸練習 魯科版必修2.doc

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第2課時乙酸課后篇鞏固提升A組1.下列混合物能用分液法分離的是()A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液解析乙醇與乙酸互溶,不能用分液漏斗進行分離,故A錯誤;苯和溴苯互溶,不能用分液漏斗進行分離,故B錯誤;乙酸乙酯和Na2CO3溶液不溶,能用分液漏斗進行分離,故C正確;溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液互溶,不能用分液漏斗進行分離,故D錯誤。答案C2.實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體,當振蕩混合物時,有氣泡產(chǎn)生,主要原因可能是()A.有部分H2SO4被蒸餾出來B.有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C.有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應解析制取乙酸乙酯時易揮發(fā)的乙酸會隨蒸氣進入飽和碳酸鈉溶液中,而乙酸的酸性比碳酸強,所以會有二氧化碳生成。答案C3.在3支試管中分別放有:1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL 溴苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為()A.B.C.D.解析幾種液體的密度(溴苯)(水)(乙酸乙酯),溶解性:溴苯和乙酸乙酯不溶于水,而乙酸與水互溶,再根據(jù)液體的體積大小可得出答案。答案D4.下列各化合物中能發(fā)生酯化反應,且顯酸性的是()A.HOCH2CH2CH2COOHB.HClC.CH2CHCH2OHD.乙醇解析根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)可知,只要分子中含有COOH,則該化合物就既能發(fā)生酯化反應又顯酸性,故A項符合題意。答案A5.乙酸分子的結構式為,下列反應及斷鍵部位正確的是()(1)乙酸的電離,是鍵斷裂(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,是鍵斷裂(3)在紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應:+Br2CH2BrCOOH+HBr,是鍵斷裂(4)乙酸變成乙酸酐的反應:2CH3COOHCH3COOCOCH3+H2O,是鍵斷裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)解析乙酸電離出H+時,斷裂鍵;在酯化反應時酸脫羥基,斷裂鍵;與Br2的反應,Br取代了甲基上的氫,斷裂鍵;生成乙酸酐的反應,一分子斷裂鍵,另一分子斷裂鍵,所以B項正確。答案B6.蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式為,蘋果酸可能發(fā)生的反應是()與NaOH溶液反應與石蕊溶液反應變紅與金屬鈉反應放出氣體一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應A.B.C.D.解析蘋果酸中含有羧基,有酸性,可與NaOH溶液反應,故正確;蘋果酸中含有羧基,有酸性,可以使石蕊溶液變紅,故正確;蘋果酸中含有羧基和羥基,均可以與金屬鈉反應放出氫氣,故正確;蘋果酸中含有羥基,一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應,故正確;蘋果酸中含有羧基,一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應,故正確。答案D7.同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣,另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得V2 L二氧化碳,若V1=V20,則有機物可能是()A.B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH解析Na既能與羧基反應,又能與羥基反應。NaHCO3只與羧基反應,不與羥基反應。因此,能使生成的H2與CO2的量相等的只有A項。答案A8.分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質(zhì):A+Na迅速產(chǎn)生氣泡;A+CH3CH2OH有香味的物質(zhì)。(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是。A.一定含有OHB.一定含有COOHC.有機化合物A為乙醇D.有機化合物A為乙酸(2)A與金屬鈉反應的化學方程式為。(3)化合物A和CH3CH2OH反應生成的有香味的物質(zhì)的結構簡式為。解析(1)根據(jù)A的分子式及A的化學性質(zhì)推知A為乙酸。(3)乙醇和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。答案(1)BD(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2(3)CH3COOCH2CH39.現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題:(1)加入試劑:a,b。(2)分離方法:,。(3)物質(zhì)名稱:A,C,E。解析用飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,由于乙酸乙酯難溶于水,可用分液漏斗將其分離,故A為乙酸乙酯,B為CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物,再通過蒸餾的方法蒸出乙醇,則E為乙醇,C為CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH酸性強的酸(如稀硫酸)可將CH3COONa轉(zhuǎn)化為醋酸。答案(1)飽和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸餾蒸餾(3)乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇B組1.某有機物的結構簡式為HOCH2CHCHCOOH。推測其具有的性質(zhì)可能有()加成反應取代反應酯化反應中和反應氧化反應A.B.C.D.解析有機物分子中含有OH和COOH,其中含羥基可以發(fā)生取代反應(包括酯化反應),含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應,含羧基可以發(fā)生中和反應、酯化反應。答案D2.下列物質(zhì)中,在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應的是()食鹽乙醇氫氧化銅金屬鋁氧化鎂碳酸鈣A.B.C.D.解析醋酸具有酸的通性,醋酸分子中含有羧基,可以發(fā)生酯化反應。答案B3.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115125 ,反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率解析水浴溫度不會超過100 ,故A正確;長玻璃管作用是冷凝回流,B正確;酸和醇的酯化為可逆反應,增大一種反應物的用量可提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率,D正確;氫氧化鈉可以使乙酸丁酯水解,故不可用氫氧化鈉溶液洗滌,可用飽和碳酸鈉溶液,C錯誤。答案C4.常壓下乙醇的沸點是78 ,乙酸的沸點是118 。下面三種分離乙醇、乙酸的方案,試評述各種方案的可行性。方案甲:混合液分離出乙醇和乙酸方案乙:方案丙:(1)方案甲。(2)方案乙。(3)方案丙。解析乙醇和乙酸雖然沸點不同,但相差不大,且兩者均易揮發(fā)。直接蒸餾無法達到分離的目的。方案乙雖然將乙酸變成鹽將二者分離開,但由于HCl易揮發(fā),使乙酸中混有HCl雜質(zhì)。方案丙改用硫酸則避免了這一缺陷。答案(1)不行,因二者沸點相差不大,均有揮發(fā)性(2)不行,因鹽酸有揮發(fā)性,蒸餾得不到純乙酸,還浪費了HCl(3)相對合理,每步蒸餾都排除了水以外的物質(zhì)的干擾5.導學號15184074乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O請根據(jù)要求回答下列問題:(1)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為、等。(2)此反應以濃硫酸為催化劑,可能會造成、等問題。(3)目前對該反應的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑,且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列(填字母)為該反應的最佳條件。A.120 ,4 hB.80 ,2 hC.60 ,4 hD.40 ,3 h解析(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,當溫度高于60 時,轉(zhuǎn)化率變化不大,最佳溫度應選擇60 ;當反應時間為4 h時,轉(zhuǎn)化率較大,時間增加,轉(zhuǎn)化率變化不大(反應時間小于4 h 時,轉(zhuǎn)化率較小),最佳反應時間是4 h。故該反應的最佳條件是60 、4 h。答案(1)原料來不及反應就被蒸出溫度過高,發(fā)生了副反應冷凝效果不好,部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(2)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難(任填兩種)(3)C