2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時 焓變 反應(yīng)熱習(xí)題 新人教版選修4.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時 焓變 反應(yīng)熱習(xí)題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時 焓變 反應(yīng)熱習(xí)題 新人教版選修4.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時 焓變 反應(yīng)熱 課時訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.下列一些詩句、成語、諺語等包含吸熱反應(yīng)過程的是(　D　) ①野火燒不盡,春風(fēng)吹又生;②春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干;③千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑;④爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入 屠蘇;⑤只要功夫深,鐵杵磨成針;⑥火樹銀花;⑦死灰復(fù)燃;⑧鑿壁 偷光。 A.①②③ B.③④⑤ C.⑥⑦⑧ D.只有③ 解析:①枯草的燃燒是放熱反應(yīng);②蠟燭的燃燒也是放熱反應(yīng);③石灰石的煅燒是吸熱反應(yīng);④爆竹的燃放是放熱反應(yīng);⑤鐵杵磨成針是物理變化;⑥煙花的燃放是放熱反應(yīng);⑦是放熱反應(yīng);⑧是光的傳播,不涉及化學(xué)變化。 2.下列說法正確的是(　C　) A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量 B.若一個反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱ΔH>0 C.物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng) D.若一個反應(yīng)為放熱反應(yīng),則說明該反應(yīng)不需要加熱 解析:反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進行時所釋放或吸收的熱量,A錯誤;當(dāng)一個反應(yīng)為放熱反應(yīng)時,其反應(yīng)熱ΔH<0,B錯誤;反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān),而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的,D錯誤。 3. 下列反應(yīng)符合如圖所示的是(　C　) A.鋁片與鹽酸的反應(yīng) B.鋁粉與氧化鐵反應(yīng) C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒 解析:由圖示可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、B、D項為放熱反應(yīng),C項為吸熱反應(yīng),故C符合圖示。 4.將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明(　B　) A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng),加熱才反應(yīng),所以該反應(yīng)ΔH>0 D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量 解析:鐵粉和硫粉混合加熱,反應(yīng)發(fā)生后停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),即生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。 5.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(　D　) A B C D 反應(yīng) 裝置或 圖像 實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 溫度計的水銀柱不斷上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開始后,燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動 解析:D項中的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)后生成H2,能夠推動針筒活塞向右移動,不能確定該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)。 6.已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞 1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,下列關(guān)系式正確的是(　D　) A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 解析:2 mol H2S完全充分燃燒生成SO2比不充分燃燒生成S時放熱多,故Q1>Q2,生成液態(tài)水時比生成氣態(tài)水時放熱多,故Q2>Q3。 11. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖,下列敘述正確的是(　B　) A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.整個反應(yīng)的ΔH=E4+E2-E1-E3 C.整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2 D.三種化合物中B最穩(wěn)定 解析:A到B為吸熱反應(yīng),B到C為放熱反應(yīng),A錯誤;整個反應(yīng)的ΔH=E4-(E1+E3-E2)=E4+E2-E1-E3,B正確、C錯誤;三種化合物中,C具有的能量最低,則C最穩(wěn)定,D錯誤。 12.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)　ΔH=-x kJ/mol。蒸發(fā) 1 mol H2O(l)需要吸收的能量為 44 kJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷 裂時需要吸收的能量/kJ a b z d 則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為(　A　) A.(x+4a+5b-6d-264)/4 B.(x+12a+5b-12d-264)/4 C.(x+4a+5b-6d-44)/4 D.(x+12a+5b-12d-44)/4 解析:由題意知當(dāng)反應(yīng)生成氣態(tài)水時,ΔH=(-x+446) kJ/mol,根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,得ΔH=4a+5b-4z-6d=-x+ 446,解得z=(x+4a+5b-6d-264)/4。 13.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O10的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能P—P:198 kJ/mol, P—O:360 kJ/mol,PO:585 kJ/mol,:498 kJ/mol。則反應(yīng):P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s)的能量變化為　 , 其反應(yīng)的ΔH　　　　(填“大于”或“小于”)0。 解析:由題意得反應(yīng)斷鍵吸收的能量為6198 kJ+5498 kJ=3 678 kJ,形成新鍵釋放的能量為12360 kJ+4585 kJ4=6 660 kJ,所以反應(yīng)釋放能量2 982 kJ,ΔH小于零。 答案:釋放2 982 kJ的能量　小于 14. 如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置,其實驗順序是 ①按圖所示將實驗裝置連接好; ②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),關(guān)閉螺旋夾K1,打開螺旋夾K2、K3,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾K3,打開螺旋夾K1; ③在中間的試管里盛1 g氧化鈣,當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后,即可觀察。 試回答: (1)實驗中觀察到U形管中的現(xiàn)象是 　 。 (2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是　 。 (3)該實驗的原理是 　 。 (4)實驗中進行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 　 。 (5)說明CaO和H2O的能量之和與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系: 　 。 (6)若該實驗中CaO換成NaCl,則　　　　(填“能”或“不能”)觀察到相同現(xiàn)象。 解析:這是一道以能量變化、反應(yīng)熱為背景的實驗探討題。從提供的儀器和目的來看,旨在通過觀察U形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化。自然想到了熱脹冷縮現(xiàn)象;而在實驗中利用大試管里的空氣膨脹,故此實驗要求裝置氣密性必須良好,否則無法觀察到現(xiàn)象,弄清楚了這些,問題自然不難解決。 答案:(1)紅墨水(或品紅溶液)沿開口端液面上升 (2)檢查裝置的氣密性 (3)CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹,引起紅墨水或品紅溶液在U形管中兩端的液面不再相平 (4)CaO+H2OCa(OH)2 (5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)不能